常见的酸及酸的通性

（ （
） ）
红磷
（
）
3、下列说法是否正确:
(1)酸中一定含有氢元素和氧元素
(2)碱中一定含有氢元素和氧元素 (3)碱中一定含有金属元素
(4)盐中一定含有金属元素
4.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当 的元素，组成符合下列要求的化合物 （写化学式） 物质类别 氧化物 酸 碱 盐 化学式 组成单质、氧化物、酸、碱、盐，至少需 要几种元素？
铜片
镁带
氧化铜
CuCl2溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
2.下列除杂质所选用试剂正确的是(
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
)
B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用稀盐酸除去铁粉中的Fe2O3
请写出上面发生的反应方程式
3.如图所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸 和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体倒 入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。 请你根据上述实验回答下列问题： （1）气球中加入的固体物质可能 是 或 （至少答出 两种不同类型的物质）。 （2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的 密度比空气大还是小? (不考虑气球本身的重 量)
NaHSO4属于酸类吗？ ， Cu2(OH)2CO3属于碱类吗？
。
2.写出下列物质的化学式,并判断其类别： 氮气 水银
硫酸 （ ） 碳酸 （ ） 硝酸 （ ） 氢氧化钡 （ ）氢氧化铝 （ ） 碳酸钠 （ ）硝酸钙 （ ） 硫酸铜 （ ） 氧化钙 （ ） 氧化铁 （ ） 氧化亚铁 （ ） 干冰 （ ）
铜片
镁带
氧化铜
FeCl2溶液
FeSO4溶液
FeCl3溶液 CuCl2溶液
Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液
(考考你!)对于硫酸而言，溶质的质量分数 越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀 硫酸的pH___（填“大于”“小于”或“等 于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的 pH升高。你采取的方法有： (1)不发生化学反应的方法：______； (2)有化学反应的方法（要求各种方法中所 选的物质类别不同）： ___________；__________；___________。
常见的酸及酸的通性
梁山县馆驿镇第一中学 耿直
考考你!
说出物质的分类
一、物质的简单分类：
混合物 金属 物质
单质
非金属
稀有气体
纯净物
金属氧化物
物
氧化物 非金属氧化物 化合酸
碱 盐
一、一些物质的电离 1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化 时，产生自由移动的离子的过 程，叫做电离。
问题6: 实验室用锌与稀盐酸反应时，
产生的氢气中会有哪些杂质呢？
H2 (HCl、水蒸气) 你能设计实验除去其中的杂质 而得到纯净的H2吗？
问题7：某同学将用浓盐酸制得的
二氧化碳通入少量的石灰水中，
发现石灰水没有变浑浊，请分析原因？
写出相关的化学方程式。
溶液的酸性强弱跟溶液中H+的数量有关。 一定体积的溶液中H+数量越多，则溶液酸 性越强。10%的HCl溶液与10%的H2SO4溶液 （假设溶液密度相同）相比较，酸性更强 的是( ) A．HCl B.H2SO4 C．一样强 D．无法比较
可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 时，酸的用量应如何？
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）
CuO +2HCl == CuCl2 + H2 O CuO ＋ H2SO4 == CuSO4 ＋H2O
三、盐 定义：电离时能生成的金属离子（或铵 根离子）和酸根离子的化合物
组成： 金属元素（或铵根）+（H或OH或无）+酸根
NaHSO4属于盐吗？
Cu2（OH）2CO3属于盐吗？
考考你!
(1)电离时生成的 合物叫酸。 、 (2)电离时生成的 物叫碱。 、 (3)电离时生成的 叫盐。 、 全部是 、 全部是 、 和 、 的化 都是酸。 的化合 都是碱。 的化合物 都是盐。
3、电离的表示方法——电离方程式。 NaOH === Na+ + OH NaCl === Na+ + ClH2SO4 === 2H+ +SO42-
一、酸
定义：电离时生成的阳离子全部 是H+的化合物 组成：H + + 酸根
NaHSO4属于酸类吗？
二、碱 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化 合物 组成：金属元素+氢氧根（氨水例外） Cu2（OH）2CO3属于碱类吗？
讨论：
某工厂排放的废水可能呈 酸性,小芳同学想用实验的 方法证明.请你帮她完成实 验(说出实验方法和现象)
例、从酸的化学性质出发，写出制备硫 酸镁的四种方法：（用不同类型的物质 与酸作用） ① ② . ③ ④ .
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈
氧化铁
课堂检测 1.稀硫酸、稀盐酸有哪些相似的化学 性质? 2.将一根生锈的铁钉投入足量的稀盐
酸中,先看到的现象是____,过一会又
看到的现象是____.
3.将少量的CuO和铜粉的混合物投入 足量的稀盐酸中,加热使其充分反应,
然后过滤,在滤纸上留下的物质是___, 滤液中一定有的溶质是____.
(讨论)你认为稀盐酸和稀硫酸的化学 性质有哪些相同?哪些不同的？ (练习)下列区别稀硫酸与稀盐酸的方 法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
3.在盐酸溶液中可能存在哪些粒子? 你认为是哪种粒子会使指示剂变色? 请设计实验证明之.(写出实验步骤、 现象与结论）
实验步骤 现象 结论 ①取少量的氯化钠溶液， 紫色石 Cl-、H O分 2 向其中滴入紫色石蕊试 蕊试液 子不能使石 液 不变红 蕊变色 ②取少量稀盐酸,向其 中滴入紫色石蕊试液 石蕊试 H+能使石 液变红 蕊变色
不变 使无色酚酞试液_____色。
2.与活泼金属反应
问题: (1)哪些金属能与酸反应,生成氢气?
(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些? ①金属的活动性
②酸的浓度 ③金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积) ④… (3)影响金属与酸反应生成H2总量的因素有 哪些?
Baidu Nhomakorabea
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器 皿除锈，这是什么原因呢?
将浓盐酸敞口于空气中
问题一:
白雾的成分是什么？
用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，观察 试纸颜色的变化 这说明了盐酸具有什么性质?
浓盐酸：
①无色、有刺激性气味的液体（工业盐 酸因含Fe3＋略带黄色 ） ②易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白 雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与 空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）
10、小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气 的实验研究。小红用较稀的盐酸，小明用较 浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与等质 量盐酸在烧杯中反应，(假设盐酸均足量)并 将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况 绘制成图7－1。
物 质 总 质 量
图7－1
① ②
氢 气 质 量
A B
反应时间
图7－2
反应时间
物 质 总 质 量
拓展：
HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO3
AgCl : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 : 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀
课堂小结
1.在今天学习中我们接触了五颜六色的很多
物质,你能说出这些物质的颜色吗？
铁锈
问题四:
么运用？
浓硫酸吸水性具有什
干燥剂
常用干燥装置如下：
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸慢慢 倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸中。
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
浓硫酸 浓盐酸 溶质化学式 色、味、态 密度(与水 比) 敞开瓶口放 不挥发、吸水性、 挥发性、 脱水性、溶解放 腐蚀性 置 热、腐蚀性 其它
5.与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4 + H2O +CO2 ↑
Na2CO3 + HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
3.与金属氧化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + H2 O
现象:红棕色的铁锈消失，溶液由无色变 为黄色。
小明找出一根生锈铁钉出来，放 入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用化学方 程式表示
③有强腐蚀性。
问题二:
浓盐酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
浓硫酸： ①无色液体; 密度比水大; 不挥发; ②有吸水性(常用作干燥剂); ③ 溶于水时放热;
④有脱水性（能使纸张、木材炭化）
⑤有强腐蚀性
将浓硫酸敞口于空气中
问题三:
浓硫酸敞口放置在空
气中,溶液的质量、溶质的质量分 数如何变化？
成两种新的化合物的反应
AB+CD==AD+CB 条件:生成物中必须有沉淀或气体或水
1.白醋是家庭常用的调味品，其中含 有3%-5%的醋酸。醋酸是常用的一种 有机酸，化学式为：CH3COOH ，醋酸 在水中能产生CH3COO - 、H+。请你参 照盐酸猜想醋酸的化学性质. 写出醋酸与锌、 氧化铁、氢氧化钠、 碳酸钙反应的化学方程式
5.从S、H、O、Na、Cu四种元素中，选 择适当的元素，组成符合下列要求的物 质（写化学式）
物质类别 化学式 氧化物 酸 碱 盐 质 单
+6 +1 -2 +1
0
一、常见的酸
胃液 汽水 食醋 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3
醋酸 硫酸、硝酸 HNO3
柠檬酸 硫酸 H2SO4
酸雨
柠檬汁 电瓶中的液体
讨论：酸溶液为什么具有许 多共同的化学性质？
＋ 酸在溶液中都能电离产生H
+) 三、酸的通性(H
1、能与酸碱指示剂作用 2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢 气 3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水 4、酸 + 碱 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 酸 + 盐
酸的通性
复分解反应: 定义:两种化合物相互交换成分,生
现象：黑色固体逐渐消失,溶液由无色变 成蓝色
写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫 酸反应的方程式
4.与碱反应
NaOH + HCl == NaCl+ H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
写出氢氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 的方程式
如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?
4.自来水生产中通常使用少量的氯气 进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之 一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟 取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水） 出售。为了鉴别真伪，可以用下列一 种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常 用的物质，利用这些物质你能完成的实验 是( ) ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
① ②
氢 气 质 量
A B
图7－1
反应时间
图7－2
反应时间
⑴烧杯中物质总质量减少的原因是 反应放出氢气、氯化氢气体逸出、反应 ； ⑵表示小红实验结果是曲线 ①（填①或②） 放热导致水分蒸发 ⑶请说明图中的曲线②与曲线①不同的原 因 。 ⑷图7－2是小李同学绘制的小红与小明各自 a.曲线②盐酸浓度较大，反应速率较快，所 实验中产生纯氢气随时间变化的情况,请指出 以曲线下降较快 b. 曲线②盐酸浓度较大，逸 A 表示小明实验的曲线是 (填“A”或 出的氯化氢气体多，所以最后位置较低 “B”)
1.你有哪些方法来区分: （1） 稀硫酸和浓硫酸 ①取样，测密度 ②取样，溶于水 ③取样，涂在木棒上… （2）浓盐酸和浓硫酸
2、在稀释浓硫酸时一定要把____慢
慢注入 中，并用玻璃棒不断搅 拌，目的是 ，切不可 把 注入 中。
稀硫酸、稀盐酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
红 色， 稀硫酸、盐酸能使紫色石蕊试液变___