无机推断题眼

无机推断题中的“题眼”

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“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。学生要能将化学信息（含实际事物、实验现

象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。

无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。（其中图框

型推断题为多）

[解题步骤]

1．审读——仔细读题，审清题题

2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理

3．解答：看清要求，认真解答

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[所谓题眼]

一、特征颜色：

淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；

白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、

Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；

黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、

紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；

红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；

红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。

黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；

紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；

火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧

二、密度：

结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。而对于一些液体的密度问题，中学阶段

只须判断一些常见液体与H2O密度的相对大小即可。需强调的是常见有机溶剂如汽油、酒精、苯等一般密度小于H2O，CCl4的密度却大于H2O；无机物溶液特别应注意NH3•H2O的密度小于H2O，其余大部分物质如H2SO4、NaOH溶液等的密度均大于H2O。

三、毒性：

Cl2、SO2、H2S、P4等化学物质由于毒性极强，在实验中应特别注意规范操作，保护实验人员安全，实验完毕应注意合理处置这些有毒物质的废弃物。

四、溶解性：

对于非金属，除碳族以外，绝大部分的单质和化合物都为分子晶体，通过对相似相溶原理的认识和了解，可以判断大部分非金属单质及化合物的溶解性。如HCl、NH3为典型的极性分子，H2O为典型的极性溶剂，由相似相溶原理进行考虑，则很容易理解其易溶于水的性质（分别为1：500和1：700，可以做喷泉实验）。同理，Br2、I2等为非极性分子，而苯、汽油、CCl4等有机溶剂为非极性溶剂，Br2、I2等难溶于水而易溶于有机溶剂的性质也就不难理解了。

五、特殊反应条件：（a）高温：铝热反应、制玻璃、烧石灰、制粗硅、水与铁反应等；

（b）加热、催化剂：2SO2 + O2 ==== 2SO34NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O；（c）放电：3O2==== 2O3 N2 + O2 ====2NO (d) 高温、高压催化剂N2 + 3H22NH3

六、重要工业生产反应：

1、煅烧石灰石：

2、煅烧黄铁矿石、接触法制硫酸：

3、氨的合成：

4、工业硝酸：

5、氯碱工业：

6、工业制取漂粉精：

7、工业制水煤气：

8、硅酸盐工业：

9、工业制粗硅：

10、制肥皂：

11、金属的冶炼：

七、特征反应现象及对应物质：

a：焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；

b：有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(AC)2试纸变黑的气体是H2S；

c：在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；

d：使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；

e：能使淀粉变蓝的是I2；

f：与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；

g：滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；

h：既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,(NH4)2S,NH4HS;

i：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；

j：遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；

k：遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；

l：既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；m：即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；S2O32—与H+；CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；CO32—、HCO3—与Fe3+；

n：一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，(NH4)2CO3,NH4HSO3,(NH4)2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3八、其他特征：

①离子的特征鉴定方法：能使淀粉变蓝的是I2；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；②在元素周期表中特殊的位置和元素的特征结构及周期律

（a）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；

（b）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；

（c）族序数等于周期数3倍的元素：O；

（d）周期数是族序数2倍的元素：Li；

（e）周期数是族序数3倍的元素：Na；

（f）最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；

（g）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；

（l）最高正化合价不等于族序数的元素：O，F；

③特殊量的变化：CO CO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16等；

④一些氧化还原反应规律等。

九、特殊的转换关系

(1)特征转换：

I．A B C D(酸或碱)

①NH3 NO NO2HNO3

②H2S SO2SO3H2SO4

③C CO CO2H2CO3

④Na Na2O Na2O2NaOH

（2）三角转换：

5．反应特例：

(1)电解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

(2)铝热反应 Al+金属氧化物金属+Al2O3