化学选修4第三章第一节

CH3COOH
H++CH3COO-
• 强电解质在溶液中完全电离，用“=”
• 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
• 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只 写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电 离写出。
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请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、 Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
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一、电解质有强弱之分
实验探究(实验【３－１】）
分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条 的反应；并测这两种酸的pH。 将试验结果填入下表：
1mol/L HCl
1 mol/L CH3COOH
与镁反应现象
剧烈反应，迅速 产生大量气泡
反应缓慢，产 生少量气泡
溶液pH
pH=０
pH=２
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实验结果分析
电解质的强弱与溶解性无关 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
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练习１、判断下列物质哪些属于强电解质，
哪些为弱电解质？
A、MgCl2 D、HCl
B、H2CO3 E、Ca(OH)2
C、Fe(OH)3 F、HClO
强电解质：A、D、E、 弱电解质：B、C、F、
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练习２：下列物质能导电的是_a__c__e_,属
HCO3-
H+ +CO32-
NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
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电离方程式的书写要点 ①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电 离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。
于强电解质的是b__h__i__,属于弱电解质的 是__d______,属于非电解质的是__f__g___。
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
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二、弱电解质的电离过程是可逆的
1、电离方程式的书写
NaCl = Na++Cl-
离子结合成弱电解质 分子的速率
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
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1）定义
定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当电 解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状 态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0
弱电解质：只能部分电离的电解质称为弱电解质 弱酸、弱碱和水是弱电解质。
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思考与讨论
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电 解质？
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
本质区别：是否完全电离
当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。
相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度 不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
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强弱电解质
强电解质：能够全部电离的电解质称为强电解质 强酸、强碱和绝大多数盐是强电解质
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⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
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练习
• 下列电离方程式书写正确的是（ C ）
A. BaSO4
Ba2++SO42-
B. H3PO4 3H++PO43-
C. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
D. NaHS=Na++H++S2-
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小结：强、弱电解质的比较
相同点 电离程度
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程
可逆过程
不 同
物质种类
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
HClO
H++ClO-
NH3·H2O
NH4++OH-
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
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Al(OH)3
Al3++3OH- (碱式电离)
Al(OH)3
AlO2-+H++H2O(酸式电离)
NaHCO3 = Na++HCO3-
②④⑤
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能够导电的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时
⑥
都不能导电的化合物。
①NaCl溶液、②NaOH 、③ Cu 、 ④水、 ⑤CH3COOH、 ⑥ CO2
电解质是化合物，电解质溶液是混合物
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知识回顾 2
电离：电解质溶于水或熔融时，离
解成自由移动离子的过程。
离子化合物：溶于水或熔融
电离的条件 共价化合物：溶于水
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醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化
CH3COOH初 溶于水时
C(H+) 接近于0
C(CH3COO-) 接近于0
C(CH3COOH) 最大
达到平衡前 增大
增大
减小
达到平衡时 不变
不变
不变
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分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。
反 应 速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率
两种速率相等，处于电离 平衡状态
多数盐
点
表示方法
存在形式 水合离子
分子和水合离子 18
大部分的盐类 强
离子化合物 离子型氧化物 电
强碱
解 质
电
强酸
解
共价化合物
弱酸 弱碱
弱 电 解
水
质
多数有机物
质 化 合
非物 电
某些非金属氧化物
解 质
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2、弱电解质的电离平衡
弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可 逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在 运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始 时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的 速率快(其速率用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离， 溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小， 从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子 的速率增大(其速率用ｖ逆表示)，经过一段时间必然 达到 ｖ正＝ｖ逆
第三章《水溶液中的离子平衡》全章课件
“桂林山水甲天下”——溶 洞
肇庆七星岩风景区——溶洞
1
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
2
一、电解质有强弱之分 二、弱电解质的电离过程是可逆的
3
知识回顾 1
电解质： 在水溶液中或熔融状态时