元素周期表知识点总结教学文案

考纲要求：

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以I A和％A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

知识点总结：

决定原子种类

中子N （不带电荷）--------------------------- :同位素（核素）

『原子核t T质量数（A=N+Z ------------- 近似相对原子质量

••质子Z （带正电荷）丿T核电荷数------------ 事元素T元素符号

原子结构：. ■■最外层电子数决定主族元素的--- > 决定原子呈电中性（A x）' ..电子数（Z个）：■::---

'化学性质及最高正价和族序数丿

'核外电子运动特征：体积小，运动速率高（近光速）

排布规律T电子层数芒—周期序数及原子半径

表示方法T原子（离子）的电子式、原子结构示意图

1 •原子结构

［核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系］

核电荷数=核内质子数=原子核外电子数

注意：（1）阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数

阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数

（2）“核电荷数”与“电荷数”是不同的，Cl「的核电荷数为17,电荷数为1.

［质量数］用符号A表示.将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数精品文档

值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．

说明 ⑴质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A = Z + N .

(2) 符号ZX 的意义：表示元素符号为 X ,质量数为A ,核电荷数(质子数)为Z

的一个原子•例如，

23

Na 中，Na 原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12.

[ 原子核外电子运动的特征 ]

(1) 当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时,没有确定的轨道,不能同时准确

地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度, 也不能描绘出它的运动轨迹．在描述 核外电子的运动时,只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．

(2) 描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像,叫做电子云．电子云图中的

小黑点不表示电子数,只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小,表明了 电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．

(3) 在通常状况下, 氢原子的电子云呈球形对称。 在离核越近的地方电子云密度越大, 离核越远的

地方电子云密度越小．

[ 核素] 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子, 叫做一种核素． 也就是说,

注意 核素有同种元素的核素(如叫H 、2H)和不同种元素的核素(如16C > 17 C1等)•

[ 同位素 ] 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素．

说明 (1) 只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相 同，而中子数一定不同，质量数也不同．

(2) 由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． (3) 同位素的特性：①物理性质不同

(质量数不同)，化学性质相同；②在天然存在的某

种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的．

⑷ 氢元素的三种同位素：氕1H(特例：该原子中不含中子)、氘2H (或D)、氚3H(或T).

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H 为制造氢弹的材料； 23952 U 为制造原子弹的材料和核反

[ 原子核外电子的排布规律 ]

(1) 在多电子原子里,电子是分层排布的．

每一种原子即为一种核素，如

1

6C 13C 等各称为一种核素.

(5) 重要同位素的用途：

应堆燃料．

(2) 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中•因此，电子在排布时的次序为：K- L

f M••…

(3) 各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n = 1、2……)•② 最外层容纳的电子数w 8个(K层为最外层时w 2个)，次外层容纳的电子数w 18个，倒数第三层容纳的电子数w 32个•例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2X 32= 18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子.

3. 元素周期表

［元素周期表］把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表.

［周期］具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期.

(1) 元素周期表中共有7个周期，其分类如下：

短周期(3个):包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素

周期(7个)长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118

号三种元素)

(2) 某主族元素的电子层数=该元素所在的周期数.

(3) 第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层

结构和性质十分相似，总称镧系元素.

(4) 第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子