化学键化学反应与热能测试

《化学键、化学能与热能》测试题
时间：120分钟 满分：120分 考试时间：2010-3-30
第Ⅰ部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项符合题意）。

1．下列说法中错误的是（ ）
A ．放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量
B ．需加热或点燃才发生的反应一定是吸热反应
C ．酸与碱的中和反应是放热反应，也是非氧化还原反应
D ．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
2．煤、石油、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。

上述说法正确的是（ ）
A. 只有①
B. ①和④
C. ②和③
D. ④ 3．下列说法中正确的是（ ）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．只含有共价键的物质一定是共价化合物
C ．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D ．氦分子中含有非极性共价键 4．下列说法中错误的是（ ）
A ．任何化学反应必然伴随着能量的变化
B ．化学变化中的能量变化主要是有化学键引起的
C ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D ．能量变化是化学反应的基本特征之一
5．下列物质中既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）
A ．H 2O 2
B ．CaCl 2
C ．Na 2CO 3
D ．Na 2O 2
6．能用化学键的强弱来解释的是（ ）
A ．同温同压下，N 2的密度比O 2小
B ．稀有气体一般难发生化学反应
C ．NaCl 的熔点比KCl 高
D ．常温时水是液态而H 2S 是气态 7．下列电子式的书写正确的是（ ） A ．N N
B ．
:::....
....
O Cl H
C ．[]-
+
⨯:]
.[NH ..
..
4
Cl D ． +
Na
8．氯的原子序数为17，35C1是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )
A ．35C1原子所含质子数为18
B ．
1
18
mol 的1H 35C1分子所含中子数约为×1023 C ．氯元素的近似相对原子质量为35 D ．的气体35
C12的体积为 L
9．已知碳有三种常见的同位素：12
C 、13
C 、14
C ，氧也有三种同位素：16
O 、17
O 、18
O ，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）
A ．18种
B ．12种
C ．7种
D ．6种
10
）
A ．最高价氧化物水化物的碱性⑥>②
B ．最高价氧化物水化物的酸性④<⑤
C ．元素⑧对应的氢氧化物具有两性
D ．元素④、⑤、⑦的氢化物溶于水均呈酸性
11．X 元素原子的L 层比Y 元素原子的L 层少3个电子，X 元素原子的核外电子总数比Y 原子核外电子总数少5个，则X 、Y 可形成的化合物是（ ）
A ．离子化合物Y(XO 4)2
B ．离子化合物Y 2X 3
C ．共价化合物XY 2
D ．离子化合物Y 3X 2
12．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）
A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2a
B ．Y 的原子序数可能是a —17
C ．Z 的原子序数可能是a+31
D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素 13．X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n ，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a ，则Y 的原子序数不可能是（ ）
A ．a ＋8－m －n
B ．a ＋16－m －n
C ．a －m －n
D ．a+18—m —n
14．F 2和Xe 在一定条件下可生成XeF 2、 XeF 4和 XeF 6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。

其中
6XeF 4 +12H 2O==2XeO 3+4Xe↑+24HF+3O 2↑,下列推测正确的是（ ）
A ．XeF 2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B ．XeF 4在上述反应中只作氧化剂
C ．XeF 4按已知方式水解，每生成4mol Xe 转移16mol 电子
D ．XeF 2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe 和F 2
15．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成2mol 氯化氢的化学键释放的能量为Q 3kJ 。

下列关系式中正确的是（ ）
A ．Q 1 + Q 2> Q 3
B ．Q 1 + Q 2>2 Q 3
C ．Q 1 + Q 2< Q 3
D ．Q 1 + Q 2= Q 3
16．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。

在100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收的热能。

据此，下列结论正确的是（ ）
A ．石墨比金刚石稳定
B ． 1mol 石墨比1mol 金刚石的总能量高
C ．金刚石比石墨稳定
D ．石墨转化为金刚石的过程中没有化学键的断裂与形成 17．将V 1 mL mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是（ ）
A ．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C ．NaOH 溶液的浓度约是 mol/L D ．该实验表明化学能可以转化为热能
18．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．NH 5中既有离子键又有共价键 B ．NH 5的熔沸点高于NH 3
C ．1 molNH 5中含有5 mol N －H 键
D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体
19．关于中和热的说法正确的是（ ）
A ．中和热是强酸跟强碱反应放出的热量
B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热
D ．表示中和热的离子方程式为：H +
(aq)+OH -
(aq)=H 2O(1)；ΔH = kJ/mol
20．最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如右图所示（与白磷P4相似）。

已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量,生成1mol N
N 放出942kJ热量。

由此判断下列说法正确的是（）
A．N
4
属于一种新型的化合物
B．N
4与N
2
互为同素异形体
C．N
4沸点比P
4
（白磷）高
D．1molN
4气体转变为N
2
将吸收882kJ热量
第Ⅱ部分非选择题（共60分）
21．（6分）下列物质①干冰②金刚石③BaCl
2 ④Na
2
SO
4
⑤NH
4
Cl ⑥碘片中：
（1）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是，只有离子键的物质是。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是。

（3）属于强电解质的是，属于非电解质的是。

（均填代号）22．（13分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C
同主族。

A与B形成离子化合物A
2B，A
2
B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D
和E可形成4核10个电子分子。

试回答下列问题：
（1）写出三种元素的元素符号：A_____、C______、D______。

（2）写出下列物质的电子式：
①A、B、E形成的化合物______________；②D与E形成的化合物________________。

（3）用电子式表示离子化合物A
2
B的形成过程：_______________________________。

（4）指出A
2B
2
中的化学键：。

（5）E
2B比E
2
C沸点高的原因是_______________________ 。

23．（8分）已知A、B、C是1—20号元素，其中A是地壳中含量最多的元素；B是形
成化合物种类最多的元素，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C元素的阳
离子核外电子排布与Ar原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA
2
型共价化
合物和CA型离子化合物。

由上述条件回答下列问题：
(1) A、B两元素的名称分别是：A_______，B_______。

（2）指出C在元素周期表中的位置：。

(3) 化合物BA
2
的结构式是：______________。

(4) B元素的最高价氧化物通入C元素最高价氧化物对应的水化物中的化学反应方程式是：。

24．（12分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。

它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。

试回答下列问题：
电（1）Y 的原子结构示意图为 ，Z 的离子结构示意图为： 。

（2）比较X 、Y 的简单离子的半径： > 。

（用离子符号表示） （3）比较元素X 、Z 的气态氢化物的稳定性： > 。

（用化学式表示）（4）一定量的CO 2与Y 2X 2反应后的固体物质恰好与 稀盐酸溶液完全反应，并收集到气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为： 。

25、（11分）某小组用 mol/L NaOH 溶液和 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制 mol/L NaOH 溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g 。

（2）从图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。

（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。

（4）取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸进行实验，通过实验测得中和热的数值
比 kJ/mol 略小，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 26．（10分）根据以下叙述回答。

能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：
2H 2O ===== 2H 2 + O 2
（1）下列叙述正确的是（ ） A ．电能是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是一级能源
D ．水煤气是一级能源
（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（ ）
A ．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B ．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C ．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D ．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气
（3）1g 氢气燃烧时约放热，而1kg 汽油燃烧时约放热46000kJ 。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。

你认为氢气作为能源的三个主要优点：
______________，_________ _______，_____________ ___。

（4）已知水中含有H
216O和D
2
16O两种水分子，电解后收集到标准状况下气体体积
为，质量为，则收集到的氢气中H与D的原子个数比为。

《化学键、化学能与热能》答题卡姓名学号成绩
一、选择题（共60分）
二、非选择题（共60分）
21．（6分）（1）
（2）
（3）
22．（13分）（1）A C D （2）
（3）
（4）
（5）
23．（8分）（1）A B （2）
（3）
（4）
24．（12分）（1）
（2） >
（3） >
（4）25．（11分）（1）
（2）
（3）
（4）26．（10分）（1）
（2）
（3）
（4）。