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第一节 原子结构
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
(2)构造原理示意图
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级 1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
五、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)含义 电子云是处于一定空间运动状态的__电__子___在原 子核外空间的__概__率__密__度__分__布___的形象化描述。 (2)形状
球形
哑铃状
思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
学习目标 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理。 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排 布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。
第
课前自主学案
一
节
原
子
课堂互动讲练
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结
构
知能优化训练
课前自主学案
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
能层 K L
M
… N
…
… 能级 _1_s _2_s _2p_ _3_s _3_p _3d_ _4_s _4_p 4_d_ _4_f
…
最多 …
电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 …
数
思考感悟 1.(1)能层离核远近与能量高低有何关系？ (2)第n能层中的不同能级的能量有何关系？ 【提示】 (1)由K层到Q层，离核由近到远， 能量由低到高。 (2)E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。
2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
六、泡利原理和洪特规则 1．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳__2_个电子，而 且自旋方向__相__反___，用“___↓_↑___”表示。 2．洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子 中的电子总是优先__单__独__占__据_____一个轨道，而且 自旋状态__相__同____。
2．电子排布式 将__能__级___上所容纳的电子数标在该能级符号 __右__上__角_____，并按照能层从左到右的顺序排列 的式子，称电子排布式，如氢元素的电子排布式 为：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构 造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称 ___能__量__最__低__原__理_________。
(2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数 如下：
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
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能层与能级的组成及能量关系
1．不同能层的能级组成 任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级 数等于该能层的序数：第一能层只有1个能级(1s)， 第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能 级(3s,3p和3d)，依次类推。
2．不同能层中各能级之间的能量大小关系 (1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。 例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。 (2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p ＜d＜f……。 例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。 (3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。 例如：2px＝2py＝2pz。
2．基态原子与激发态原子 最低能量 吸收 较高
释放
3．光谱与光谱分析 (1)光谱形成原因 不同元素的原子发生__跃__迁____时会吸收或释放不 同的光。
(2)光谱分类 根据光是被吸收或释放，可将光谱分为
__吸__收__光__谱_____和___发__射__光__谱_____，总称 __原__子__光__谱______。 (3)光谱分析 在现代化学中，利用__原__子__光__谱____上的特征谱线 来鉴定元素的分析方法。