物质的量浓度与溶质质量分数的换算ppt课件
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物质的量浓度PPT精品课件
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌， 边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至 100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入 适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度， 盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液， 倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断 搅拌下，慢慢倒入烧杯中
变式应用 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有l mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误， 不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L 时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L 水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不 清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。
三、配制溶液时的误差分析
1．分析依据
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝
nB V
，
c(NaOH)＝ nNaVOH＝MmNNaaOOHH·V ，其中M不变，不规范
的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所
配制溶液的物质的量浓度产生误差。
2．误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)
答案：B
一、物质的量浓度的理解 使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，正
确的做法是( ) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量在化学实验中的应用PPT课件5
差的一些操作 计算不正确 称量不准确 溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 转移时少量流出 定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀 m 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 减小 v C 偏低 偏高 偏低 减小 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏高 不均一
m= 5.0g-0.9g=4.1g
右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
为什么不用托盘天平称取5.85g氯化钠固体？
电子分析天平
用来更精准地称量物质的质量，可 精确到万分之一
3. 溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响： 偏高
4.转移与洗涤
转移
洗涤
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的 影响： 偏低
思考与交流
将浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶
质的物质的量是否会发生变化？
C V C V ( 浓 ) ( 浓 ) ( 稀 ) ( 稀 )
公式换算
× NA
N
n
÷ NA × Vm ÷ Vm
(aq)
m
×M ÷M ÷V(aq)
V(g)
×V C
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
m= 5.0g-0.9g=4.1g
右物左码操作对溶液浓度的影响：偏低
为什么不用托盘天平称取5.85g氯化钠固体？
电子分析天平
用来更精准地称量物质的质量，可 精确到万分之一
3. 溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响： 偏高
4.转移与洗涤
转移
洗涤
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响： 偏低 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的 影响： 偏低
思考与交流
将浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶
质的物质的量是否会发生变化？
C V C V ( 浓 ) ( 浓 ) ( 稀 ) ( 稀 )
公式换算
× NA
N
n
÷ NA × Vm ÷ Vm
(aq)
m
×M ÷M ÷V(aq)
V(g)
×V C
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
4．根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义：单的位物体质积的溶量液，叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号：cB
3、单位： mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A．2 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1
B．1 mol·L－1 D．0.05 mol·L－1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度（mol∙L-1 ） ρ—溶液密度（ g∙mL-1 ） ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量（ g∙mol-1 ）
B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1
D．0.1 mol·L－1
四．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比＝化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒：在溶液中，
阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中： c(Na＋)∶c(SO42－)＝2∶1(固定组成)， 即c(Na＋)＝2c(SO42－)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中： c(Na＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)(电荷守恒)。
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度的概念和计算ppt课件
3
思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？
思考： 100ml 1mol · L-1 的HCl溶液，HCl 物质的量是多少？
思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶 质是什么物质？物质的量浓度是多少？
说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化 合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。
同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
10
2．溶液中溶质微粒数目的计算
例3： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 2 mol，含H+ 2.408×102个4 ，
SO42-
1.204×10个24。
例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。
！只有C没有V，无法计算n
C(mol/L) n(mol)
100mL
1 0.1
10mL
1 0.01
1mL
1 0.001
说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，
不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是 不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不 同。
6
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m ÷M
n
×NA
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为
22.4mol/L
14
例6：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度与质量分数公式转换课件
在化学反应中的应用
化学反应中，物质的量浓度和质量分 数都是描述物质浓度的常用方式，两 者之间的转换可以帮助我们更好地理 解和计算化学反应。
在化学反应中，物质的量浓度和质量 分数之间的转换可以帮助我们计算反 应速率、平衡常数等重要参数。
在溶液配制中的应用
在溶液配制过程中，我们经常需要将 质量分数转换为物质的量浓度，或者 反过来，以便于我们更好地控制溶液 的浓度。
物质的量浓度是化学中常用的一个重要概念，它描述了溶液 中溶质的数量，是溶液浓度的定量表示方法。物质的量浓度 计算公式为：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液 的体积。
质量分数定义
质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，常用符号为ω。
质量分数是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标，它表示了溶质在溶液中的相对 含量。质量分数的计算公式为：ω = (m_溶质/m_溶液) × 100%，其中m_溶质 为溶质的质量，m_溶液为溶液的质量。
详细描述
在进行物质的量浓度和质量分数之间的转换时，需要正确理解并运用单位之间的换算关系。例如，在将质量分数 转换为物质的量浓度时，需要将质量单位转换为物质的量单位，这涉及到对质量、物质的量和浓度等单位的理解 和运用。
公式理解错误
总结词
公式理解错误通常表现为对公式中各个物理量的含义和计算方法不清晰，导致在应用公式时出现偏差 。
公式转换原理
01
02
03
04
物质的量浓度（C）和质量分 数（ω）之间的关系可以通过
公式相互转换。
C = (1000 ×ρω) / (MV)
ω = (CV) / (1000 × M)
其中，C为物质的量浓度，ρ 为溶液密度，ω为质量分数， M为分子量，V为溶液体积。
课件：1-3 物质的量浓度及相关计算
③ (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 p、q 的关系是________ 。
[解析] 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L×p% 3ρ1＋ρ2 ×p% w＝ ＝ ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 1＋ 2 ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
6
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
学霸团 · 撬分法 · 高考化学
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
7
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
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8
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
5
撬点· 基础点 重难点
撬法· 命题法 解题法
撬题· 对点题 必刷题
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b．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→ 瓶塞旋转 180° ③其他仪器：量筒、
→倒立→观察是否漏水。 ②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
撬法· 命题法 解题法
14
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[考法综述]
本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用。在选择题中考查物质的量浓度的含义
[解析] 当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L×p% 3ρ1＋ρ2 ×p% w＝ ＝ ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 1＋ 2 ρ2p% ＝ 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
6
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(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤
7
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8
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5
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b．在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→ 瓶塞旋转 180° ③其他仪器：量筒、
→倒立→观察是否漏水。 ②托盘天平：可精确至 0.1 g ，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。
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[考法综述]
本考点在高考中主要考查物质的量浓度的应用。在选择题中考查物质的量浓度的含义
质量分数与物质的量浓度的换算(共10张PPT)
⑵浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液
标准状况时,VLNH3溶于1L水中,得密度为 g/cm3的溶液,求该溶液的物质的量浓度.
5 mol/LNaOH溶液，需要1 mol/LH2SO4溶液多少mL？
• 例 2. 中 和 500mL0.5 mol/LNaOH 溶 液 ， 需 要 1 1、 向密度为3的H2SO4溶液中，逐滴滴入
，
C、大于9mol/L
D、无法确定
(3)该饱和溶液的物质的量浓度为 例2、将质量分数为98%、密度为3的浓硫酸250mL稀释到600mL，所得溶液的密度为3。
BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质
。
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100 mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （体积变化忽略不计）
例3、2X%的硫酸与4X%的硫酸等体积混合后的溶液的质量分数 3X%.
巩固练习
1、 向密度为3的H2SO4溶液中，逐滴滴入
BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知沉淀的质
量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸的浓度为(
)B D
2、把wg绿矾（FeSO4·7H2O）溶解于νmL水中，测得 该溶液密度是ρg/mL，则此溶液的物质的量浓度
例1、2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100
mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多
少？ （体积变化忽略不计）
4mol/L
例2、将质量分数为98%、密度为3的浓硫酸250mL稀释到 600mL，所得溶液的密度为3。计算：（1）所得硫酸溶液
的物质的量浓度是多少？ （2）所得硫酸溶液的质量分数为多少？.
A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 Dω1<ω2<2ω1
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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-
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
mol
Mg
溶液单位 L (mL、 m3 ) ρ g
表达式
单位
c(B)=
n(B) V(aq)
mol/L
= mm(Baq）X100% 无单位
-
思考回答
要算出溶液中溶质的物质的量浓 度，必须从哪些方面着手呢？
练习总结
例1：某 1L 硫酸溶液中含有H2SO4 为 98 g ，求此
第三章 物质的量
第三节 物质的量浓度
物质的量浓度与溶质质量 分数的换算
-
课件设计思路
复习回顾上节课的内容使学生有掌握知识的成就感， 通过两种表示溶液组成的物理量对比回忆使学生能够将 初、高中知识进行衔接。
在进行两者区分对比的基础上，引入新的问题—— 二者如何转化，通过题目层层深入的设计，充分发挥学 生的主动性，在学生自己完成的基础上给与正确的引导， 最后通过讨论，师生共同得出结论。
通过知识挑战环节使学生巩固知识的同时建立运用 所学知识解决问题的成就感。
最后，通过归纳总结是知识系统化。
使用说明 直接点击鼠标- 即可
复习回顾
1. 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2. 表达式： c(B) = n(B)
V(aq)
3. 单位：mol/L、 mol/mL、mol/m3
-
作业
课本61页 3，4 题
-
-
课件点评
本课件选取的是高一第三章物质的量（重点基础概念 ） 的一个难点—— 物质的量浓度与溶质质量分数的换算， 也是整个高中阶段的一个难点。鉴于知识的重要而学生又 难掌握的特点，本课件从兴趣入手，设计简洁、易运行。 几个练习的从设计易到难，在简单题目的基础上逐步加入 条件，此课件采用覆盖的方式根据条件逐步得出结论这也 是此课件的亮点。
= 12 mol /L x 63g/mol
1.32 g/cm3x 1000 mL x 1L
= 57.3%
答：硝酸溶液的物质的量浓度为57.3%
-
归纳总结
找出下列各量之间的关系，并标明单位。
÷M
g (g/mol)
mol
M (g/mol) x
÷ρ(g/cm3) ÷ 1000 (cm3/L)
g
L
1000 ( cm3/L) xρ(g/cm3) x
63g/mol x 1L
= 6 mol/L
答：硝酸溶液的物质的量浓度为6 mol/L -
练习2、已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解
度为S g，密度为ρ g/cm3，求该溶液的物质
的量浓度？
解：
ω = mB X100% = m(aq）
Sg X100%
(S+xω
-
某溶液中，其溶质的物质的量浓度的 表达式。以1L溶液为标准进行归纳， 并注意各量的单位。
CB = 1000ρaq）ω MB -
知识挑战
练习1、试求溶质质量分数为31.5%，密度 为1.2 g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
解：
C
(HNO3 )
=
ρx
1000 M
x
ω
= 1.2g/mL x 1000 mLx31.5%
硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？
C = n / V 解： (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
98g
=
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98g/molx1L
=1mol/L 答： -
例例234：：某市1V售L 硫浓酸H溶2S液O,H4 中2SO，4的溶质质量分的数质为量98分% 数，溶 密为液 的度98质为%量1.8密148g度4/0cm为g3，，1计计.8算4算此g此/硫c硫m酸酸3溶溶。液液计中中算HH22市SSOO售44 的的浓物物H质质2的的SO量量4 浓中度H？2SO4 的物质的量浓度。 = 解：m [H2SO4 (aq)] ρx V[H2SO4 (aq)] = 1.84 g/cm3 x V L
= = m (H2SO4 ) m [H2SO4 (aq)] x ω ρ1x8V40[Hg2SO4 (aq)] x98%
= / C n V (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
=
m [H2SO4 (aq)] xω
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
= ρx V[H2SO4 (aq)] xω = 11.8844g0/cgm3x1000v mL x98%
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98 g/mol x1VLL
- =18.4 mol/L 答：
讨论总结
溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm3的
M ρ g/cm3 x 1000 mL x
Sg (S+100)gX100%
=
M g/mol x 1L
ρx 1000 xS
=
mol/L
M (S+100)
-
答：
练习3、物质的量浓度为12 mol/L，密度为
1.32 g/cm3 的硝酸溶液中 HNO3 的质量分数。
解：
ω=
C (HNO3 ) x M 1000 ρ
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位
mol
Mg
溶液单位 L (mL、 m3 ) ρ g
表达式
单位
c(B)=
n(B) V(aq)
mol/L
= mm(Baq）X100% 无单位
-
思考回答
要算出溶液中溶质的物质的量浓 度，必须从哪些方面着手呢？
练习总结
例1：某 1L 硫酸溶液中含有H2SO4 为 98 g ，求此
第三章 物质的量
第三节 物质的量浓度
物质的量浓度与溶质质量 分数的换算
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课件设计思路
复习回顾上节课的内容使学生有掌握知识的成就感， 通过两种表示溶液组成的物理量对比回忆使学生能够将 初、高中知识进行衔接。
在进行两者区分对比的基础上，引入新的问题—— 二者如何转化，通过题目层层深入的设计，充分发挥学 生的主动性，在学生自己完成的基础上给与正确的引导， 最后通过讨论，师生共同得出结论。
通过知识挑战环节使学生巩固知识的同时建立运用 所学知识解决问题的成就感。
最后，通过归纳总结是知识系统化。
使用说明 直接点击鼠标- 即可
复习回顾
1. 定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质
的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2. 表达式： c(B) = n(B)
V(aq)
3. 单位：mol/L、 mol/mL、mol/m3
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作业
课本61页 3，4 题
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课件点评
本课件选取的是高一第三章物质的量（重点基础概念 ） 的一个难点—— 物质的量浓度与溶质质量分数的换算， 也是整个高中阶段的一个难点。鉴于知识的重要而学生又 难掌握的特点，本课件从兴趣入手，设计简洁、易运行。 几个练习的从设计易到难，在简单题目的基础上逐步加入 条件，此课件采用覆盖的方式根据条件逐步得出结论这也 是此课件的亮点。
= 12 mol /L x 63g/mol
1.32 g/cm3x 1000 mL x 1L
= 57.3%
答：硝酸溶液的物质的量浓度为57.3%
-
归纳总结
找出下列各量之间的关系，并标明单位。
÷M
g (g/mol)
mol
M (g/mol) x
÷ρ(g/cm3) ÷ 1000 (cm3/L)
g
L
1000 ( cm3/L) xρ(g/cm3) x
63g/mol x 1L
= 6 mol/L
答：硝酸溶液的物质的量浓度为6 mol/L -
练习2、已知某温度下NaCl饱和溶液的溶解
度为S g，密度为ρ g/cm3，求该溶液的物质
的量浓度？
解：
ω = mB X100% = m(aq）
Sg X100%
(S+xω
-
某溶液中，其溶质的物质的量浓度的 表达式。以1L溶液为标准进行归纳， 并注意各量的单位。
CB = 1000ρaq）ω MB -
知识挑战
练习1、试求溶质质量分数为31.5%，密度 为1.2 g/mL 的硝酸溶液的物质的量浓度？
解：
C
(HNO3 )
=
ρx
1000 M
x
ω
= 1.2g/mL x 1000 mLx31.5%
硫酸溶液中 H2SO4 的物质的量浓度？
C = n / V 解： (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
98g
=
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98g/molx1L
=1mol/L 答： -
例例234：：某市1V售L 硫浓酸H溶2S液O,H4 中2SO，4的溶质质量分的数质为量98分% 数，溶 密为液 的度98质为%量1.8密148g度4/0cm为g3，，1计计.8算4算此g此/硫c硫m酸酸3溶溶。液液计中中算HH22市SSOO售44 的的浓物物H质质2的的SO量量4 浓中度H？2SO4 的物质的量浓度。 = 解：m [H2SO4 (aq)] ρx V[H2SO4 (aq)] = 1.84 g/cm3 x V L
= = m (H2SO4 ) m [H2SO4 (aq)] x ω ρ1x8V40[Hg2SO4 (aq)] x98%
= / C n V (H2SO4 )
(H2SO4 )
[H2SO4 (aq)]
=
m (H2SO4 )
=
m [H2SO4 (aq)] xω
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
= ρx V[H2SO4 (aq)] xω = 11.8844g0/cgm3x1000v mL x98%
M V (H2SO4 ) [H2SO4(aq)]
98 g/mol x1VLL
- =18.4 mol/L 答：
讨论总结
溶质质量分数为ω，密度为ρg/cm3的
M ρ g/cm3 x 1000 mL x
Sg (S+100)gX100%
=
M g/mol x 1L
ρx 1000 xS
=
mol/L
M (S+100)
-
答：
练习3、物质的量浓度为12 mol/L，密度为
1.32 g/cm3 的硝酸溶液中 HNO3 的质量分数。
解：
ω=
C (HNO3 ) x M 1000 ρ