晶体PPT课件(上课用)1
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2.为什么常温常压下水是液体而硫化氢是气体?
3.为什么乙醇可以和水以任意比互溶?
4. CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过预习你可知道为何C、Si都属于第ⅣA
族元素，而它们的氧化物的物理性质却 有如此大的差异性？
熔点
干 冰（CO2）-56.2℃
SiO2
1723℃
沸点 -78.4℃ 2230℃
氢键
a.氢键的形成过程
b.氢键的形成条件: A-H键具有强极性 A中有孤电子对
A: N、O、F
c.氢键的本质：静电吸引作用。 d.氢键的强度：
比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强 一般认为氢键是一种教强的分子间作用力
e.影响： 使HF 、H2O 、NH3 、CH3CH2OH等分子具有
较高的熔沸点； 使HF 、NH3 、CH3CH2OH等分子易溶于水。
很大 很高 不导电 难溶
再 见
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
个最小环共用,每个最小
环占有
个Si原子,每个O原子被
个
最小环共用,每个最小环占有
个O原子?
二、石墨晶体
石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形 成 个共价键，最小环上占有 个C 原子,层间又存在分子间作用力。
特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体
解释:
1.石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间 存在很强的共价键，故熔沸点很高。
每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？
（2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个，
每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？
（3） NA+和Cl-的数目之比是
？
（4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中
（1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合，
每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 棱上*1/4 面上*1/2 体内*1
要求：能画出晶胞结构
2.配位数法
要求：晶体中只有两种微粒
Over
中学化学课件
晶体
第二课时
第一节 离子晶体、
问:
1、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl 或 NaCl 溶液可导电？
2.我们知道，在分子内相邻原子间存在强烈的相互 作用，即化学键。那么分子间是否也存在相互作 用呢？请举例说明。
如:金刚石>食盐>干冰
2.相同类型的晶体: a.原子晶体: 原子半径越小,键长越短,键能越大, 晶体的熔沸点越高.
如:金刚石>SiO2 >SiC>Si
b.离子晶体: 阴阳离子的电荷越多;离子半径越小,离子键
越强,晶体的熔沸点越高.
如:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
c.分子晶体: 相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶
中学化学课件
晶体
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？
原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？
化学键 3、什么叫化学键？
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
4、化学键有哪些主要类型？
离子键
非极性键
化学键 共价键 极性键
配位键
金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
特点：熔沸点较高，硬度较大; 离子晶体有些能溶于水，有些难溶于水; 熔融态或水溶液中均能导电。
实例：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
CsCl的晶体结构示意图
思考：
1.在NaCl晶每体中
（1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合，
如：干冰CO2
干冰的晶体结构示意图
共价键 范德华力
干冰晶体结构示意
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
三、相似相溶规则：
对于分子晶体一般的： 非极性溶质易溶于非极性溶剂； 极性溶质易溶于极性溶剂。
如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳， 而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。
课堂练习题
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻Leabharlann Baidu解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
影响因素
3.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质
关系的比较：
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
结 构成晶体粒子 构 粒子间相互作用力
阴、阳离子 离子键
分子 分子间作用力
硬度
较大
性
熔、沸点
较高
较小 较低
导电性 固体不导电,熔融 固体,熔融
质
或水溶液均导电 不导电
溶解性
有些易溶 有些难溶
相似相溶
原子 共价键
（2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个，
每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？
（3） Cs+和Cl-的数目之比是
？
（4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法： 1.晶胞分析法
晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
食盐晶体 雪花
金刚石
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?
晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。
7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
第一节 离子晶体、
一、离子晶体
定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 叫做离子晶体。
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
•下列不存在化学键的晶体是：
–A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
•常温常压下的分子晶体是：
–A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
•晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：
–A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
中学化学课件
晶体
第三课时
问:
1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间 的相互作用分别是什么?
一、分子间作用力与氢键 1、分子间作用力(范德华力):
a.影响分子间作用力大小的因素: 对于结构相似的分子，分子间作用力随 相对分子质量增大而增强．
b.分子间作用力对物质熔沸点有何影响?
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
100 150Br2
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
共价键
二氧化硅化学 式的意义,如何确 定其化学式?
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
金刚石晶体结构
思考:
1.在金刚石晶体中,最小的环为
元环,
每个C原子被
个最小环共用,每个最小
环占有
个C原子,每个C-C键被
个
最小环共用,每个最小环占有
个C-C键?
2.在二氧化硅晶体中,最小的环为
元环,
每个Si原子被
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
思 1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？ 考 2、如果水分子之间没有氢键存在，地球上
将会出现什么面貌？
二、分子晶体
1.定义：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 叫做分子晶体。
2.特点：
熔、沸点较低，硬度较小； 液态时不导电，在水溶液中可能导电。
3.实例：
大多数非金属单质及其氧化物、氢 化物；酸、弱碱、有机物等。
体的熔沸点越高. 含有氢键,晶体的熔沸点升高
如:H2O>H2Te>H2Se>H2S HF>HI>HBr>HCl C3H8>C2H6>CH4
练习
1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是 否属于晶体？若是晶体，应属于哪种类型的晶 体？若不是晶体，请说明理由。
2.影响晶体物理性质的因素：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
从组成上判断（仅限于中学范围）： –有无阴离子？(有：离子晶体) –是否属于“四种原子晶体”？ –以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断： –熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) –熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
四.晶体熔沸点高低的判断
1.不同类型的晶体依据一般规律: 原子晶体>离子晶体>分子晶体
2.石墨为层状结构，各层之间是范德华力结 合，容易滑动，所以石墨很软。
莫氏硬度:金刚石:10
石墨:1
其他物质硬度以此为标准
开拓思考题
仔细观察右边的示意图 后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点 均很高，那么二者熔 点是否相同？为什么？ 若不相同，哪种更高 一些？
足球烯（C60）
三.晶体类型的判断
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
2、氢键:
共价键
O HH
一、原子晶体
1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
2.特点:熔沸点很高，硬度很大， 不导电，难溶于一些常见溶剂。
3.实例:金刚石（C） 、金刚砂（SiC）、 晶体硅（Si） 、石英（SiO2）等
二氧化硅的晶体结构示意图
Si o
SiO2的晶体结构
180º
109º28´
I2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
×CF4 × CF4
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
3.为什么乙醇可以和水以任意比互溶?
4. CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过预习你可知道为何C、Si都属于第ⅣA
族元素，而它们的氧化物的物理性质却 有如此大的差异性？
熔点
干 冰（CO2）-56.2℃
SiO2
1723℃
沸点 -78.4℃ 2230℃
氢键
a.氢键的形成过程
b.氢键的形成条件: A-H键具有强极性 A中有孤电子对
A: N、O、F
c.氢键的本质：静电吸引作用。 d.氢键的强度：
比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强 一般认为氢键是一种教强的分子间作用力
e.影响： 使HF 、H2O 、NH3 、CH3CH2OH等分子具有
较高的熔沸点； 使HF 、NH3 、CH3CH2OH等分子易溶于水。
很大 很高 不导电 难溶
再 见
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
95.没有比时间更容易浪费的,同时没 有比时 间更珍 贵的了 ，因为 没有时 间我们 几乎无 法做任 何事。 ――[威廉·班]
个最小环共用,每个最小
环占有
个Si原子,每个O原子被
个
最小环共用,每个最小环占有
个O原子?
二、石墨晶体
石墨晶体为层状结构,层内每一个C原子形 成 个共价键，最小环上占有 个C 原子,层间又存在分子间作用力。
特点:熔沸点很高,硬度很小,属过度型晶体
解释:
1.石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间 存在很强的共价键，故熔沸点很高。
每个Cl-又同时跟 个NA+相结合？
（2）每个Na+周围距离最近的Na+有 个，
每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？
（3） NA+和Cl-的数目之比是
？
（4）整个晶体中是否存在单个的分子？
思考：
2.在CsCl晶每体中
（1）每个Cs+同时与 个Cl-通过离子键结合，
每个Cl-又同时跟 个Cs+相结合？
晶胞：晶体中最小的重复单元
规则：顶点*1/8 棱上*1/4 面上*1/2 体内*1
要求：能画出晶胞结构
2.配位数法
要求：晶体中只有两种微粒
Over
中学化学课件
晶体
第二课时
第一节 离子晶体、
问:
1、为何干燥的NaCl晶体不导电，熔融NaCl 或 NaCl 溶液可导电？
2.我们知道，在分子内相邻原子间存在强烈的相互 作用，即化学键。那么分子间是否也存在相互作 用呢？请举例说明。
如:金刚石>食盐>干冰
2.相同类型的晶体: a.原子晶体: 原子半径越小,键长越短,键能越大, 晶体的熔沸点越高.
如:金刚石>SiO2 >SiC>Si
b.离子晶体: 阴阳离子的电荷越多;离子半径越小,离子键
越强,晶体的熔沸点越高.
如:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
c.分子晶体: 相对分子质量越大,分子间作用力越大,晶
中学化学课件
晶体
复习提问：
1、构成物质的微粒有哪些？
原子、分子、离子 2、这些微粒是通过什么作用结合在一起？
化学键 3、什么叫化学键？
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
4、化学键有哪些主要类型？
离子键
非极性键
化学键 共价键 极性键
配位键
金属键
5、固体可分为晶体和非晶体，它们的主要区别 是什么？
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
特点：熔沸点较高，硬度较大; 离子晶体有些能溶于水，有些难溶于水; 熔融态或水溶液中均能导电。
实例：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
如：NaCl CsCl
氯 化 钠 的 晶 体 结 构 示 意 图
NaCl的晶体结构示意图
ClNa+
CsCl的晶体结构示意图
思考：
1.在NaCl晶每体中
（1）每个Na+同时与 个Cl-通过离子键结合，
如：干冰CO2
干冰的晶体结构示意图
共价键 范德华力
干冰晶体结构示意
由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。
三、相似相溶规则：
对于分子晶体一般的： 非极性溶质易溶于非极性溶剂； 极性溶质易溶于极性溶剂。
如：蔗糖、磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳， 而萘、碘易溶于四氯化碳，不易溶于水。
课堂练习题
108.快乐和智能的区别在于：自认 最快乐 的人实 际上就 是最快 乐的， 但自认 为最明 智的人 一般而 言却是 最愚蠢 的。― ―[卡雷 贝·C·科 尔顿]
109.每个人皆有连自己都不清楚的 潜在能 力。无 论是谁 ，在千 钧一发 之际， 往往能 轻Leabharlann Baidu解 决从前 认为极 不可能 解决的 事。― ―[戴尔·卡内基 ]
影响因素
3.离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质
关系的比较：
晶体类型
离子晶体
分子晶体
原子晶体
结 构成晶体粒子 构 粒子间相互作用力
阴、阳离子 离子键
分子 分子间作用力
硬度
较大
性
熔、沸点
较高
较小 较低
导电性 固体不导电,熔融 固体,熔融
质
或水溶液均导电 不导电
溶解性
有些易溶 有些难溶
相似相溶
原子 共价键
（2）每个Cs+周围距离最近的Cs+有 个，
每个Cl-周围距离最近的Cl-有 个？
（3） Cs+和Cl-的数目之比是
？
（4）整个晶体中是否存在单个的分子？
结论： 任何离子晶体的化学式均不表
示其分子式，而只表示离子个数比
问：如何确定离子晶体的化学式？
二、确定晶体化学式常用的两种方法： 1.晶胞分析法
晶体：有规则的几何外形，有固定的熔点 非晶体：无一定外形，无固定熔点
食盐晶体 雪花
金刚石
6.晶体为什么会有规则的几何外形呢?
晶体规则的几何外形是其构成粒子的有规则 排列的外部反映。
7.通过预习你知道晶体可以分为哪些类型吗? 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
第一节 离子晶体、
一、离子晶体
定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 叫做离子晶体。
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
100.这个世界总是充满美好的事物 ，然而 能看到 这些美 好事物 的人， 事实上 是少之 又少。 ――[罗 丹]
101.称赞不但对人的感情，而且对 人的理 智也发 生巨大 的作用 ，在这 种令人 愉快的 影响之 下，我 觉得更 加聪明 了，各 种想法 ，以异 常的速 度接连 涌入我 的脑际 。――[托尔斯 泰]
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
•下列不存在化学键的晶体是：
–A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
•常温常压下的分子晶体是：
–A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
•晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是：
–A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
中学化学课件
晶体
第三课时
问:
1.离子晶体和分子晶体的构成微粒及微粒间 的相互作用分别是什么?
一、分子间作用力与氢键 1、分子间作用力(范德华力):
a.影响分子间作用力大小的因素: 对于结构相似的分子，分子间作用力随 相对分子质量增大而增强．
b.分子间作用力对物质熔沸点有何影响?
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
100 150Br2
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
共价键
二氧化硅化学 式的意义,如何确 定其化学式?
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
金刚石晶体结构
思考:
1.在金刚石晶体中,最小的环为
元环,
每个C原子被
个最小环共用,每个最小
环占有
个C原子,每个C-C键被
个
最小环共用,每个最小环占有
个C-C键?
2.在二氧化硅晶体中,最小的环为
元环,
每个Si原子被
104.我们最容易不吝惜的是时间， 而我们 应该最 担心的 也是时 间；因 为没有 时间的 话，我 们在世 界上什 么也不 能做。 ――[威 廉·彭]
105.人类的悲剧，就是想延长自己 的寿命 。我们 往往只 憧憬地 平线那 端的神 奇【违 禁词， 被屏蔽 】，而 忘了去 欣赏今 天窗外 正在盛 开的玫 瑰花。 ――[戴 尔·卡内 基]
思 1、为什么水结冰时体积膨胀，密度减小？ 考 2、如果水分子之间没有氢键存在，地球上
将会出现什么面貌？
二、分子晶体
1.定义：
分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 叫做分子晶体。
2.特点：
熔、沸点较低，硬度较小； 液态时不导电，在水溶液中可能导电。
3.实例：
大多数非金属单质及其氧化物、氢 化物；酸、弱碱、有机物等。
体的熔沸点越高. 含有氢键,晶体的熔沸点升高
如:H2O>H2Te>H2Se>H2S HF>HI>HBr>HCl C3H8>C2H6>CH4
练习
1.雪花、冰糖、食盐、水晶、电木这些固体是 否属于晶体？若是晶体，应属于哪种类型的晶 体？若不是晶体，请说明理由。
2.影响晶体物理性质的因素：
离子晶体 分子晶体 原子晶体
从组成上判断（仅限于中学范围）： –有无阴离子？(有：离子晶体) –是否属于“四种原子晶体”？ –以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断： –熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) –熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
四.晶体熔沸点高低的判断
1.不同类型的晶体依据一般规律: 原子晶体>离子晶体>分子晶体
2.石墨为层状结构，各层之间是范德华力结 合，容易滑动，所以石墨很软。
莫氏硬度:金刚石:10
石墨:1
其他物质硬度以此为标准
开拓思考题
仔细观察右边的示意图 后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点 均很高，那么二者熔 点是否相同？为什么？ 若不相同，哪种更高 一些？
足球烯（C60）
三.晶体类型的判断
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
2、氢键:
共价键
O HH
一、原子晶体
1.定义:相邻原子通过共价键结合而形成 空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
2.特点:熔沸点很高，硬度很大， 不导电，难溶于一些常见溶剂。
3.实例:金刚石（C） 、金刚砂（SiC）、 晶体硅（Si） 、石英（SiO2）等
二氧化硅的晶体结构示意图
Si o
SiO2的晶体结构
180º
109º28´
I2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
F2 F2
卤素单质的熔沸点与 相对分子质量的关系
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4
相对分子质量
×CF4 × CF4
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]