无机化学 溶液
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结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度 越大，蒸气压下降越多。
溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系
拉乌尔定律，Raoult law (F.M. Raoult, 1887，France)
p = p0xA p0——某温度时纯溶剂的蒸气压 p——同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即溶
液的蒸气压 xA——溶液中溶剂的摩尔分数。
6. 比例浓度：将固体溶质1g或液体1cm3配制成x
cm3溶液，符号为1: x。
例如：1:1000的高锰酸钾溶液是指将1g高锰 酸钾加水溶解成1000 cm3的溶液。
【例1-1】 20℃时，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液 的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩
尔浓度。
非电解质，nonelectrolytes: 在水溶液中可溶解，但不能产生离子，
也不能导电。
第三节 稀溶液的依数性
煮沸的鸡汤很烫？ 冰镇可乐很爽？ 施肥过多会使作物枯萎？ 海鱼不能生活在淡水中 ？
与溶质本性有关：
溶液的性质
酸碱性、颜色、体积等
与溶液浓度有关： 蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等
饱和蒸气压的性质
a. 与液体的本质有关; b. 与液体的量以及液面上空的体积无关 ; c. 相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子 难以逸出液面，p低；反之p就高; d. 同一液体，T高，p大；T低，p小。
（二）溶液的蒸气压下降 稀溶液蒸气压下降的实验
注： -----水分子；
(a) 纯 水(p0)
-------蔗糖分子
(b) 蔗糖溶液(p)
Examples
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa；
0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
本节内容只和非电解质的稀溶液的性质有关。
当溶液非常稀时，1L溶液≈1Kg，此时， 认为c ≈ bB。
稀溶液的依数性：
溶液的性质中只与溶质的浓度有关，而 与溶质的本性无关的那些性质称为稀溶液的 依数性。 依数性包括：
蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及 渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
Vapor phase
溶解度： 饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量。
第二节 溶液的浓度
溶剂——A；溶质——B
浓度的表示方法
1. 质量分数
溶质B的质量(mB)与溶液质量(m)之比。
B
mB（无单位） m
2. 摩尔分数
某物质的物质的量分数的简称。
xB
nB (无单位) i ni
溶剂 3. 质量摩尔浓度(mol/kg)
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。
bB
nB mA
4. 质量浓度(常用 g·L-1)
溶质B的质量除以溶液的体积。
ρB = mB/v
溶液
5. 物质的量浓度(常用mol·L-3 ，mol·dm-3)
溶质B的物质的量除以混合物的体积，cB。
CBБайду номын сангаас
nB V
溶质B的物质的量 混合物体积
需标明物质的基本单位
liquid
蒸发
凝结（液化）
H2O(l) H2O(g)
（一） 饱和蒸气压
1. 蒸发； 2. 凝聚；
3. 饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度 的水蒸气；
4. 饱和蒸气压p：该温度下液体的饱和蒸气的压力, Pa
or kPa，简称蒸气压； 5. 每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值； 6. 固体也可以蒸发，但蒸气压很小。
解：ZnCl2的摩尔质量为136 g•mol -1 。
nB
mB MB
350g 136g mol1
2.573mol
物质的量浓度： CB
nB V
2.573mol 0.7395L
3.480mol L1
质量摩尔浓度：bB
nB mA
2.573mol 0.65kg
3.958mol kg 1
第一章 溶 液
教学要求
掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之 间的换算。
掌握稀溶液依数性内容、概念和本质。 了解稀溶液依数性的计算和在生产生活
中的意义。 自学第四节电解质在水中的存在状态。
第一节 溶 解
一、溶解和水合作用
1. 溶液的基本概念 溶液, solution： 一种或几种物质以分子、原子或离子状态分散 于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的分散系。 溶剂, solvent： 能分散其它物质的化合物叫做溶剂。 溶质, solute： 被分散的物质叫溶质。
设xB为溶质B的摩尔分数
物理过程——
大
溶质质点的分散，伴有吸热，
体积增大
化学过程——
小
溶剂分子与溶质分子间产生
水合作用(“溶剂化”作用)
放热过程，体积减小
溶 解 —— 吸热 过程
小
大
放热 过程
二、溶解度和“相似相溶”
1. 溶解度 单位体积饱和溶液中所含溶质的量（g或
mol）。 2. 相似相溶
极性相似的物质彼此容易溶解。
浓度： 溶液中溶剂和溶质的相对含量。
电解质，electrolytes： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合
物。 它们可以是酸，碱或盐，都可以产生离 子用于导电。
强电解质，strong electrolytes： 在水溶液中能够完全电离的电解质。
强酸、强碱、大部分盐类。
弱电解质，weak electrolytes： 在水溶液中只能部分电离的电解质。 弱酸、弱碱、某些盐类。
固态溶液（合金）
气－液组成
溶 液 液态溶液（生理盐水） 固－液组成
气态溶液（空气）
液－液组成
水是无机化学中最常见的溶剂，通常所说的 溶液一般指水溶液，aqueous solution。
溶液的任何部分都是均匀的，透明的。
2. 溶液的基本性质
热效应
溶解过程 是一种特 殊的物理 化学过程.
能体 颜 量积 色 变变 变 化化 化
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？ 解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则 0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。
溶液蒸气压下降与浓度之间的定量关系
拉乌尔定律，Raoult law (F.M. Raoult, 1887，France)
p = p0xA p0——某温度时纯溶剂的蒸气压 p——同温度下稀溶液上面溶剂的蒸气压，即溶
液的蒸气压 xA——溶液中溶剂的摩尔分数。
6. 比例浓度：将固体溶质1g或液体1cm3配制成x
cm3溶液，符号为1: x。
例如：1:1000的高锰酸钾溶液是指将1g高锰 酸钾加水溶解成1000 cm3的溶液。
【例1-1】 20℃时，将350gZnCl2溶于650g水中，溶液 的体积为739.5ml，求此溶液的物质的量浓度和质量摩
尔浓度。
非电解质，nonelectrolytes: 在水溶液中可溶解，但不能产生离子，
也不能导电。
第三节 稀溶液的依数性
煮沸的鸡汤很烫？ 冰镇可乐很爽？ 施肥过多会使作物枯萎？ 海鱼不能生活在淡水中 ？
与溶质本性有关：
溶液的性质
酸碱性、颜色、体积等
与溶液浓度有关： 蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等
饱和蒸气压的性质
a. 与液体的本质有关; b. 与液体的量以及液面上空的体积无关 ; c. 相同温度下，若液体分子间的引力强，液体分子 难以逸出液面，p低；反之p就高; d. 同一液体，T高，p大；T低，p小。
（二）溶液的蒸气压下降 稀溶液蒸气压下降的实验
注： -----水分子；
(a) 纯 水(p0)
-------蔗糖分子
(b) 蔗糖溶液(p)
Examples
实验测定25C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa；
0.5 mol ·kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1.0 mol ·kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。
本节内容只和非电解质的稀溶液的性质有关。
当溶液非常稀时，1L溶液≈1Kg，此时， 认为c ≈ bB。
稀溶液的依数性：
溶液的性质中只与溶质的浓度有关，而 与溶质的本性无关的那些性质称为稀溶液的 依数性。 依数性包括：
蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及 渗透压等。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
Vapor phase
溶解度： 饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量。
第二节 溶液的浓度
溶剂——A；溶质——B
浓度的表示方法
1. 质量分数
溶质B的质量(mB)与溶液质量(m)之比。
B
mB（无单位） m
2. 摩尔分数
某物质的物质的量分数的简称。
xB
nB (无单位) i ni
溶剂 3. 质量摩尔浓度(mol/kg)
溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB。
bB
nB mA
4. 质量浓度(常用 g·L-1)
溶质B的质量除以溶液的体积。
ρB = mB/v
溶液
5. 物质的量浓度(常用mol·L-3 ，mol·dm-3)
溶质B的物质的量除以混合物的体积，cB。
CBБайду номын сангаас
nB V
溶质B的物质的量 混合物体积
需标明物质的基本单位
liquid
蒸发
凝结（液化）
H2O(l) H2O(g)
（一） 饱和蒸气压
1. 蒸发； 2. 凝聚；
3. 饱和蒸气：水的蒸发与凝聚达到动态平衡时恒定浓度 的水蒸气；
4. 饱和蒸气压p：该温度下液体的饱和蒸气的压力, Pa
or kPa，简称蒸气压； 5. 每种固体或液体，温度一定，饱和蒸气压是定值； 6. 固体也可以蒸发，但蒸气压很小。
解：ZnCl2的摩尔质量为136 g•mol -1 。
nB
mB MB
350g 136g mol1
2.573mol
物质的量浓度： CB
nB V
2.573mol 0.7395L
3.480mol L1
质量摩尔浓度：bB
nB mA
2.573mol 0.65kg
3.958mol kg 1
第一章 溶 液
教学要求
掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之 间的换算。
掌握稀溶液依数性内容、概念和本质。 了解稀溶液依数性的计算和在生产生活
中的意义。 自学第四节电解质在水中的存在状态。
第一节 溶 解
一、溶解和水合作用
1. 溶液的基本概念 溶液, solution： 一种或几种物质以分子、原子或离子状态分散 于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的分散系。 溶剂, solvent： 能分散其它物质的化合物叫做溶剂。 溶质, solute： 被分散的物质叫溶质。
设xB为溶质B的摩尔分数
物理过程——
大
溶质质点的分散，伴有吸热，
体积增大
化学过程——
小
溶剂分子与溶质分子间产生
水合作用(“溶剂化”作用)
放热过程，体积减小
溶 解 —— 吸热 过程
小
大
放热 过程
二、溶解度和“相似相溶”
1. 溶解度 单位体积饱和溶液中所含溶质的量（g或
mol）。 2. 相似相溶
极性相似的物质彼此容易溶解。
浓度： 溶液中溶剂和溶质的相对含量。
电解质，electrolytes： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合
物。 它们可以是酸，碱或盐，都可以产生离 子用于导电。
强电解质，strong electrolytes： 在水溶液中能够完全电离的电解质。
强酸、强碱、大部分盐类。
弱电解质，weak electrolytes： 在水溶液中只能部分电离的电解质。 弱酸、弱碱、某些盐类。
固态溶液（合金）
气－液组成
溶 液 液态溶液（生理盐水） 固－液组成
气态溶液（空气）
液－液组成
水是无机化学中最常见的溶剂，通常所说的 溶液一般指水溶液，aqueous solution。
溶液的任何部分都是均匀的，透明的。
2. 溶液的基本性质
热效应
溶解过程 是一种特 殊的物理 化学过程.
能体 颜 量积 色 变变 变 化化 化
【例1-2】欲配制1.0 mol•dm-3的硫酸溶液0.50 dm3， 需取用ρ=1.84 g•cm-3，98%的浓硫酸多少cm3？ 解：设需取浓硫酸x cm3。
因为稀释前后溶液中溶质含量不变，则 0.50dm3×1.0mol•dm-3×98g•mol-1
＝ x×1.84g•cm-3×98% x =27.17 cm3 答：需取用浓硫酸27 cm3 。