2019年最新-专题十七 工业生产、流程类题(试题部分).pptx-精选文档
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中考化学 (安徽专用)
专题十七 工业生产、流程类题
ห้องสมุดไป่ตู้
好题精练
1.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂 等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和
。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是
(填化学式)。
答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分) (2)H2O(1分) (3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分)
出现大量固体时(1分)
解析 (1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4, 即固体A为氢氧化镁;Mg(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸 反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作②是蒸发, 当有较多晶体析出时即可停止加热,用余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧 化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧 化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液a中除了可能有NaOH外,还 有 NaCl、Na2SO4。
解析 (1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为 Al2O3;(2)反应物的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉 碎,目的是增大反应物间的接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤③中发生的 反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3 +2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。
(填“相同”或“不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于
g。
答案 (1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5
解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液 中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的 锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固 体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应, 故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D 为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8 g铁需要锌的质量为3.25 g;根据 锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌的质量为3.25 g,故加入的锌的质 量应至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。
(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是
。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳
酸氢钠,该反应的化学方程式为
。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是
。
答案 (1)Al2O3 (2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2)
4.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼 铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)
冶炼
(1)废气处理后得到的产品X是
。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式
。
(3)步骤②的操作是
。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分
3.(2018重庆A,20,4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节 废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为
。操作②时,当
即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为
。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有
。
(4)操作3包括的两个操作是
。
答案 (1)二氧化碳(或CO2) 使碳酸钡充分反应 (2)BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl (3)KCl、KOH;KCl、KOH、BaCl2;KCl、KOH、K2CO3 (4)洗涤、干燥
解析 (1)由题图可知,过程中生成的二氧化碳可直接应用于流程;加过量盐酸的目的是使碳酸 钡充分反应。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中二氧化碳与氢氧 化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾再和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾,则其中能生成碳酸钡 的化学方程式为BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl。(3)原料与过量的盐酸反应后的溶液中含 有氯化氢、氯化钡,在得到的溶液中加入过量的氢氧化钾,氢氧化钾先中和盐酸,此时溶液中不 含HCl,只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡,再与二氧化碳反应:①二氧化碳少量时,生成的碳酸钾 不足以将氯化钡反应完,所以此时溶液中的溶质为KOH、KCl、BaCl2;②二氧化碳适量时,生 成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应,此时溶液中的溶质为KOH、KCl;③二氧化碳过量时,生成 的碳酸钾与氯化钡反应完之后还有剩余,此时溶液中的溶质为KOH、KCl、K2CO3。
2.(2018广西南宁,27,6分)碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原 料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是
;加入过量的盐酸的目的是
。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是
专题十七 工业生产、流程类题
ห้องสมุดไป่ตู้
好题精练
1.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂 等。以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:
(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和
。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是
(填化学式)。
答案 (1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分) (2)H2O(1分) (3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分)
出现大量固体时(1分)
解析 (1)废水中含有硫酸镁,加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀,由固体A可得到MgSO4, 即固体A为氢氧化镁;Mg(OH)2与某酸反应,最终得到硫酸镁,说明该酸是硫酸,氢氧化镁与硫酸 反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O;操作②是蒸发, 当有较多晶体析出时即可停止加热,用余热把剩余水分蒸干。(2)废水中含有氯化铁,加入氢氧 化钠溶液后得到的固体B是氢氧化铁,加热氢氧化铁可得到氧化铁和水。(3)废水中加入氢氧 化钠溶液后,除了生成沉淀外,还有氯化钠和硫酸钠生成,因此溶液a中除了可能有NaOH外,还 有 NaCl、Na2SO4。
解析 (1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为 Al2O3;(2)反应物的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉 碎,目的是增大反应物间的接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤③中发生的 反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3 +2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。
(填“相同”或“不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于
g。
答案 (1)H2SO4(或硫酸) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5
解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液 中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的 锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固 体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应, 故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D 为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8 g铁需要锌的质量为3.25 g;根据 锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌的质量为3.25 g,故加入的锌的质 量应至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。
(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是
。
(3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳
酸氢钠,该反应的化学方程式为
。
(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是
。
答案 (1)Al2O3 (2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳(或CO2)
4.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼 铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)
冶炼
(1)废气处理后得到的产品X是
。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式
。
(3)步骤②的操作是
。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分
3.(2018重庆A,20,4分)某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节 废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为
。操作②时,当
即可停止加热。
(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为
。
(3)溶液A中溶质的成分,可能的组合有
。
(4)操作3包括的两个操作是
。
答案 (1)二氧化碳(或CO2) 使碳酸钡充分反应 (2)BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl (3)KCl、KOH;KCl、KOH、BaCl2;KCl、KOH、K2CO3 (4)洗涤、干燥
解析 (1)由题图可知,过程中生成的二氧化碳可直接应用于流程;加过量盐酸的目的是使碳酸 钡充分反应。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中二氧化碳与氢氧 化钾反应生成碳酸钾和水,碳酸钾再和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾,则其中能生成碳酸钡 的化学方程式为BaCl2+K2CO3 BaCO3↓+2KCl。(3)原料与过量的盐酸反应后的溶液中含 有氯化氢、氯化钡,在得到的溶液中加入过量的氢氧化钾,氢氧化钾先中和盐酸,此时溶液中不 含HCl,只含氢氧化钾、氯化钾、氯化钡,再与二氧化碳反应:①二氧化碳少量时,生成的碳酸钾 不足以将氯化钡反应完,所以此时溶液中的溶质为KOH、KCl、BaCl2;②二氧化碳适量时,生 成的碳酸钾恰好与氯化钡完全反应,此时溶液中的溶质为KOH、KCl;③二氧化碳过量时,生成 的碳酸钾与氯化钡反应完之后还有剩余,此时溶液中的溶质为KOH、KCl、K2CO3。
2.(2018广西南宁,27,6分)碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原 料生产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程:
(1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是
;加入过量的盐酸的目的是
。
(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中能生成碳酸钡的化学方程式是