定量分析在化学方程式中的应用

定量分析在化学反应中的应用

一、教材分析：

质量守恒定律是物质化学变化主题中的二级主题，要求学生专门从定量角度讨论化学反应中物质的质量关系，定量研究包含了制定标准、测定收集数据、寻找数据之间的关系，确定各因素间数量关系等环节。本节内容在巩固化学方程式计算和质量分数计算等化学定量研究的基础上，进一步引导学生通过实验设计、实验观察、范例模仿、分析比较等科学方法理解具体反应中出现的“质量差”问题，学会从不同的思维角度灵活地分析处理实际得化学问题。

二、学情分析：

在学习本节内容前，学生已经学习了质量守恒定律及其微观本质、化学方程式的意义及书写、简单化学方程式的计算及规范等方面的知识，初步了解了化学中定量研究的意义及如何从定量角度分析简单的化学变化。本节利用已学的实验探究与定量分析的方法尝试着解决更为实际与较为复杂的化学问题，通过与教师的合作发现问题、分析问题、解决问题，发展自己的思维能力。

三、教学目标

【知识与技能】：

1、熟练掌握化学方程式的规范解题。

2、初步学会有关混合物（杂质不参加反应）的计算。

【过程与方法】：

通过观察、实验、范例模仿、分析比较等手段分析获得信息和数据，学会对信息

和数据加以处理和应用。

【情感态度价值观】：

1、引导学生从“守恒”的观念出发，丰富和发展学生的化学反应观。

2、通过分析、归纳、推理以及对具体问题的计算发展学生的思维能力和数据处理技能。

3、进一步认识定量研究对化学科学发展的意义。

四、重点难点：通过定量分析理解质量守恒定律

附录一：

测量数据如下

锥形瓶的质量；石灰石样品的质量；

附录二：知识达标检测

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入质量为40g烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下．

请计算：

（1）第一次生成二氧化碳多少克？

（2）第几次加入稀盐酸时大理石中的碳酸钙完全反应？

（3）大理石样品中的碳酸钙的质量分数？

2、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用2g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入， (已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

(1)从以上数据可知，这四次实验中，第次石灰石样品中碳酸钙已经完全反应。

(2)m的数值是多少？

(3)样品中的杂质是 g,样品中碳酸钙的质量分数是多少?