初中化学还原反应

还原反应

一、C 还原氧化铜

1、实验装置

2、操作：

（1）将炭和氧化铜混合均匀，放入大试管中高温加热

（2）将生成的气体通入澄清石灰水

（3）看到明显的现象后，先将导管移出石灰水，在停止加热（防止倒吸使试管炸裂）

3、现象及化学方程式 黑色固体逐渐变为红色 大试管 C + 2CuO ==== 2Cu + CO 2

澄清石灰水变浑浊

小试管

CO 2 + Ca(OH)2 ==== CaCO 3 +H 2O

思考：1CO 2外，还可能有CO ，生成该气体的化学方程式： C + CO ==== 2 CO

2、该实验设计的缺陷：缺少尾气处理装置

相关化学反应：2Fe 2O 3 + 3C ==== 4Fe + 3CO 2

2FeO + C ==== 2Fe + CO 2

CO 2 + C ==== 2CO

高温

高温

高温

高温 高温 高温

二、H2还原氧化铜

实验装置：

1、操作顺序：氢——灯——灯——氢（先通氢气的目的：排尽试管中的空气，防止加热时爆炸）

2、现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁出现水雾

3、实验结论：氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水

H2 + CuO ==== H2O + Cu

三、CO还原氧化铜

实验装置：

1、操作步骤：先通CO 再加热（排尽试管内空气，防止加热时爆炸）。看到明显现象后，先停止加热，再停止通入CO

A 、黑色固体逐渐变为红色：

2+ Cu

2、现象及化学方程式 B 、澄清石灰水变浑浊：CO 2 3 +H 2O C 、气体燃烧，产生蓝色火焰：2

3、结论：2+ Cu

还原性

4、通过该实验可得到CO 的性质

可燃性

5、装置C 的作用：进行尾气处理（防止气体污染空气）