四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第二次诊断性考试理综化学试题

四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第二次

诊断性考试理综化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题

选项 A B C D

名称

主要成分双氧水烃类小分子硅酸盐聚甲基丙烯甲酯

A．A B．B C．C D．D

2. 设N

A

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol羟基（-OH）与17gNH

3所含电子数都为N

A

B．50mL12mol/L盐酸与过量MnO

2反应转移的电子数为0.3N

A

C．标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1N

A

D．25℃时，1LpH=l的H

2SO

4

溶液中含有H+的数目为0.1N

A

3. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是

A．I→Ⅱ属于取代反应B．可用CCl

4

分离I和Ⅱ的混合物C．I和Ⅱ都属于苯的同系物D．可以用溴水鉴别I和Ⅱ

4. 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R 元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是

A．原子半径：Q>T>R

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T

C．TR

5

水解生成两种酸

D．Q

2和Q

8

的相互转化是物理变化

5. 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A．氨气喷泉实验

B．比较AgCl和Ag

2S的K

sp

大小

C．实验室制备CO

2

待用

D．测定盐酸浓度

6. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处

理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H

2

O通过），下列相关判断正确的是

A．电极I为阴极，电极反应式为2H

2O+2e-=2OH-+H

2

B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C．吸收塔中的反应为2NO+S

2O

3

2-+H

2

O=N

2

+2HSO

3

-

D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g

7. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3

B．其钠盐的水解常数(K

h

)大小关系是：NaB>NaA

C．a、b两点溶液中，水的电离程度b

D．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7

二、原理综合题

8. 我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS

2及少量Fe

2

O

3

、SiO

2

），以黄铜矿为原料生

产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数

II.

(1)CuFeS

2

中S的化合价为____。

(2)实验测得反应I中有SO

4

2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

___ ；H

2O

2

优于HNO

3

的原因是____。

(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH

3·H

2

O- NH

4

Cl为缓冲溶液。已

知25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH

4

Cl溶液，该过程中_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另

取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na

2H

2

Y标准溶液滴定

Cu2+(Cu2++H

2

Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

9. 2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：

(1)用Cu

2Al

2

O

4

作催化剂制备乙酸

已知：，各物质相对能量大小如图。

①a=____。

②反应物的活化分子浓度大小：过程I___ 过程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO，在Ni、CaO及Fe

3O

4

的共同催化作用下，

可以获得极高浓度的CO，其机理如下：

第①步：Ni基催化

第②步：Fe的还原

第③步：CO

2

的捕获

第④步：CO

2

的释放与还原

设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离，从勒夏特列原

理的角度看，这也有利于____；过程①中，当投料比= ___时，才能保持催化剂组成不变。

(3)甲烷催化重整与压强的关系

已知：，现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三

个恒压密闭容器，均已充入1 mol CH

4(g)和1 mol CO

2

(g)，三个容器的反应压

强分别为P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CO

2

)的平衡体积分数φ(CO2)如下左图，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___（填番号）；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ （计算表达式）。（已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)）