化学键化学反应与热能测试

《化学键、化学能与热能》测试题

时间：120分钟 满分：120分 考试时间：2010-3-30

第Ⅰ部分 选择题（共60分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项符合题意）。 1．下列说法中错误的是（ ）

A ．放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量

B ．需加热或点燃才发生的反应一定是吸热反应

C ．酸与碱的中和反应是放热反应，也是非氧化还原反应

D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

2．煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（ ）

A. 只有①

B. ①和④

C. ②和③

D. ④ 3．下列说法中正确的是（ ）

A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B ．只含有共价键的物质一定是共价化合物

C ．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D ．氦分子中含有非极性共价键 4．下列说法中错误的是（ ）

A ．任何化学反应必然伴随着能量的变化

B ．化学变化中的能量变化主要是有化学键引起的

C ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D ．能量变化是化学反应的基本特征之一

5．下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）

A ．H 2O 2

B ．CaCl 2

C ．Na 2CO 3

D ．Na 2O 2

6．能用化学键的强弱来解释的是（ ）

A ．同温同压下，N 2的密度比O 2小

B ．稀有气体一般难发生化学反应

C ．NaCl 的熔点比KCl 高

D ．常温时水是液态而H 2S 是气态 7．下列电子式的书写正确的是（ ） A ．N N

B ．

:::....

....

O Cl H

C ．[]-

+

⨯:]

.[NH ..

..

4

Cl D ． +

Na

8．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )

A ．35C1原子所含质子数为18

B ．

1

18

mol 的1H 35C1分子所含中子数约为×1023 C ．氯元素的近似相对原子质量为35 D ．的气体35

C12的体积为 L

9．已知碳有三种常见的同位素：12

C 、13

C 、14

C ，氧也有三种同位素：16

O 、17

O 、18

O ，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

A ．18种

B ．12种

C ．7种

D ．6种

10

）

A ．最高价氧化物水化物的碱性⑥>②

B ．最高价氧化物水化物的酸性④<⑤

C ．元素⑧对应的氢氧化物具有两性

D ．元素④、⑤、⑦的氢化物溶于水均呈酸性

11．X 元素原子的L 层比Y 元素原子的L 层少3个电子，X 元素原子的核外电子总数比Y 原子核外电子总数少5个，则X 、Y 可形成的化合物是（ ）

A ．离子化合物Y(XO 4)2

B ．离子化合物Y 2X 3

C ．共价化合物XY 2

D ．离子化合物Y 3X 2

12．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）

A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2a

B ．Y 的原子序数可能是a —17

C ．Z 的原子序数可能是a+31

D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素 13．X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数不可能是（ ）

A ．a ＋8－m －n

B ．a ＋16－m －n

C ．a －m －n

D ．a+18—m —n

14．F 2和Xe 在一定条件下可生成XeF 2、 XeF 4和 XeF 6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中

6XeF 4 +12H 2O==2XeO 3+4Xe↑+24HF+3O 2↑,下列推测正确的是（ ）

A ．XeF 2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B ．XeF 4在上述反应中只作氧化剂

C ．XeF 4按已知方式水解，每生成4mol Xe 转移16mol 电子

D ．XeF 2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe 和F 2

15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成2mol 氯化氢的化学键释放的能量为Q 3kJ 。下列关系式中正确的是（ ）

A ．Q 1 + Q 2> Q 3

B ．Q 1 + Q 2>2 Q 3

C ．Q 1 + Q 2< Q 3

D ．Q 1 + Q 2= Q 3

16．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。在100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收的热能。据此，下列结论正确的是（ ）

A ．石墨比金刚石稳定

B ． 1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高

C ．金刚石比石墨稳定

D ．石墨转化为金刚石的过程中没有化学键的断裂与形成 17．将V 1 mL mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）

A ．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C ．NaOH 溶液的浓度约是 mol/L D ．该实验表明化学能可以转化为热能

18．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B ．NH 5的熔沸点高于NH 3

C ．1 molNH 5中含有5 mol N －H 键

D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体

19．关于中和热的说法正确的是（ ）

A ．中和热是强酸跟强碱反应放出的热量

B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热

D ．表示中和热的离子方程式为：H +

(aq)+OH -

(aq)=H 2O(1)；ΔH = kJ/mol