高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时测试题2鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时

一、选择题

1. 在Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、 NO3﹣、CO32

﹣、SO

32-、SiO

3

2﹣、SO

4

2﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体

全部逸出）。下列说法不正确的是（）

A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣

B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓

C. 原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣

D. 原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1

2．某溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（）

A. Ag＋、Al3＋、NO3－

B. Ba2＋、Al3＋、Cl－

C. Ba2＋、Al3＋、NO3－

D. Al3＋、NO3－

3．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

4．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）

A. Cl—、SO42—

B. NO3—、CO32—

C. Cl—、SO32—

D. Cl—、CO32—

5．298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（）

A. 298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1%

B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，

()

()

c X

c Y

-

-

逐渐增大

C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

6．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（）

A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、NH4+-

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

7．下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A 除去CO2气体中的HCl 依次通过饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4

B 测定NaOH溶液的浓度以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定

C 分离提纯蛋白质往蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液

D 证明HClO为弱酸用pH试纸测定NaClO溶液的pH

A. A

B. B

C. C

D. D

8．某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法正确的是（）

A. 该溶液中可能含有Cl-

B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变

C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体

D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3-、SO42-、Al3+

9．下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是（）

A. c(I-)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-

B. 常温下，通入SO2气体的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-

C. 控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-

D. 向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 10．为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。具达如下表所示。

实验装置

实验序

号

滴管试剂试管试剂实验现象

①

0.2mol/LNa2SO3

溶液品红溶液红色消失

②饱和Ag2SO4举泫产生白色沉淀

③0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先变绿，继续滴加

产生砖红色沉淀

④

0.lmol/L Al2(SO4)溶

液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体