人教版高中化学选修三《原子结构》ppt 课 件
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《原子结构》人教版高中化学ppt课件1
⑶、Be的第一电离能大于B，N的第一电 离能大于O，Mg的第一电离能大于Al， Zn的第一电离能大于Ga？
Be有价电子排布为2s2，是全充满结构， 比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、 比Be不稳定，因此失去第一个电子B比 Be容易，第一电离能小
人教版选修三 1.2《原子结构与元素的性质》(共31 张PPT)
第一章 原子结构与性质
第二节 《原子结构与元素
的性质》
一、原子结构与元素周期表
知识回顾：
1、回忆元素周期表的基本结构
2、什么叫周期？共有几个周期？每一周期的 元素原子结构有何共同特点？
3、什么叫族？共有几族？每一族的 元素原子结构有何共同特点？
科学探究：
根据核外电子构造原理，分析
1、每周期的元素种类有多少？为什么？
2）周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数
周期 能级组 能级组内原子轨道 元素数目 电子最大容量
1
Ⅰ
1s
2
2
2
Ⅱ
2s 2p
8
8
3
Ⅲ
3s 3p
8
8
4
Ⅳ
4s 3d 4p
18
18
5
Ⅴ
5s 4d 5p
18
18
6
Ⅵ
6s 4f 5d 6p
32
32
7
Ⅶ 7s 5f 6d (未完) 23 (未完)
（3）元素的金属性与非金属性
金属性的具体表现： （1）与酸反应或与水反应 （2）最高价氧化物的水化物的碱性 （3）阳离子的氧化性 非金属性的具体表现： （1）与氢气的化合能力 （2）最高价氧化物的水化物的酸性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）阴离子的还原性
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
高中人教版化学选修3课件：第1章第1节 原子结构(53张ppt)_最新修正版
能层 一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 _K__ _L__ M _N__ _O__ P Q ……
最多 电子
数
各能层最多容纳的电子数为 _2_n_2 ___
最新修正版
7
2.能级 (1)分类依据 根据多电子原子中同一能层电子___能__量____的不 同，将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如 下：
最新修正版
10
三、构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是： 电子先排在能量_低___的能级上，然后依次排在能 量__较__高____的能级上。
最新修正版11Fra bibliotek(2)构造原理示意图
最新修正版
12
思考感悟 2．(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ (2)为什么K原子的原子结构示意图不是
子
结
构
知能优化训练
最新修正版
3
课前自主学案
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生
氢
氦
锂
最新修正版
4
2．宇宙的组成与各元素的含量
宇宙
氢H：占原子总数的88.6%两者占宇宙原子总 氦He：约为氢原子数的18 数的99.7%以上
其他90多种天然元素的原子
总数加起来不足_1_%___
最新修正版
5
3．地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是__金__属___，__非__金__属____ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级
1．能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_能__量__差__异___，将核 外电子分成不同的能层。
最新修正版
6
人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表
知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
人教版高中化学选修3 原子结构 名师公开课省级获奖课件 (19张)
【例题 2】 写出下列原子的电子排布式: (1)11Na (3)34Se (5)30Zn 。(2)16S 。(4)20Ca 。 。 。
解析:根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式,同 时应注意从 3d 能级开始出现“能级交错”现象。 答案:(1)1s22s22p63s1 (2)1s22s22p63s23p4 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (4)1s22s22p63s23p64s2 (5)1s22s22p63s23p63d104s2
自主思考 1.能层与已有哪一点知识相同?
提示:能层即必修 2 中提到的电子层。
2.能级 在含有多个电子的原子中,在同一能层(即 n 相同)的电子,能量也可能 不相同,可以把它们分为不同能级,不同的能层所分的能级数目不同,二者之 间的关系是能级数等于能层序数。例如:第三能层具有 3 个能级,分别记为 3s、3p、3d。以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7……的二倍。 3.能层、能级中所容纳的电子数
变式训练 2 下列原子的简化电子排布式不正确的是(
A.V:[ Ar] 3d 4s
3 2
)
B.Cr:[Ar] 3d 44s 2 C.Mn :[Ar]3d 54s 2 D.Ni:[Ar]3d 84s 2 解析:能量相同的原子轨道在全充满(p 6 和 d 10)、半充满(p 3 和 d 5)或全 空 (p 0 和 d 0)状态时,体系能量较低 ,原子较稳定。故 B 项中 Cr 的简化电子排 布式应为[Ar]3d 54s 1。 答案:B
2.能层、能级中的数量或能量关系 (1)任一能层,能级数=能层序数,且总是从 s 能级开始。 (2)以 s、 p、 d、 f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为 1、 3、 5、 7……的二倍。 (3)每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的平方的两倍,即 2n2。 (4)能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。 (5)不同能层的同一能级能量相差较大,n 值越大,能量越高: E1s<E2s<E3s<…… (6)同一能层不同能级之间能量相差较小,按 ns、np、nd、nf 顺序依次 升高: Ens<Enp<End<Enf<…… (7)不同能层、不同能级能量比较时,依据构造原理判断,如 3d 与 4s 能 级的能量关系,根据构造原理可知:3d>4s。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(55页)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
人教版化学选修三原子结构课件PPT(5 5页)
原子的结构
质子
原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
B.C 1s22s22p2
C.He 1s12s1
D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
S Fe Sc V Se Ga Br
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
1
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4 4s,4p,4d,4f 16
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n
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n2
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化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
化学选修三 原子结构 ppt课件
↑↓
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↑↓
Hale Waihona Puke ↑↓↑1s 2s2p ppt课件
3s 29
原子核外电子排布遵循什么原理？ 泡利原理、洪特规则和能量 最低原理
写出24号元素的电子排布式
ppt课件
30
24号元素为铬，根据构造原理，可 知铬的电子排布式为【Ar】3d44s2， 但是铬的电子排布式其实为【Ar】 3d54s1，这是因为【Ar】3d54s1比 【Ar】3d44s2更稳定，这就是洪特规
则特例。
ppt课件
31
洪特规则特例
内容：在同一能级上的电子排布为 全充满（p6、d10、f14）、半充满 （ p3、d5、f7 ）、和全空（ p0、d0、 f0）状态时，具有较低的能量和较 强的稳定性。
第四周期中还有哪个元素的电子
排布也是属于洪特规则特例？你
能写出它的电子ppt课排件 布式吗？
32
ppt课件
14
写出下列原子的电子排布式； （1）29Cu —————— （2）１６S —————— （3）34Se —————— （4） 20Ca —————— （5）24Cr —————— （6） 30Zn ——————
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1;(2) 1s22s22p63s23p4 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4;(4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1;(6) 1s22s22p63s23p63d104s2
ppt课件
15
基态与激发态、光谱
基态：最低能量状态。处于最低能量状 态的电子称为基态原子。如基态钠原子 电子排布为1s22s22p63s1
人教版高中化学选修3-1.1《原子结构》第一课时优教教学课件
能层: 一2s 2p
三
四……
M
N ……
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
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3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
在书写电子排布式时，能层低的能级 要写在左边，不能按填充顺序写。
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
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②简化电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式。
半满规则 全满规则
例：写出Cr和Cu的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
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课堂练习
1.电子在核外运动时，离核最近、能量最
低的电子是在（ D ）
A．N层
B．M层
C．L层
D．K层
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2.符号为M的能层所含的能级有几种（ B ）
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
上一页 下一页
Thyoaunk
End
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空
高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)
核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________
人教版选修三第一章第一节 原子结构(56张PPT)
3s23p63d5 4s1 3s23p63d5 4s2 3s23p63d6 4s2 3s23p63d7 4s2 3s23p63d8 4s2
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
29 铜 Cu 1s2 30 锌 Zn 1s2 31 镓 Ga 1s2 32 锗 Ge 1s2 33 砷 As 1s2 34 硒 Se 1s2 35 溴 Br 1s2 36 氪 Kr 1s2
基态原子
吸收光谱
吸收能量 释放能量
发射光谱
激发态原子
用光谱仪摄取
总称原子光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析
发射光谱和吸收光谱
锂、氦、汞的发射光谱 特征: 暗背景,亮线,线状不连续
锂、氦、汞的吸收光谱 特征: 亮背景,暗线，线状不连续
练习
例1、判断下列表达是正确还是错误
（1）1s22p1属于基态；
×
√ +19 2 8 8 1
1、构造原理：
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序 电子先排能量低的内层，再排能量高的外层
+19 2 8 8 1
7 7s 7p 6 6s 6p 6d 5 5s 5p 5d 5f 4 4s 4p 4d 4f 3 3s 3p 3d 2 2s 2p 1 1s 能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
14
硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2
15
磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3
16
硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4
17
氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18
氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
原子 元素 元素 序数 名称 符号 K
人教版高中化学选修3 原子结构 名师公开课省级获奖课件(45张)
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2.对电子云的说明 (1)电子云表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运动轨 迹。 (2)概率分布图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象 描述,小黑点越密,表明概率密度越大。 (3)电子云轮廓图: 常把电子在原子核外空间出现的概率 ρ=90%的空间圈起来,即为电子 云轮廓图。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.宏观物体的运动与微观电子的运动对比 (1)宏观物体的运动特征: ①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度。 ②可以描画它们的运动轨迹。 (2)微观电子的运动特征: ①核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 ②无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 ③无法确定核外电子在某一时刻处于原子核外空间的位置,只能确定 它出现在原子核外空间各处的概率。 用 P 表示电子在某处出现的概率,V 表 示该处的体积,则 称为概率密度,用 ρ 表示。
第二课时
能量最低原理泡利原理
Hale Waihona Puke 洪特规则情境导入 你知道这五彩斑斓的焰火与原子 核外电子运动有何关系吗?
课程目标 1. 了解原子核外电子的运动状 态。 2. 了解原子核外电子排布遵循能量 最低原理,了解原子的基态、激发态 与光谱之间的关系。 3. 了解核外电子排布遵循泡利原理 和洪特规则。 4.了解核外电子运动、电子云轮廓图 和原子核外电子运动的状态。
一、基态与激发态、光谱
1.基态与激发态 (1)基态原子:处于最低能量的原子叫作基态原子。 (2)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的 能级,变为激发态原子。 基态原子 2.光谱 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用 光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为 光谱分析。 激发态原子
2.对电子云的说明 (1)电子云表示电子在核外空间某处出现的概率,不代表电子的运动轨 迹。 (2)概率分布图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象 描述,小黑点越密,表明概率密度越大。 (3)电子云轮廓图: 常把电子在原子核外空间出现的概率 ρ=90%的空间圈起来,即为电子 云轮廓图。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.宏观物体的运动与微观电子的运动对比 (1)宏观物体的运动特征: ①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度。 ②可以描画它们的运动轨迹。 (2)微观电子的运动特征: ①核外电子质量小,运动空间小,运动速率大。 ②无确定的轨道,无法描述其运动轨迹。 ③无法确定核外电子在某一时刻处于原子核外空间的位置,只能确定 它出现在原子核外空间各处的概率。 用 P 表示电子在某处出现的概率,V 表 示该处的体积,则 称为概率密度,用 ρ 表示。
第二课时
能量最低原理泡利原理
Hale Waihona Puke 洪特规则情境导入 你知道这五彩斑斓的焰火与原子 核外电子运动有何关系吗?
课程目标 1. 了解原子核外电子的运动状 态。 2. 了解原子核外电子排布遵循能量 最低原理,了解原子的基态、激发态 与光谱之间的关系。 3. 了解核外电子排布遵循泡利原理 和洪特规则。 4.了解核外电子运动、电子云轮廓图 和原子核外电子运动的状态。
一、基态与激发态、光谱
1.基态与激发态 (1)基态原子:处于最低能量的原子叫作基态原子。 (2)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到能量较高的 能级,变为激发态原子。 基态原子 2.光谱 原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用 光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为 光谱分析。 激发态原子
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第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
第一章 ·第一节 ·第1课时
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第一章 ·第一节 ·第1课时
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新知识·预习探究
第一章 ·第一节 ·第1课时成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
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2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
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3．不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数有什么规 律？
提示：不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数是相 等的，s、p、d、f……能级容纳的电子数依次为 1、3、5、7…… 的 2 倍，即 2、6、10、14……个。
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(2)电子排布式 是指用数字在能级符号的________标明该能级上排布的电子 数的式子。根据构造原理，只要已知原子序数，即可写出几乎所 有________原子的________。如________________为 Na 原子的 电子排布式。
红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其玉里含有 铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内部的金属的化 合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余的色光反射出来， 所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身上互相替换着。有些宝 石的颜色，还跟它们的原子排列有关。青金石的蓝色，翠榴石的 黄绿色，就是由它们结晶内部各个原子的分布规律决定的。那么， 构成宝石的金属核外电子排布有何特点呢？
第 1 课时 能层与能级 构造原理
第一章 ·第一节 ·第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修 三
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 3 新思维·名师讲堂
4 新考题·随堂自测 5 新提升·达标作业
第一章 ·第一节 ·第1课时
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自我校对： 1．(1)氢 氦 锂 (2)金属 非金属 稀有气体 氢 氦 2．(1)①不同 ②能量 2,8,18,32,50…… (2)能量 3．(1)核电荷数 质子 电子 能级顺序 (2)右上角 基 态 电子排布 1s22s22p63s1
成才之路·化学
人教版 ·选修三
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第一章
原子结构与性质
第一章 原子结构与性质
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第一节
原子结构
第一章 原子结构与性质
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(2)宇宙的组成与各元素的含量 地球上的元素绝大多数是________，________(包括________) 仅 22 种，其中________是宇宙中最丰富的元素，它和________ 约占宇宙原子总数的 99. 7%以上。
新情境·激趣入题
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每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的 夜景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这番 美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
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●自主探究 1．每一能层中有多少个能级？各能级序号如何排列？ 提示：各能层中的能级数等于该能层序数。同一能层中的能 级排列顺序为 ns、np、nd……(n 代表能层)。 2．每一能层最多容纳的电子个数是多少？ 提示：每一能层最多容纳的电子个数是 2n2 个(n 代表能层)。
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4．“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ 提示：(1)从构造原理示意图中可以看出能级的能量高低除了 符合 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律 之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如， E(3d)>E(4s) 、 E(4d)>E(5s) 、 E(5d)>E(6s) 、 E(6d)>E(7s) 、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
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3．构造原理与电子排布式 (1)构造原理 随着原子________的递增，原子核每增加一个________，核 外便增加一个________，电子是按一定的________填充的，填满 一个能级再填一个新能级。
宝石，一向以它的绚丽多彩而博得人们的喜爱。它为什么 会如此多彩呢？通过化学分析和光谱鉴定发现，使宝石五彩缤 纷的是金属。由于它们所含的金属量有多有少；而且有的只含 有一种金属，有的含有几种金属，因此颜色也就各不相同。像
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●学习目标 1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的________、少量的________、极少量的 ________原子核―的合―熔成→合反应其他元素
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2．能层与能级 (1)能层 ①含义：多电子原子的核外电子的能量是________的。 ②分类依据：按电子的________差异，可以将核外电子分成 不同的能层。 ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为___ ________________________________________________________ (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的差 异，分成不同的能级。
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3．不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数有什么规 律？
提示：不同能层中的相同类型的能级中所容纳的电子数是相 等的，s、p、d、f……能级容纳的电子数依次为 1、3、5、7…… 的 2 倍，即 2、6、10、14……个。
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(2)电子排布式 是指用数字在能级符号的________标明该能级上排布的电子 数的式子。根据构造原理，只要已知原子序数，即可写出几乎所 有________原子的________。如________________为 Na 原子的 电子排布式。
红宝石和墨绿宝石中，都含有金属铬；翠绿色的土耳其玉里含有 铜；朱月色的红玛瑙里面含有铁。这些藏在宝石内部的金属的化 合物，吸收了光线里的一部分色素光，把其余的色光反射出来， 所以，太阳光谱的颜色都在各种宝石的身上互相替换着。有些宝 石的颜色，还跟它们的原子排列有关。青金石的蓝色，翠榴石的 黄绿色，就是由它们结晶内部各个原子的分布规律决定的。那么， 构成宝石的金属核外电子排布有何特点呢？
第 1 课时 能层与能级 构造原理
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自我校对： 1．(1)氢 氦 锂 (2)金属 非金属 稀有气体 氢 氦 2．(1)①不同 ②能量 2,8,18,32,50…… (2)能量 3．(1)核电荷数 质子 电子 能级顺序 (2)右上角 基 态 电子排布 1s22s22p63s1
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第一章
原子结构与性质
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第一节
原子结构
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(2)宇宙的组成与各元素的含量 地球上的元素绝大多数是________，________(包括________) 仅 22 种，其中________是宇宙中最丰富的元素，它和________ 约占宇宙原子总数的 99. 7%以上。
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每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的 夜景装扮得分外美丽。盛大节日时，我们常能观赏到五彩斑斓 的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这番 美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光呢？
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●自主探究 1．每一能层中有多少个能级？各能级序号如何排列？ 提示：各能层中的能级数等于该能层序数。同一能层中的能 级排列顺序为 ns、np、nd……(n 代表能层)。 2．每一能层最多容纳的电子个数是多少？ 提示：每一能层最多容纳的电子个数是 2n2 个(n 代表能层)。
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4．“能层越大，能级的能量越高。”对吗？ 提示：(1)从构造原理示意图中可以看出能级的能量高低除了 符合 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律 之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如， E(3d)>E(4s) 、 E(4d)>E(5s) 、 E(5d)>E(6s) 、 E(6d)>E(7s) 、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。