氨硝酸硫酸-PPT课件

运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
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铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
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氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
ห้องสมุดไป่ตู้
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思 考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、
Na2SO4
D
四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A NaOH C BaCl2 2021
氨水中的分子有： 氨水中的离子有： 所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是 。 所以：液氨是纯净物。
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
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目录
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2△NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
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（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （6）尾气处理：用水吸收NH3
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
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目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
不能
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-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
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铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解
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（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2△= CaCl2+2H2O+2NH3↑ 讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
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科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
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讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
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（2）铵盐与碱反应
NH4NO3
+
NaOH
△
=
NaNO3
+H2O
+NH3
↑
(NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
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除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
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方法三
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
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实验4—8： 演示实验
----氨气的喷泉实验
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（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么 结论？
液 氨
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
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←浓氨水
1、吸收水分，减少溶剂。 2、增加OH-的浓度。 3、放出热量，升高温度。
←固体CaO
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氮在自然界中的循环
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自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、 高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
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氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
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1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？