高考陌生化学方程式书写
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答案：B
4.较特殊反应涉及的“量” 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应， 不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 反应，不可忽视NH3∙H2O也是弱电解质。 练习：
1.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
1.主要类型及其离子方程式的书写方法 ①、试剂的添加顺序涉及的“量” NaAlO2溶液与盐酸反应 ②、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2 等强碱性溶液涉及的“量”。 此类反应可用“少定多变”法来书写。
答案：A，C
3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>S>SO2 还原性：Cl-<Fe2+<Br-<Fe2+<I-<SO2<S<S2-
氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反 应的化学方程式。 例如：FeBr2溶液中通入Cl2
练习： 1．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2ClC．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
19.Fe +HNO3 -------Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O
20. Fe3O4 +HNO3 Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O
21. FeS＋ HNO3(稀) — Fe(NO3)3＋ NO↑＋ H2SO4 歧化归中型
22. KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2 复杂型
先写出反应中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物
标出化合价发生变化的元素
找出化合价变价的最小公倍数
根据最小公倍数配系数
根据溶液呈电中性补方程式
注：补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。
常见的氧化剂，还原剂总结：
Na2Sx FeS2 Na2S2O3 S2Cl2 Na2S4O6 （连四硫酸钠） Na2SO3 H2S2O7 （焦硫酸） Na2S2O8 （过硫酸 钠） Li2NH（氨基锂） N2H4 NaN3 NCl3 HCNO HCN KSCN NaNO2 H3PO4 H3PO3 H3PO2 HClO HClO2 ClO2 KClO3 C2H6O H2C2O4 CuFeS2 K2FeO4 CaH2
23.FeS2+O2==== 24. KNO3+C+S==== 25. 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑ 26.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
二、陌生离子反应方程式的书写
非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写,书写时大多 数为复分解反应，复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离Leabharlann Baidu物质生成即可发生。
A l 3 2 S O 4 2 2 B a 2 4 O H 2 B a S O 4 A l O 2 2 H 2 O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
F e O H 2 2 H F e 2 2 H 2 O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应 若Ba(OH)2少量
Ba2++ 2 OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
少定
多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaSO4↓+1 H2O
多变
少定
与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
专题一：陌生方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写 二、陌生离子反应方程式的书写 三、陌生电极反应式的书写 四、陌生热化学方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只 要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。
书写要根据三大守恒来进行处理：
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( )
11.NaClO3与盐酸反应生成ClO2 12. C6H12O6＋24NaClO3＋ 13.VO22-+ MnO4- + H 14.6I- + Cr2O72- + 14H 15.I2 + 2S2O32- === S4O62- + 2 I16. C2H6O＋Cr2O72-------17．KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— 18. KMnO4＋HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O+KCl
练习：
1. Na2Sx + NaClO 2. KMnO4+FeSO4-----3.KMnO4+Na2C2O4-----4. KMnO4+SO2-----5. KMnO4+H2O26.PbO2 + KMnO4----7. Fe(OH)2＋ClO－------8.Al＋NaNO3＋NaOH 9. Mn2＋＋ClO＋H2O 10.FeCl3与KClO在强碱性条件下制K2FeO4
4.较特殊反应涉及的“量” 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2 比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量的Ba(OH)2溶液反应， 不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2 反应，不可忽视NH3∙H2O也是弱电解质。 练习：
1.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
1.主要类型及其离子方程式的书写方法 ①、试剂的添加顺序涉及的“量” NaAlO2溶液与盐酸反应 ②、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式盐与Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2 等强碱性溶液涉及的“量”。 此类反应可用“少定多变”法来书写。
答案：A，C
3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>S>SO2 还原性：Cl-<Fe2+<Br-<Fe2+<I-<SO2<S<S2-
氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反 应的化学方程式。 例如：FeBr2溶液中通入Cl2
练习： 1．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2ClC．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
19.Fe +HNO3 -------Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O
20. Fe3O4 +HNO3 Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O
21. FeS＋ HNO3(稀) — Fe(NO3)3＋ NO↑＋ H2SO4 歧化归中型
22. KIO3＋KI＋H2SO4===K2SO4＋I2 复杂型
先写出反应中氧化剂，还原剂，还原产物，氧化产物
标出化合价发生变化的元素
找出化合价变价的最小公倍数
根据最小公倍数配系数
根据溶液呈电中性补方程式
注：补写离子时应根据溶液中的电解质离子来确定填入的离子。
常见的氧化剂，还原剂总结：
Na2Sx FeS2 Na2S2O3 S2Cl2 Na2S4O6 （连四硫酸钠） Na2SO3 H2S2O7 （焦硫酸） Na2S2O8 （过硫酸 钠） Li2NH（氨基锂） N2H4 NaN3 NCl3 HCNO HCN KSCN NaNO2 H3PO4 H3PO3 H3PO2 HClO HClO2 ClO2 KClO3 C2H6O H2C2O4 CuFeS2 K2FeO4 CaH2
23.FeS2+O2==== 24. KNO3+C+S==== 25. 干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑ 26.2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2
二、陌生离子反应方程式的书写
非氧化还原反应的书写主要是离子反应的书写,书写时大多 数为复分解反应，复分解反应中要有沉淀、气体、水或难电离Leabharlann Baidu物质生成即可发生。
A l 3 2 S O 4 2 2 B a 2 4 O H 2 B a S O 4 A l O 2 2 H 2 O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
F e O H 2 2 H F e 2 2 H 2 O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应 若Ba(OH)2少量
Ba2++ 2 OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
少定
多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaSO4↓+1 H2O
多变
少定
与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
专题一：陌生方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写 二、陌生离子反应方程式的书写 三、陌生电极反应式的书写 四、陌生热化学方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只 要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。
书写要根据三大守恒来进行处理：
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( )
11.NaClO3与盐酸反应生成ClO2 12. C6H12O6＋24NaClO3＋ 13.VO22-+ MnO4- + H 14.6I- + Cr2O72- + 14H 15.I2 + 2S2O32- === S4O62- + 2 I16. C2H6O＋Cr2O72-------17．KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— 18. KMnO4＋HCl MnCl2＋Cl2↑＋H2O+KCl
练习：
1. Na2Sx + NaClO 2. KMnO4+FeSO4-----3.KMnO4+Na2C2O4-----4. KMnO4+SO2-----5. KMnO4+H2O26.PbO2 + KMnO4----7. Fe(OH)2＋ClO－------8.Al＋NaNO3＋NaOH 9. Mn2＋＋ClO＋H2O 10.FeCl3与KClO在强碱性条件下制K2FeO4