人教化学选修4第四章第一节 原 电 池(共17张PPT)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
改进措施？
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液 硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？ 怎样才能构成原电池呢？
为了避免发生这种现象，设计如下图（书
P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它
的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶
的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长 时间放电
铜锌原电池（盐桥）
Zn
盐桥
子转移判断电极反应。
Fe
Cu
FeSO4
2、根据电极反应确定合
适的电极材料和电解质 CuSO4 溶液
思考讨论：
利用此氧化还原反应来设计原电池， 写出电极反应式。并画出装置图
化合价升高失2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价降低得2e-
（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）
金属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
2. 依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。
⑴电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ；
下降
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
提出问题： 左图是原电池，如果用 它做电源，不但效率低， 而且时间稍长电流就很 快减弱，因此不适合实 际应用。这是什么原因 造成的呢？有没有 什么改进措施？
造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原 电池了，也就没有电流在产生。
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
合作探究 原电池输出电能的能力
1. 比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
CuSO4
H2SO4
结论一：反应物或电解质溶液的氧化性越强
，原电池输出电能的能力越强。
合作探究 原电池输出电能的能力
温故知新 知识回顾
1.判断下列装置是否能构成原电池
√
×
×
2.能否以反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 为原理设计原电池？ 如何实现？
实验探究 引入新知
学生分组组装Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为反应原理 的单液原电池
【问题1】通过实验同学们发现了什么？
观察项目
电流表 读数
电极 负正
现象 逐渐
Cu 电极反应：
负极：Zn－2e- =Zn2+；
正极： Cu2++2e- =Cu；
ZnSO4溶液
总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu。
CuSO4溶液
锌半电池 铜半电池
原电池的设化计合价升高 失2e-
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计
一个原电池.
化合价降低 得2e-
1、根据氧化还原反应电
⑵银电极为电池的 正 极，发生的电极反应 为 2Ag+ +2 e- = 2Ag ； X电极上发生的电极 反应为 Cu - 2e- = Cu2；+ ⑶外电路中的电子 是从 铜 电极 流向 银 电极。
3.利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解 质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简易图。
化合价升高失2e-
比较下列三个原电池输出电流的大小
Al
Fe
CuSO4
CuSO4
Cuቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4
结论二：反应物或发生反应的电极的还原性 越强，原 电池输出电能的能力越强。
形成闭合回路
1.盐桥的作用：
使溶液保持电中性 2.原电池输出电能的能力：取决于组 成原电池的反应物的氧化还原能力
3.设计原电池
1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、 d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大 量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
Cu
C
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以C是uA(gN或OC3)等A。gNO3
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3
将锌片与硫酸铜溶液隔离
硫酸锌溶液 硫酸铜溶液
上述装置构成原电池了吗？为什么？ 怎样才能构成原电池呢？
为了避免发生这种现象，设计如下图（书
P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它
的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶
的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长 时间放电
铜锌原电池（盐桥）
Zn
盐桥
子转移判断电极反应。
Fe
Cu
FeSO4
2、根据电极反应确定合
适的电极材料和电解质 CuSO4 溶液
思考讨论：
利用此氧化还原反应来设计原电池， 写出电极反应式。并画出装置图
化合价升高失2e-
Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
化合价降低得2e-
（Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2）
金属的活动性顺序由强到弱的为 ( B )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d
D．b > d > c > a
2. 依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。
⑴电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3溶液 ；
下降
一、对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
提出问题： 左图是原电池，如果用 它做电源，不但效率低， 而且时间稍长电流就很 快减弱，因此不适合实 际应用。这是什么原因 造成的呢？有没有 什么改进措施？
造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液 中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少 量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表 面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌 表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原 电池了，也就没有电流在产生。
装置图
Cu
C
CuCl2 FeCl3
离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
合作探究 原电池输出电能的能力
1. 比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）
CuSO4
H2SO4
结论一：反应物或电解质溶液的氧化性越强
，原电池输出电能的能力越强。
合作探究 原电池输出电能的能力
温故知新 知识回顾
1.判断下列装置是否能构成原电池
√
×
×
2.能否以反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 为原理设计原电池？ 如何实现？
实验探究 引入新知
学生分组组装Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为反应原理 的单液原电池
【问题1】通过实验同学们发现了什么？
观察项目
电流表 读数
电极 负正
现象 逐渐
Cu 电极反应：
负极：Zn－2e- =Zn2+；
正极： Cu2++2e- =Cu；
ZnSO4溶液
总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu。
CuSO4溶液
锌半电池 铜半电池
原电池的设化计合价升高 失2e-
利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设计
一个原电池.
化合价降低 得2e-
1、根据氧化还原反应电
⑵银电极为电池的 正 极，发生的电极反应 为 2Ag+ +2 e- = 2Ag ； X电极上发生的电极 反应为 Cu - 2e- = Cu2；+ ⑶外电路中的电子 是从 铜 电极 流向 银 电极。
3.利用下面反应设计原电池选择电极材料和电解 质溶液，写出电极方程式；并画出原电池简易图。
化合价升高失2e-
比较下列三个原电池输出电流的大小
Al
Fe
CuSO4
CuSO4
Cuቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO4
结论二：反应物或发生反应的电极的还原性 越强，原 电池输出电能的能力越强。
形成闭合回路
1.盐桥的作用：
使溶液保持电中性 2.原电池输出电能的能力：取决于组 成原电池的反应物的氧化还原能力
3.设计原电池
1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线 两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、 d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大 量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种
Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
化合价降低得2e-
电极反应式：
Cu
C
负极：Cu – 2e- = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag
电极：负极是Cu，正极可以C是uA(gN或OC3)等A。gNO3
电解液： Cu(NO3)2 、AgNO3