滴定分析法的计算

2、标定滴定液的应用实例
（1）用比较法标定滴定液的浓度 （2）用基准物质标定溶液的浓度 （3）估算应称取基准物质的质量
例3-7 滴定0.1020mol/L的NaOH滴定液20.00mL，至化学计 量点时消耗H2SO4溶液19.15mL，计算H2SO4溶液的物质 的量浓度。
例3-9 标定盐酸滴定液时，为使0.1mol/L的盐酸滴定液消耗 在20-25mL之间，应称基准物质无水Na2CO3多少克？
第三节
滴定分析法的计算
一、滴定分析中的计量关系
二、滴定分析法的有关计算
一、滴定分析中的计量关系
在滴定分析中，设B为滴定液，A为被测物质，其滴定 反应可用下式表示：
bB
(滴定液)
+
aA
→
P
（生成物）
（被测物质）
当滴定达到化学计量点时， nB ： nA = 或 b : a
a 即： nA nB b
b nB nA a
mA 可得： MA
mA a cBVB MA b
或
a mA cBVBMA b
3、被测物质含量的计算
若被测样品为固体，其组分的含量通常以质量分数表 示，设ms为样品的质量，mA为样品中被测组分的质量， wA为被测组分的质量分数。则有：
mA wA ms a cBVBMA wA b ms
若被测样品为液体，其含量常用质量浓度来表示：
3、被测物质含量的计算
例3-12 精密称取NaCl样品0.1985g，加水溶解，加指示剂适 量，用0.1060mol/L的AgNO3滴定液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液24.20mL,计算样品中NaCl的质量分数。
a cBVBMA A来自百度文库 b V样
二、滴定分析法的有关计算
1、滴定液配制的计算公式和应用示例 n(配置前)=n(配置后)
（1）用直接法配制一定浓度的溶液
（2）溶液的稀释
例3-4 欲配制0.1013mol/L的K2Cr2O7滴定液1000mL,问应 称取基准物质K2Cr2O7的质量为多少克？
例3-5 现有0.1782mol/L的NaOH溶液500.0mL,欲将其稀释 成0.1000mol/L，应向溶液中加多少毫升水？
1、物质的量浓度、物质的量和体积的关系
若被测物质是溶液，其体积为VA、浓度为cA，与浓度 为cB的滴定液反应，到达化学计量点时用去滴定液VBmL， 则有：
a cAVA cBVB b
若为溶液的稀释，则上式可改写为：
c1V1=c2V2
2、物质的量浓度、物质的质量和物质的量的关系
若被测物质是固体，根据 nA