2020高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习

B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL 时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为

c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。

3．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是

A. n=7

B. 水的电离程度先增大再减小

C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%

D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)

【答案】D

【解析】A．X点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项

A正确；B．氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B 正确；C．0.01mol•L-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4mol•L-1，则NH3·H2O的电离度为×100%=3.98%，选项C正确；D．Y点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3•H2O，溶液中物料守恒

为c（NH3•H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3•H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）

+c（CH3COO-）+c（H+），选项D错误。答案选D。

4．常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，YOH溶液中：

c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

【答案】C

【解析】由图示， 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH 溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为

2[c(Cl-)+c(OH-)]。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl-)+c(OH-)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。由图示，

V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液

中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl(aq)]=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。

5．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A. 当8.5

B. 在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)

C. 在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

D. 随着CO2的通入，不断减小

【答案】D

6．常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（）

A. 在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6