专题复习盐类的水解x

专题复习 盐类的水解

【自测】1.判断正误

(1) 能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。 ( )

(2) NaHS 溶液的水解方程式： HS + H0, - S 2

-

+ HO 。( )

⑶相同物质的量浓度的 NaCN 溶液和NaCIO 溶液相比，前者pH 较大(已知K HC ＜K HCIO )。( ) (4) 在水溶液中AIO 2与HCO 不能大量共存是因为两者能互相促进水解。 ( ) (5) 25 C 时，pH = 5的NHCI 溶液与pH = 9的CHCOON 溶液中水的电离程度相等。 ( ) (6) Na 2CO 溶液中CO 「水解后造成离子种类增多。 ( ) (7)某盐水溶液呈酸性，一定是盐电离的阳离子发生了水解。 ()

2.常温时，浓度均为 0.2 mol ・L 的NaHCO 和N Q CO 溶液中，下列判断不正确的是 ( )

A. 均存在电离平衡和水解平衡

B. 存在的粒子种类相同

C. c (OH)前者大于后者

D.

分别加入NaOH 固体，恢复到原温度， c (COT)均增大

一、盐类的水解及其规律

1. 盐类水解的“五个要点”

定义 ——在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 ｛或OH 结合生成弱电解质的反应。

条件一一可溶性盐中必须有弱酸根离子或弱碱根离子

r 弱酸的阴离子T 结合 H +

丁

实质一一盐电离”

•破坏了水的电离平衡T 水的电离程度增大

I 弱碱的阳离子T 结合 OH J T c(H +)丰c(OH -) T 溶液呈酸性或碱性

特点一一可逆、吸热、微弱

规

。

(1 )越弱越水解：如酸性： HCNVC 3COOH 则相同条件下碱性： NaCN ＞CCOON 。

(2) 相同条件下的水解程度：正盐〉相应的酸式盐

(3) 相互促进水解的盐 ＞单独水解的盐 ＞水解相互抑制的盐。

2. 酸式盐溶液酸碱性的判断

(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性

(2 )弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 女口： HCO

是水解程度〉电离程度；溶液显碱性

HSO 是电离程度〉水解程度；溶液显酸性

NaHS 溶液显什么性？( H 2S: K 1=1.3 X 10-7

K 2==7.1 X 10-15

) NaHC 2O 溶液显什么性？ (H2QO ： K 1=5.4 X 10- K 2==5.4 X 10-) 3. 盐类水解离子方程式的书写

(1 )一般要求

"体、沉淀不标“L 或

U ＞晶分解产物f 如NIV 比门零)

不写英分解产樹的瞻式

p 水解产

物很少

(2)三种类型的盐水解方程式的书写。

①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

女口NazCG的水解离子方程式为：C6「+ HO “ HCO + 0H。

②多兀弱碱盐水解：方程式一步写完。

女口FeCb的水解离子方程式为：Fe3* + 3H2O ' Fe(0H)3+ 3H+O

③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“==”“f”“J ”等。

如N@S溶液与AlCl 3溶液混合反应的离子方程式为：

2AI3+ + 3S2「+ 6H2O===2AI(OHb J+ 3H Z S T O

因相互促进水解不能大量共存的离子组合：

① AI3+与HCO、CO2-、AIO2、SiO32-、HS、S'-、CIO-

② Fe3% HCO、CO2-、AIO2、SiO32-、CIO-

③ NH+与AIO2-、SiO32

【特别提醒】

①NH4+与CHCOO HCO、CO2-虽然能发生相互促进的水解反应，但程度较弱，能大量共存

②Fe3^中性条件下已完全水解。

二.盐类水解的影响因素

1.内因：反应物本身的性质

2.外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。

【练习1】在一定条件下，N@S溶液中存在水解平衡：S2「+ H2^=^ HS + OH。下列说法正确的是( )

A.稀释溶液，水解平衡常数增大B .通入H2S, HS浓度减小

C.升高温度，C H、增大 D •加入NaOH固体，溶液pH减小

【练习2】有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moljT的两种溶液混合而成：①NH4CI 与CHCOON,②NHCI与HCI，③NH4CI与NaCI，④NHCI与NH・H2。(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )

A. pH:②＜①＜③＜④ B .溶液中C(H +):①＜③＜笑＜④

C. c(NH^):① ＜③＜②＜④ D . c(Nf ・H2O):① ＜③②

【练习3】0. 1 mol •L 1的a.NH4CI、b.CH s COONH c.N^HSG d.NTHCO溶液中，c(NH：) 由大到小顺序为______________________

【练习4】判断正误资*源库(1)金属焊接用NHCI溶液除锈。( )

(2)盛放N&CO溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。( )

(3)用Ne t S溶液与AICI 3溶液混合可以制备AI2S3。( )

一m^)明矶溶于水后可观察到絮状浑浊物。( )

(5)配制FeCI2溶液时需加入盐酸和铁粉。( )

(6)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。( )

(7)加热蒸干AICI 3溶液得AICI 3固体。( )

(8)铵态氮肥与草木灰不能混用。( )

(9)配制Fe(NQ)2溶液时需加硝酸抑制Fe2+水解。( )

(10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。( )

【练习5】为了配制NH t与Cl「的浓度之比为1 : 1的纯净溶液，可在NHCI溶液中加入适量的下列物质：①盐酸、②NaCI、③氨水、④NaOH⑤CH 3COON,其中正确的是( ) A.①②B.③C.③④D.④⑤三.盐类水解的应用