合格考化学复习硫氮知识点梳理

硫复习
知识梳理：
一、硫俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点
都很低。

大多数以化合态存在，少数以游离态存在于火山附近
2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
Fe+S △
FeS Cu+S
△
Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应：H2+S△H2S
②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2
二、二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质
(1) 酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3
[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2== 2NaHSO3 ]
不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
(3) 二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r
S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l
SO2可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化。

③ SO
2的催化氧化2SO2+O2 催化剂
加热
2SO3
(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。

常见漂白剂及其原理比较
(5) SO
2
的污染
酸雨：空气中SO
X 和NO
X
随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+ O2==== 2H2SO4
三、硫化氢
1、H
2
S的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、化学性质
(1) 可燃性
2H
2S + 3O
2
点燃
2H
2
O ＋ 2SO
2
2H
2
S + O
2
点燃
2H
2
O ＋S
当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

(2)还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
（3）SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
用湿润的Pb(CH
3COO)
2
试纸 Pb(CH
3
COO)
2
+ H
2
S == PbS↓ + 2CH
3
COOH 试纸变黑
四、硫酸
1、物理性质：纯硫酸是无色、油状粘稠的液体、高沸点(338℃)，难挥发，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量热。

常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，ρ(H2SO4 ) >ρ(H2O)。

2、化学性质
1）稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4 = 2H++SO42—
2）浓硫酸的特性：
①吸水性（结晶水或湿存水）
用途：干燥剂
②脱水性（炭化）：C12H12O2212C+11H2O
浓硫酸
③强氧化性：
a.C、S）等：
C＋2H2SO4(浓2↑＋2SO2↑＋2H2O
b.氧化大多数金属Pt、Au不反应）
Cu＋2H2SO4(浓4＋SO2↑＋2H2O
常温，铝、铁遇浓硫酸钝化
五、硫酸盐
1、硫酸根离子检验的离子方程式Ba2++SＯ42-→BaSＯ4
2、胆矾CuSO4·5H2O绿矾FeSO4·7H2O
熟石膏2CaSO4·H2O生石膏CaSO4·2H2O
明矾KAl（SO4）2·12H2O 重晶石BaSO4
氮复习
知识梳理：
一、氮气
1、物理性质：无色无味无毒的气体，是空气的主要组成成分，密度略小于空气。

2、化学性质：氮气很稳定，只有在一定条件下才能发生化学反应。

㈠与H
2
反应：
N2+3H
2==2NH
3
（工业合成氨，条件是高温、高压、催化剂）
㈡与O
2
反应：
N 2+2O
2
==2NO2(在放电条件下)
㈢可以与活泼的金属反应：
Mg+3N
2点燃Mg
2
N3
氮的固定：将游离态的氮转化为化合态的氮叫氮的固定。

固氮方法：①人工固氮：工业合成氨
②自然固氮：雷雨天生成NO
③生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空气中的氮气转化为
氨基酸。

氮气用途：作保护气，工业合成氨，制HNO
3
二、氨气
1、物理性质
氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，1体积水溶解700氨气
2、氨气的化学性质
1）与水的反应
NH
3
+H2O NH3 H24++OH-
2）与酸的反应
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4
NH3 +CH3COOH=CH3COONH4
3）氨气催化氧化
三、铵盐
1、物理性质
白色或无色晶体，易溶于水
2、化学性质
1）热稳定性：NH4Cl→NH3+HCl
NH4HC O 3→NH3+CO2+H2O
2）与碱反应：NH4++ OH-→NH3+ H2O
四、氮肥
1、分类：铵态氮肥：碳酸氢铵，硫酸铵，硝酸铵
硝态氮肥：硝酸铵，硝酸钾
有机氮肥：尿素
2、铵态氮肥使用注意事项：不宜与碱性肥料混用。

因为混施后会产生氨气挥发、降低肥料
效果。