化学反应焓变的计算47830

《反应焓变的计算》

班级：姓名：

考点一、焓变的计算

例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6

的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能

（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则

反应P4（白磷）+ 3O2→P4O6的反应热△H为（）

A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol

–1

C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

考点二、盖斯定律

例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

___________________

考点三、综合应用

例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

一、当堂训练：

1．下列叙述正确的是( )

A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是（）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．③⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是( )

①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ）

A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -1

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A ．碳酸钙受热分解

B ．乙醇燃烧

C ．铝粉与氧化铁粉末反

D ．氧化钙溶于水

7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(1) △H = +571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+2

1O 2(g)==H 2O(1) △H = ―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol

C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol

CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A. H 2(g)

B. CO(g)

C. C 8H 18(l)

D. CH 4(g)

二、一课一练

1、已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。