初中化学还原反应
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还原反应
一、C 还原氧化铜
1、实验装置
2、操作:
(1)将炭和氧化铜混合均匀,放入大试管中高温加热
(2)将生成的气体通入澄清石灰水
(3)看到明显的现象后,先将导管移出石灰水,在停止加热(防止倒吸使试管炸裂)
3、现象及化学方程式 黑色固体逐渐变为红色 大试管 C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2
澄清石灰水变浑浊
小试管
CO 2 + Ca(OH)2 ==== CaCO 3 +H 2O
思考:1CO 2外,还可能有CO ,生成该气体的化学方程式: C + CO ==== 2 CO
2、该实验设计的缺陷:缺少尾气处理装置
相关化学反应:2Fe 2O 3 + 3C ==== 4Fe + 3CO 2
2FeO + C ==== 2Fe + CO 2
CO 2 + C ==== 2CO
高温
高温
高温
高温 高温 高温
二、H2还原氧化铜
实验装置:
1、操作顺序:氢——灯——灯——氢(先通氢气的目的:排尽试管中的空气,防止加热时爆炸)
2、现象:黑色粉末逐渐变为红色,试管内壁出现水雾
3、实验结论:氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水
H2 + CuO ==== H2O + Cu
三、CO还原氧化铜
实验装置:
1、操作步骤:先通CO 再加热(排尽试管内空气,防止加热时爆炸)。看到明显现象后,先停止加热,再停止通入CO
A 、黑色固体逐渐变为红色:
2+ Cu
2、现象及化学方程式 B 、澄清石灰水变浑浊:CO 2 3 +H 2O C 、气体燃烧,产生蓝色火焰:2
3、结论:2+ Cu
还原性
4、通过该实验可得到CO 的性质
可燃性
5、装置C 的作用:进行尾气处理(防止气体污染空气)