苏教版高中化学选修实验化学：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素

时的体积变化)
A．①②③④
B．④③②①
C．②④①③
D．②①④③

解析：选C。根据题意可知，其他条件相同，只 有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影 响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、 B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中 A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L－1；②中A、 B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1；③中A、B物质 的量浓度均为0.0125 mol·L－1；④中A物质的量 浓 度 为 0.1 mol·L － 1 ， B 物 质 的 量 浓 度 为 0.05 mol·L－1；即浓度大小顺序为②>④>①>③。
自主体验
1．(2011年宁波高二检测)检查钢质设备完好性的方 法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段 时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂 纹，产生粗线裂纹的原因是( ) A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹里面含水分 C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3 解析：选D。有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其 他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在， 该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。
课堂互动讲练
硫代硫酸钠与酸的反应
向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，生成不溶于水的硫， 溶液变浑浊：S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。 Na2S2O3 溶液与稀硫酸混合后出现浑浊的快慢，实 际上反映了反应速率的大小。通过实验可以发现： 同一温度下，不同浓度的 Na2S2O3 溶液与 H2SO4 溶液反应，出现浑浊的快慢不同；反应温度不同时， 相同浓度的 Na2S2O3 溶液与 H2SO4 溶液反应，溶 液出现浑浊的快慢也不同。
2．探究温度对反应速率的影响 取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，向另一支试管中 加入10 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液，同时放入 盛有_热__水__的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取 出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶 液的温度和反应所需的时间。
反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；②常
温下100 mL含A和B各0.01 mol的溶液；③常温下
0.05 mol·L－1A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏
水中；④常温下80 mL含A 0.01 mol的溶液和20
mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合
率，但由于受其他因素的影响，同一个化学反应
在不同的外界条件下可能会有不同的化学反应速 率。影响化学反应速率的外界条件有_浓__度_、_温__度__、 _催__化__剂__等。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸的反应 向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸，发生如下反应： Na2S2O3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _S_2_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_S_O__2↑ __＋ ___S_↓__＋__H_2_O_____。 由于反应生成不溶于水的 S，使溶液出现_浑__浊__
2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
()
A．钢铁腐蚀
B．食物腐烂
C．工业炼钢
D．塑料老化
解析：选C。改变化学反应速率在实践中有很
重要的意 义，在实际生产和生活中，有的需要
加快某些生产过程， 如加快炼钢过程，加速合
成树脂等，有的需要减慢某些反应速率，如钢
铁生锈、塑料和橡胶的老化等。
3．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，
课前自主学案
自主学习
一、实验原理 1．化学反应速率 (1)化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 慢程度的物理量。
(2)化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的
减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可
Δc
表示为 v＝__Δ_t _。式中 Δc 表示某物质的浓度变化， 常用单位为_m_o_l__·L__－_1_。Δt 表示时间变化，常用单 位为 s、min。v 表示某一物质的反应速率，常用 单位是_m__o_l·_L_－__1·_s_－_1__、mol·L－1·min－1 等。
硫代硫酸钠与酸反应速率的 影响因素
学习目标 1.掌握硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和 实验过程中产生的现象。 2.学会用对比的实验方法探究硫代硫酸钠与酸 反应速率的影响因素；了解并认识温度、浓度、 pH等因素对化学反应的影响程度及某些规律。 3.体验观察和分析实验现象在化学实验研究中 的重要作用，能分析影响一个具体的化学反应 的因素，并能设计简单的实验加以证实。
现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以
判断化学反应进行的快慢。反应进行得_快__，则
先出现浑浊现象。
为了比较溶液中出现浑浊的快慢，可以先在一 张白纸上用黑色笔在合适的位置画上粗细、深 浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的 底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时 开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的 “十”字完全遮盖时结束。通过比较反应所需 的时间，可以判断反应速率的大小。
思考感悟 在一定温度下，某浓度的Na2S2O3溶液与一定量 的稀硫酸反应，其反应速率自始至终都保持不变 吗？为什么？ 【提示】 不是，该反应速率时刻在变化。因为 当其他条件不变时，随着反应的进行，反应物的 浓度不断减小，对应反应物的反应速率在每一时 刻也都在减小。
二、实验步骤
1．探究浓度对反应速率的影响 取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶 中加入10 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，向2号锥 形瓶中加入5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和_5_m__L_ 蒸馏水。 另取两支试管，各加入10 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶 液，然后同时将硫酸溶液分别倒入1、2号锥形瓶 中，记录反应所需的时间。
一般来说化学反应在反应过程中都不是等速进行
的，当其他条件不变时，随着反应的进行，反应
物浓度不断减小，对应反应物的反应速率每一瞬 间都在_减__小__，因此某一段时间内的反应速率实 际上是这一段时间内的_平__均__反应速率。 _反__应__物__本__身__的__性__质__是影响化学反应速率的决定性 因素，因此不同的化学反应，具有不同的反应速