来自煤和石油的两种基本化工原料PPT教学课件

２. 下列反应中,属于加成反应的是(Ａ )
A.乙烯与氢气反应生成乙烷 B.氢气与氧气反应生成水 C.甲烷与氯气反应 D.乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水
2.乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 _C_H_2_＝__C_H_2_+_H__C_l _催_化△_剂__C_H__3－__C_H_2_C_l __加__成；反应
3.比较两种方法，__第__2_种___方法制备氯乙烷更好， 原因是 乙烷与Cl2发生取代反应，产物中有多种卤代
_烃__；__而__乙__烯___与__H_C__l发__生__加__成___反__应__，__产__物__单_。一。
1，2－二溴乙烷
乙烯分子的双键里的一个键易于断裂，
两个溴原子分别加在C＝C上，生
成无色的1，2－二溴乙烷
2、加成反应
有机物分子里不饱 和的碳原子跟其它原子 或原子团直接结合生成
别的物质的反应叫做加 成反应。
加成反应的反应实质
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
反应方程式：
1，2-二溴乙烷
CH2=CH2+Br2
CH2CH2
除此以外乙烯还可以与其他物Br质发Br生加成反应
催化剂
CH2=CH2+H2 △ CH3CH3
CH2=CH2+Cl2
CH2ClCH2Cl 1，2-二氯乙烷
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl 氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
3. *聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应
反应得迅速加热到170０左右;温度计插入液面
以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓
硫酸的什么性质？
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸起催化剂作用
反应中体现了浓硫酸的脱水性．
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？
防止爆沸 问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？
不可以，因为乙烯M=28g/mol密度 和空气M均=29g/mol密Biblioteka Baidu接近．
现象
结论
通入酸性
KMnO4溶 溶液褪色
液
乙烯可被酸性 KMnO4氧化
通入Br2的 CCl4溶液
溶液褪色
乙烯可与Br2发生反应
点燃
火焰明亮， 有黑烟
乙烯中的C含量较高
取代反应:有机物分子中的原子或原子团
被其它原子或原子团所替代的反应。
加成反应:有机物分子里不饱和的碳原子
跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的 反应。
聚合反应:由相对分子质量小的化合物分
子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
练习： 在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯
乙烷CH3CH2Cl。试回答： 1.乙烷制氯乙烷的化学方程式是
_C_H_3_C_H__3+__C_l_2 __光_照__C__H_3_C_H_2_C_l_+__H_C_l___取__代_；反应
乙烷 C2H6
C－C单键
键 角 109º28ˊ
键长(10-10m)
1.54
键能(kJ/mol)
348
乙烯 C2H4
C=C双键
120° 1.33 615
四、 乙烯的物理性质
通常情况下,乙烯是无色稍有气味的气体；
难溶于水；p乙烯略小于p空气，在标准状
况下的密度为1.25g/L
五、乙烯的化学性质
1.氧化反应
探究实验：石蜡油（17个C以上）分解实验
（1）加热分解石蜡油，观察现象；
试管中有气泡产生，溶液褪色
科学研究表明，石蜡油在碎瓷片催化作用下分解 的产物主要是烯烃和烷烃的混合物.
(2)通过实验可知:
烯烃可使酸性KMnO4溶液
紫色褪去．
用于鉴别烯烃和烷烃。
_ 酸性KMnO4
溶液(紫色)
二、乙烯的实验室制取
想一想:
乙烯能和溴水反应吗? 实验现象：溴水很快褪色
实验结果表明 乙烯能够使溴水褪色
乙烯分子内碳碳双键的键能
（615KJ/mol）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中有 一条碳碳键键能小，容易断裂。
我是 溴分子
反应实质：
CH2＝CH2 ＋ Br2
CH2Br—CH2Br
第三章 有机化合物
第二节
来自石油的两种基本化工原料
第一课时 乙烯
（1）植物生长调节剂，催熟剂 （2）有机化工重要原料
乙烯是最简单的烯烃
碳原子所结合的氢原子数少于饱和 链烃里的氢原子数，这样的烃叫 做不饱和烃。
分子里含有碳碳双键的烃叫 做烯烃。
一、乙烯的用途
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
→聚乙烯纤维→无纺布
(1) 燃烧反应
现象：燃烧并放出热量，燃烧时火焰明亮
并有黑烟。
点燃
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O（L）
原因：
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充 分.
(2)氧化反应
常温下即易被氧化剂氧 化。如将乙烯通入酸性 KMnO4溶液，溶液的紫色 褪去。
此反应可用于鉴别乙烯， 但一般不用于混和气体中 除去乙烯，因为此反应中 会产生CO2气体．
→乙醇→燃料、化工原料
乙
→涤纶→纺织材料等
烯 →洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂、植物生长调节剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
乙烯的产量作为衡量一个
国家化工产业发展的水平的标志。
乙烯是一种重要的石油化工原 料，也是最重要的石油产品。
来自石油的两种基本化工原料
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 (2) 乙烯的可燃性 (3) 乙烯与溴水的反应
三、乙烯（C2H4）的分子结构
电子式
结构式
HH H·×·×C∷C××·H·
HH
∣∣
H—C C—H
结构简式
CH2＝CH2
乙烯的空间结构：平面结构 任何键之间的键角均为：1200
分子式 碳碳键型
催化剂
nCH2=CH2
－[ CH2- CH2－]n
*聚合反应
－
－
小结：
1.乙烯的用途; 2.乙烯的制取:①石蜡油的分解 ②实验室制法. 3.乙烯的结构:碳碳双键的平面结构;键角1200 4.乙烯的性质:
①物理性质:无色稍有气味的气体,难溶于水 在标准状况下的密度为1.25g/L
②化学性质活泼
实验
1 、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1)
2 、原理：CH3-CH2-OH 3、 装置：液+液→气
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，
因为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此