分析化学课程教学大纲

《分析化学》课程教学大纲

课程编号： 0900030

一、课程说明

1. 课程类别

专业必修课

2. 适应专业及课程性质

应用化学专业必修

3. 课程目的

通过这门课程的学习使学生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。让学生能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，掌握分析化学中的数据处理与质量保证。培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风，正确掌握有关的科学实验技能，提高分析问题和解决问题的能力。从而为其今后更深一步地学习作必要的铺垫。

1掌握常量组分定量分析的基本知识、基本理论和基本分析方法。

2 掌握分析测定中的误差来源、误差的表征及初步学会实验数据的统计处理方法。

3了解定量分析中常用分离方法的原理及应用。

4了解分光光度法的原理及应用。

5具有根据实际问题选择合适分析方法的能力和解决具体问题的能力。

在本课程教学中,不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论,而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法,加强素质教育,注重能力培养,提倡创新精神。

4. 学时与学分

学时为64，学分为4.

5. 建议先修课程

无机化学高等数学

二、课程教学基本内容及要求

第一章绪论

计划学时：1

基本要求：

1.了解分析化学的任务与作用。

2.了解各种分析方法的特点。

教学重点及难点：

分析方法的分类及定量分析的一般程序。

基本内容：

1.分析化学的任务与作用。

2.分析化学方法的类别。

第二章定性分析

计划学时：3

基本要求：

1.掌握定性分析对化学反应的要求及严格控制反应条件的重要性，了解鉴定反映的灵敏性和选择新的意义。

2.掌握灵敏度的表示方法及计算方法。

3.了解分别分析和系统分析的特点。

4.熟悉常见阳离子的分析特性。

5.理解组试剂的作用，掌握阳离子分组的条件。

6.掌握阳离子的系统分析原理。

7.掌握常见阳离子的主要鉴定反映。

教学重点及难点：

阳离子的系统分析原理

基本内容：

1.定性分析的任务与方法。

2.定性分析对鉴定反应的要求。

3.分析反应进行的条件。

4.空白实验和对照实验。

5.分别分析与系统分析

6.常见阳离子的分组

7.第一组阳离子分析（盐酸组 Ag+、Hg22+、Pb2+）

8. 第二组阳离子分析

9.第三组阳离子分析

10.第四组阳离子分析

11.第五组阳离子分析

12.阴离子分析特性与初步实验

13.阴离子的分别鉴定

14.了解阴离子的分析特点。

15.掌握阴离子分析的初步实验内容与方法，主要鉴定反应进行分别鉴定的方法。

16.试样的物理观测和准备。

17.初步实验

18.阳离子分析试液的制备及分析概要

19.阴离子分析试液的制备及分析概要

第三章误差和分析数据的处理

计划学时：8

基本要求：

1.掌握误差和偏差的意和表示方法，理解准确度和精密度的意义与关系。

2.掌握随机误差的正态分布。

3.掌握有限测定数据的统计处理。

4. 理解有效数字的意义并掌握其用算规则。

教学重点及难点：

1.统误差与偶然误差的区别和减免

2.准确度与精密度的区别、联系与表示方法

3.提高分析结果准确度的方法

4.数据处理和有效数字的保留、修约及运算规则。

基本内容：

１．误差及其来源

系统误差、随机误差

２．准确度和精密度

误差与准确度、偏差与精密度、准确度与精密度的关系、提高分析结果准确度的方法３．可逆值的取舍

4．有效数字及运算规则

5. 随机误差的正态分布

６. 有限测定数据的统计处理

思考题：P26：1；7；10；11；12；P26：2；10；16；17；20；25；27；29。

第四章滴定分析概述

计划学时：3

基本要求：

１．了解滴定度分析法的特点和类别。

２．理解滴定分析对化学反应的要求。

３．初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件。

教学重点及难点：

有关滴定分析的基本概念 , 滴定分析对化学反应的要求，标准溶液的配制、标定和浓度表示，并能熟练地运用滴定分析中基本的定量计算公式进行有关计算，为后续章节的学习打好基础。

基本内容：

１．滴定分析的实质和方法

滴定分析的特点、滴定分析对化学反应的要求、滴定分析的方法和方式２．滴定分析过程

被测溶液、标准溶液、滴定指示剂、化学计量点、滴定终点、滴定误差３．标准溶液的配制和村定

物质的量浓度、滴定度、基准物质、浓度的标定及计算

思考题：P26：18；19；20；21；P27：12；14；16；19；21。

第五章酸碱滴定法

计划学时：12

基本要求：

１．掌握酸碱水溶液中氢离子浓度的计算方法（近似式和最简式）。

２．掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律。重点掌握强酸、强碱相互滴定和强碱滴定弱酸的滴定曲线，既掌握化学计量点及±0.1％准确度（滴定突跃），pH值计算。

３．掌握酸碱指示剂指示终点的原理与选择原则。

４．掌握酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否被分步滴定的判据。

５．掌握几种常见缓冲溶液的配置方法，了解缓冲范围和缓冲容量的概念。

６．了解酸碱滴定法的应用。

教学重点及难点：

质子条件式的写法及根据质子条件式计算水溶液酸碱度的方法；各类酸 ( 碱 ) 溶液中[H+] 的计算及其滴定可能性的判据；化学计量点 pH 和突跃范围 pH 值的计算 , 影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则；熟悉酸碱滴定法的应用。

基本内容：

１．酸碱平衡中各型体的分布

分析浓度与平衡浓度、酸的浓度与酸度、酸度对各型体分布的影响

２．酸碱平衡中pH的计算

物料平衡、电荷平衡、质子条件（可以酸碱反应得失质子总数相等，直接写出质子条件）；强酸碱溶液pH值的计算，一元弱酸（碱）溶液的计算；多元弱酸（碱）溶液pH的计算；两性物质