高考化学二轮复习 第2讲 化学常用计量训练试题

第2讲 化学常用计量

(时间：45分钟 分值：100分)

一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)

1．(2013·武汉高三检测)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是

b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

( )。

A ．该原子的摩尔质量是aN A g

B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A

mol C ．W g 该原子中含有W a

×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝12a

解析 该原子的摩尔质量是aN A g·mol －1，A 错；一个原子的质量为a g ，所以W g 该原

子中含有W a 个该原子，C 错；N A 可以表示为12b

mol －1，D 错。 答案 B

2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

( )。

A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0

B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0

C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0

D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0

解析 A 项忽视了NaAlO 2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3个六元环共用，则

每个六元环占有的碳原子数＝1×13

×6＝2个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝12 g 24 g·mol

－1＝0.5 mol ，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中OH －

是10电子微粒，所含电子数为10N 0，错。

答案 B

3．(2013·广东理综，9)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

( )。

A ．常温常压下，8 g O 2含有4n A 个电子

B ．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有n A 个NH ＋

4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子

解析A项，8 g O2含有的电子数为8 g

32 g·mol－1

×16n A＝4n A，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH＋4的数目远小于n A个。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移n A 个电子，错误。

答案 A

4．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

()。

解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

答案 B

5．(2013·高考模拟组合)已知N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

()。

A．(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3N A

B．(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀

C．(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol·L－1纯碱溶液中含有CO2－3的数目小于

0.1N A

D．(南京市四校联考)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A

解析A项，忽略了H2O中氢原子数；B项，不能在容量瓶中溶解；C项，CO2－3水解；

D项，忽略了H2O中的氧原子数。

答案 C

6．(2013·云阳高三测试)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

()。

A ．溶质的质量分数是24.0%

B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －

1 C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%

解析 c (Mg 2＋

)＝1 000 mL·L －1×1.20 g·cm －3×4.8%24 g·mol －1＝2.4 mol·L －1＝c (MgSO 4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×12024

＝24.0%，SO 2－4的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是24120∶7618

＝9∶190＝1∶21.1。 答案 C

7．(2013·吉林长春第一次调研，13)现取m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝

酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L －

1 NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有

( )。

①沉淀中OH －

的质量为(n －m )g

②恰好溶解后溶液中的NO －3的物质的量为bV 1 000

mol ③反应过程中转移的电子数为n －m 17

mol ④标准状况下生成NO 的体积为22.4(n －m )51

L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m 51＋bV 1 000

)mol A ．5项 B ．4项 C ．3项 D ．2项 解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)=== A l(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)=== 3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===

M g(OH)2↓＋2NaNO 3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3与Na ＋

的物质的量相等，n (NO －3)＝n (NaOH)＝bV 1 000

mol ，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中

氢氧根的质量为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子物质的量n (e －)＝n (OH －)＝n －m 17

mol ，故①，③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51

L ，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的

物质的量，即bV 1 000 mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51 mol ，