铝和铝的化合物

差异性: 铝的硬度比镁大，溶沸点比镁高。
引起差异的原因:
铝的价电子比镁多，
r r （Al）< （Mg），
铝单质中的化学键比镁强
知识点4:镁、铝的化学性质
1、铝与非金属反应
现象
化学方程式
与常
温
O2
加 热
表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有抗腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
铝及其化合物
镁铝的重要知识:
有关镁铝的知识的试题在近几年的高考题中出现次 数较多,它们在离子共存、离子方程式、物质鉴别、 制取、推断、计算等题型中大量出现，其中Mg与 CO2反应，Mg3N2跟水反应，铝及其对应Al2O3、 Al(OH)3的两性,Al3+与CO32-（HCO3—）双水解， Al3+、 Al(OH)3、AlO2—间的转化，这些知识与实验、 推断、计算相结合是考试的热点。
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
思考： 回忆镁与非金属的反应，写出化学方程式。并比
较两者的性质差异.
注意： 回归课本看铝在氧气中燃烧的实验。
2、镁、铝与某些氧化物反应
1)与H2O反应 〖思考〗铝片为何要去膜,如何去膜？
现象
解释
冷水
常见金属、稀有金属
合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具
有金属特性的物质。合金的性能在许多方面优于各成分金属：
①硬度：比它各成分金属的大；②熔点：比它的各成分金属的低。
知识点2:镁、铝的原子结构
1）写出镁铝两元素的原子结构简图：
Mg +12 2 8 2
Al +13 2 8 3
由于位置相近,
还原剂
氧化剂
铝与碱的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
本质是：Al+H2O Al(OH)3+H2 (很慢)
Al(OH)3+OH-
AlO2-+H2O (促进)
总反应: 6e-
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2 +4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
知识点1:金属概论
1、在已发现的元素中金属所占比例；（约4/5）
2、金属在元素周期表中的位置；
金属在周期表中的位置
在元素周 期表中， 有16种非 金属，6种 惰性气体 元素，87 种金属元 素。金属 大约占五 分之四。 金属在周 期表中的 位置：分 布在斜线 左下方
3、概括金属的物理通性：
固态（汞除外）；有金属光泽；
3)与酸反应
〖思考〗镁铝的还原性不仅表现在与氧化物的反应中， 也表现在与酸的反应中，试归纳镁铝与盐酸、硫酸、 硝酸的反应情况，找出异同点。 〖小结〗
相同点——与非氧化性酸反应生成H2
不同点——与氧化性酸反应不产生H2 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
〖练习〗由铁锌镁铝四金属中的两组成的混合物10g， 与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则 混合物中一定含有的金属是 Al 。
4)与碱反应
〖实验现象与结论〗 镁不能与强碱溶液反应； 铝能与强碱溶液反应并生成氢气。
【探究】镁比铝活泼，为何铝能与强碱溶液反应 而镁不能？并分析反应中电子转移情况。
【小结】 2Al+6 H2O==2Al(OH) 3+3H2↑ 2Al(OH) 3 +2Na0H==2NaAlO 2+4H2O
6e-
2Al+2Na0H+6 H2O==2NaAlO2+3H2↑ +4H2O
无明显现象
热水
铝片表面几乎没有气泡 2Al+ H2O=△=2Al(OH) 3+3H2↑
〖思考〗比较铝、镁与水的反应的异同，并解释之。
镁与水反应的演示实 验
铝与水反应的演示实 验
感悟高考:2004年高考
26.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。 进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体， 同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________，产 物中的单质B是__________________。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 ________________________________________________。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 ___________________________________________。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 _________________， c（Fe2+）为_______________。
别的是
。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水
③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌
的原因
。
5)镁铝与盐的反应
感悟高考:(04年天津理综)
26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸， 又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于 氨水，生成。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式
为
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴
由于金属 只有正价， 金属单质
大多数有良好的延性和展性；是电和热的只良有导还体原
4、金属有何化学共性？试用原子结构知识性解。释。
价电子数少，容易失去电子成为金属阳离子。
表现出还原性：R-ne-→R n+
5、金属的分类：
分类依据
冶金工业
类别 黑色金属、有 色金属
根据密度
轻金属、重金属
6、合金：
地壳中含量
2）指出两元素在周期表中的位置： 性质有很多相似
Mg：第三周期ⅡA族； Al：第三周期ⅢA族
3）比较两元素原子半径的大小：
因此镁铝ຫໍສະໝຸດ Baidu性质 要从相似和递变
r r （Al）< （Mg）
由于两半方径面不去同掌,失握电.
子能力不同,镁的金
属性强于铝
知识点3 :镁、铝的物理性质
相似性: 银白色金属，熔点较低，硬度较小。