高三化学元素推断题 人教版
高中人教版化学必修二专题10 元素推断(教师版)
专题10 元素推断推断常见“突破口”（1）原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数＝周期数。
②主族元素的最外层电子数＝主族序数。
③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。
④主族元素的最高正化合价＝主族序数(F、O除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。
（2）主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
（3）主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。
④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。
⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
⑥最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。
⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。
⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。
⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。
⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
【典例1】【2018·高考全国卷Ⅲ】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
2021高三化学人教版：元素推断试题的分类突破含答案
典例导航(20xx·全国卷Ⅱ，T9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是( )A．a与其他三种元素分别形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性思路点拨答案 A(1)NaH的电子式为________。
(2)d与a、c形成的化合物的化学式为________，在水溶液中呈________性，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)b2－、c＋、d2－的半径大小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)b与c形成的化合物为________。
答案(1)Na＋－(2)NaHS 碱HS－＋H 2O H2S＋OH－(3)S2－>O2－>Na＋(4)Na2O、Na2O2对点训练1．(20xx·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( )A．元素Z的最简单氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D 根据题意知为、为，为。
2．(20xx·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的粒子仅有2种D 由原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，为氢元素；原子的最外层电子数是次外层的倍，故为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的为氮元素。
高三专题——元素推断(入库)
高三专题——元素推断一、选择题1．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。
下列有关推断正确的是( )A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的C．Y 的氧化物对应的水化物均为强酸D．X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物【答案】B2．X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。
下列说法中正确的是( )A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点【答案】D3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A．原子半径大小：C>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D5．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。
新人教版化学必修二元素推断题超强整理
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写出这些化合物的化学式。
18、短周期的元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子为（a – b）个，L层为（a + b）个，则A为，B 为。
21、短周期中A、B、C三个相邻元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A、B、C分别是。
27、（03南昌第二次调研理综）A、B、C、D四种短周期元素，已知A、C 同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D 的阳离子氧化性强。
B的阳离子比C的阴离子少一具电子层，下列叙述不正确的是A.原子序数C＞B＞D＞AB.单质熔点D＞B＞C＞AC.原子半径D＞B＞C＞AD.离子半径C＞A＞D＞B9、(02江西理综25)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
高三化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律专题讲座六元素推断题的知识贮备和解题方法课件新人教版
【例 2】 短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为
10，A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子
数，下列有关叙述不正确的是
(C )
A．A 与 C 可形成共价化合物
B．A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性
C．原子半径 A＜B＜C
等物质的量反应时的化学方程式：_2_B__r_C_l_＋__2_N__a_I_=_=_=_B__r2_＋__I_2_＋__2_N__a_C_l_______。
(3)假设 NH＋4 是“元素 NH4”的阳离子，则“元素 NH4”在周期表中的位置应该
是_第__三__周__期___第__Ⅰ__A_族___；NH4 的碳酸盐应___易_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S 。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O 。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F 无正价)。
解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物对 应的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第三周期，它们的最高 价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据B、C、D原子 序数依次增大，因此B是钠，C是铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1知E为＋2价金属Ca。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 化学元素推断题1.1. 题目1在实验室中，小明得到了一个未知物质，他使用一些测试试剂进行了测试。
以下是他的测试结果：•当他用溴水滴在未知物质上时，溴水变色；•当他将未知物质与氯化钡溶液混合时，产生了白色的沉淀；•当他将未知物质与铁片接触时，铁片上出现了黑色的斑点。
请根据以上实验结果，推断出未知物质的化学元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.溴水变色说明未知物质可与溴反应，因此含有易被卤素氧化的元素；2.产生白色沉淀的反应说明未知物质与氯化钡反应，产生的沉淀为氯化物。
因此，未知物质中的一个元素是钡（Ba^2+）；3.铁片上出现黑色斑点的现象表明未知物质对铁有腐蚀作用，因此可能含有具有腐蚀性的元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质可能含有卤素元素（例如溴）、钡元素和具有腐蚀性的元素。
2. 生物元素推断题2.1. 题目2在实验室中，小红进行了一项生物实验，她使用了以下试剂：•氯酸钾试液•碱性铅醋试液•磷酸试纸以下是小红的实验结果：•当她将试管中的未知物质与氯酸钾试液混合时，产生了气泡；•当她将试管中的未知物质与碱性铅醋试液混合时，产生了黑色沉淀；•当她将试管中的未知物质倒入带有磷酸试纸的试管中时，试纸变红。
请根据以上实验结果，推断出未知物质中的生物元素。
解答根据实验结果可以得出以下推断：1.产生气泡的反应表明未知物质与氯酸钾反应，产生气体。
由于气泡的产生常见于金属与酸类反应，可以推断未知物质中含有金属元素；2.产生黑色沉淀的反应说明未知物质与碱性铅醋试液反应，生成硫化物沉淀。
由于硫化物常见于高硫蛋白质反应，可以推断未知物质中含有硫元素；3.磷酸试纸变红说明未知物质中的某种元素能与磷酸反应生成酸性物质。
根据常见的生物元素，可以推断未知物质中含有磷元素。
综上所述，根据实验结果推断出未知物质中可能含有金属元素、硫元素和磷元素。
3. 物理元素推断题3.1. 题目3一个学生在物理实验中进行了以下测试：•用手将一个未知物质握住，感觉很冷；•将该未知物质从塑料容器中取出，它立即开始融化；•使用红外线热像仪对该未知物质进行扫描，显示出一些明亮的点。
2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第4章 系列微专题3：元素的推断 Word版含答案.pdf
系列微专题3：元素的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
1．一般解题思路在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断：2．推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
【典例】 有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。
E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。
(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，有关反应的离子方程式_____________________________。
[解析] 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。
高三化学推断题(附答案)
高三化学推断题1．A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是( B )A. S、O、FB. F、O、SC. S、Cl、OD. O、S、Cl2．甲、乙、丙为短周期的三种元素。
甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。
甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。
则三种元素的名称是：甲_______，乙_______，丙_______。
2. 氮碳镁3．有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。
3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4．X、Y、Z三种元素核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
则X为，Y为，Z为。
4. C；Li；Cl5．有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。
它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。
试写出这些元素的元素符号：X_______，Y_______，Z________，M________。
5. Na；Al；S；C6．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A与C，B与D分别是同族元素。
B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_______，B：_______，C：_______，D：________。
6. H；O；Na；S7．X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是Z＞X＞Y。
元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
高中化学原子结构与元素性质推断题
高中化学原子结构与元素性质推断题 2019.3（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、推断题（本题共计 10 小题，每题 10 分，共计100分）1、（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。
A是宇宙中含量最丰富的元素；D 与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。
据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。
（用元素符号表示）（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。
（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。
此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。
2、（10分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B +核外有10个电子，回答下列问题：(1)写出基态A原子的电子式：__________；画出B原子的结构示意图：__________；写出基态C原子价电子的电子排布式：________________。
(2)A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中只含离子键的化合物的电子式为：________(写一种即可)；既含离子键又含共价键的化合物的电子式为：__________。
(3)由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式有：_________、________、_______3、（10分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。
人教版高中化学高考复习高中化学推断题
1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X 是固体，B 和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断： （1）化学式X A B（2）写出C →E 的化学反应方程式（3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。
2 。
有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为：（1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
___________________________________________________________________________ ________________________________4. (10分)有 A 、B 、C 、D 四种单质，在一定条件下，A 、B 、C 分别跟 D 发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B 跟C 发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________ （2）写出反应①②③的化学方程式①____________________________________ ②_________________________________________③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是 。
XOH－H + A B CBNa 2O 2DEFGFe 微热BE5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。
2022版高中化学第四章物质结构元素周期律微专题2元素推断题突破方法训练新人教版必修第一册
微专题2 元素推断题突破方法元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
综合分析近几年高考在本章的考查,都是结合原子结构、元素周期表、元素及其化合物知识的综合推断。
一、依据元素原子结构推断元素将原子结构、核外电子排布特征作为元素推断的突破口,是元素推断题的重要类型之一,题目通常以文字叙述或图文结合的形式给出元素原子的核外电子排布、位置关系等关键信息。
解题时可结合短周期元素的原子结构及元素的特殊性质,对元素进行合理的推断。
1.根据核外电子排布的三大规律推断元素 (1)最外层电子数规律 最外层电子数(N ) 3≤N <8 N =1或2N >次外层电子数元素在周期表中的位置第ⅢA 族~第ⅦA 族第ⅠA 族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期(Li 、Be 除外)(2)“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。
如S 2-、K +最外层电子数与次外层电子数相等,则S 位于第三周期,K 位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
如O 2-、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同,则Na 、Mg 、Al 位于O 、F 的下一周期。
2.依据“等电子”粒子进行推断(1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ①“10电子”粒子②“18电子”粒子(2)记忆其他等电子粒子①“14电子”粒子:Si、N2、CO、C2H2等。
②“16电子”粒子:S、O2、C2H4等。
(3)质子数和核外电子数分别相等的两种粒子关系①可以是两种原子,如同位素原子。
②可以是两种分子,如CH4、NH3。
③可以是两种带电荷数相同的阳离子,如N H4+、H3O+。
④可以是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
高中化学元素推断题选9道(含答案)
第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形 式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的 酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在 空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性 液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的 分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。
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高三化学元素推断题1、在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含个共价健。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：。
2、X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为Z ，Y ，Z 。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的化学方程式为。
3、A、B、C、是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质、化合物之间存在如下图所示关系，反应条均未注明，回答下列问题：下列（1）－（3）中的A不在同一主族。
（1）若A为ⅢA族元素，则A是，B为，C为。
（2）若化合物甲在常温、常压下为液态，则组成化合物甲的元素所属类别为。
（填金属或非金属），单质A与化合物甲反应的化学方程式为：。
4、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。
X在足量氧气中燃烧生成两种物质。
B、D、E是中学化学中常见的气体。
各物质有如下图所示的转化关系：（1）若A是混和气体，且在A中X元素与Y元素的质量比小于3∶1，则混和气体中A 一定含有，另一种气体可能是，X元素是：，Y元素是：。
（2）若气体A为单一气体，且分子是直线型结构。
又知X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量。
A分子的电子式为。
（3）C与固体单质甲在高温下发生反应的化学方式为。
固体乙为常见化合物，写出一种固体乙的化学式。
5、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C 和D化合生成化合物丁，丁遇空气变成红棕色气体。
已知甲，乙，丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲，乙，丙，丁有如下列框图所示的转化关系，请填写下列空白：（1）单质B的化学式。
（2）单质A跟化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。
若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。
6、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。
(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。
俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。
7、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。
回答：（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。
这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_________ ______。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。
其构造如下图所示。
两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为__________ __________。
8、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示（乙、丙、丁未标出）。
已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。
（1）甲元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2）这四种元素可按原子个数比1∶2两两化合，形成的化合物的化学式有、、。
（写出三种即可）（3）乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为。
9、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码 a I e原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A、 D、 F、____________________J、 K、(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为。
10、 X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所甲示，其中反应条件和某些产物已经略去：(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式：①若已知V是水：。
②若已知U、V均为氧化物：。
(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为；Y为；Z为。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为；U为。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式：。
11、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。
请填写下列空白：（1）X___________；Y___________；Z___________。
（填元素符号）。
（2）XY2与水反应的化学方程式是_______________________________。
（3）在XY2、YZ2和XZ中，含有非极性键的是___________________，含有极性键的非极性分子是____________________（填化学式）。
12、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C 和D化合生成化合物丁，丁遇空气变成红棕色气体。
已知甲，乙，丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲，乙，丙，丁有如下列框图所示的转化关系，请填写下列空白：（1）单质B的化学式。
（2）单质A跟化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。
若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。
[参考答案]1、（1）P 4；H 2；（2）6；（3）4PH 3P 4+6H 23、（1）Ca ；C ；H ；（2）CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ (3)CaO+H 2O Ca(OH)2 a 或Na ；4、(1)Al H 2 Cl 2 。
（2）非金属，2H 2O+4F 24HF+O 2 (3)氧化物，SiO 2+2C 高温si+2CO ↑其他符合题目要求的答案参照给分。
5、（1）CH 4；H 2；碳；氢；（2）（3）C （S ）+H 2O （g ）高温CO+H 2 CuO 或Fe 2O 2提示：气体A 只含X 、Y 两种短周期元素，X 的原子序数大于Y 的原子序数，又X 在足量的氧气中燃烧生成两种物质，可初步推断A 可能是氢化物，又B 、D 是中学化学中常见的气体且氧化物B 能与固体单质反应，联想高温下CO 2+C 2CO 进一步缩小范围，若A 中含C 、H 两种元素，则C 是H 2O ，联想高温下C+H 2O （g ）H 2+CO 即可推知D 是CO 、E 是H 2，二者皆为还原性气体，又固体乙为常见化合物，且反应后又生成B 和C ，故乙为CuO 、Fe 2O 3等常见金属氧化物。
对于问同（1）来说，气体A 中，X 与Y 的质量比小于3，若只是碳氢化合物，则质量比大于3，要保证小于3，必有H 2。
对于问题（２）气体Ａ为单一气体，且分子是直线型结构，可联想乙炔并运用Ｘ与Ｙ两元素的质量比数值上等于Ｘ的相对原子质量加以证明即可。
6、（１）Ｈ２ （２）２Ｆ２+２Ｈ２Ｏ＝４ＨＦ+Ｏ２（３）能 ４ＮＨ３+６ＮＯ＝５Ｎ２+6Ｈ２Ｏ解析：因为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均为单质，而Ｂ可以和Ａ、Ｃ、Ｄ化合生成甲、乙、丙、说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物，又因为甲、乙、丙都含有10个电子，所以可能是HF 、H 2O 、NH 3、CH 4中的三种，而B 一定是H 2，从图示看出乙+A=甲+C 该反应一定是置换反应，在F 2、O 2、N 2、O 2中能与HF 、H 2O 、NH 3、CH 4彼此反应且属于置换反应的只有2F 2+2H 2O=4HF+O 2，所以乙为H 2O ，A 为F 2，甲为HF ，C 为O 2，又因为丁遇空气变成红棕色气体，则丁一定是NO ，丙为NH 3。
8、(1)金刚石；原子晶体 (3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；ⅢA ；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH 时白色沉淀消失。
Al 3++3OH-=Al (OH)3↓ Al(OH)3+OH -=AlO 2—+2H2O19、（1）离子键、非极性键 （2）NaHSO 3 NaHSO 4 H ＋＋HSO 3====SO 2↑＋ H 2O（3）负 2H 2 ＋4OH — —4e －====4H 2O正 O 2 ＋2H 2O ＋4e －====4OH －20、（1）二、ⅥA（2）N 2O 、NO 2、N 2O 4、SO 2、OF 2、SF 2等F ∶N ∶ ‥ ‥ F ∶ ‥ :（3） 21、(1)B.Cl 2 J.NO(2) ①H + +ClO －= HClO ②NH３+H ２ＯNH ３·Ｈ２Ｏ NH 4＋+OH -(3)2HCl(g)=H ２(g)+Cl ２(g)；△H= +184.6 kJ ·mol -122.（1）①222222H S O S H O +=+ ②222C SiO Si CO +=+↑（2）①22;;Al H Cl ②2;MgO CO ③222224F H O HF O +=+23、（1）Ca C S （2）CaC 2＋ 2H 2O ====Ca （OH ）2＋HC≡CH↑ （3）CaC 2 CS 224.（１）Ｈ２ （２）２Ｆ２+２Ｈ２Ｏ＝４ＨＦ+Ｏ２（３）能 ４ＮＨ３+６ＮＯ＝５Ｎ２+6Ｈ２Ｏ解析：因为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均为单质，而Ｂ可以和Ａ、Ｃ、Ｄ化合生成甲、乙、丙、说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物，又因为甲、乙、丙都含有10个电子，所以可能是HF 、H 2O 、NH 3、CH 4中的三种，而B 一定是H 2，从图示看出乙+A=甲+C 该反应一定是置换反应，在F 2、O 2、N 2、O 2中能与HF 、H 2O 、NH 3、CH 4彼此反应且属于置换反应的只有2F 2+2H 2O=4HF+O 2，所以乙为H 2O ，A 为F 2，甲为HF ，C 为O 2，又因为丁遇空气变成红棕色气体，则丁一定是NO ，丙为NH 3。