高中化学《原子结构》学案7 鲁科版必修2

高一化学导学案第1章第1节原子结构
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本2~8页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】
1.熟练掌握构成原子的各微粒间关系和核外电子的排布规律。

2.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，探究总结元素、核素、同位素区别和原子结
构知识的应用。

3.以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。

【重点难点】
1.构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

2.原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价）的关系。

预习自学
【问题导学】
一、原子核核素
1. 原子核的构成
（1）原子由什么构成？原子核由什么构成？
（2）构成原子的微粒的电性是怎样的？
（3）在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？
（4）原子的质量主要由哪些微粒决定？
（5）如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
（6）符号A Z X表示什么？3717Cl表示什么？
2. 核素
（1）什么是元素？元素的种类由什么决定？
（2）如何理解核素？
氢元素有3种核素，它们的名称和符号分别是什么？原子结构有何异同？
（3）如何理解同位素？
列举两例说明同位素的应用？
放射性同位素最常见的应用是什么？
二、核外电子排布
1. 现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子怎样运动？
2. 电子是在原子核外距核____________、能量___________的不同电子层上分层排布的。

排布规律：
（1）每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数)；
（2）电子一般总是尽先排在 的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满
后，
再排第二层，等等。

（3）最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时，电子数不超过 个)
3. 原子的最外层电子排布与元素的化学性质有什么关系？
4. 化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价的数值与什么有关？
【巩固练习】
1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
Ａ.57 Ｂ.47 Ｃ.61 Ｄ.283
2.下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
A.O 2、、O 3
B.H 2、D 2、T 2
C.H 2O 、D 2O 、T 2O
D.40
20Ca 、4220 Ca
3.下列说法正确的是（ ）
A. 12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B. 每一种元素都有多种核
素
C. 不同元素原子的质量数必定不同
D.互为同位素的原子，质子数一定相同
4.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
5.画出下列微粒的结构示意图：
K_______________ S 2-_______________
合 作 探 究
课题一：元素、核素、同位素间的区别与联系
课题二：原子结构知识的应用
1.计算微粒数。

（1）某二价阳离子含有10个电子，12个中子则其原子的质量数为
（2）元素R 的一个原子质量数为 a ，其阴离子R n-有b 个电子，则其中子数为
2.利用原子结构的知识解释下列事实。

（1）金属钠、镁在化学反应中表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性。

（2）在硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显–2价。

（3）钠原子和铝原子电子层数相同，但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

【课堂小结】
1.构成原子的各微粒的作用：
中子
__________种类
________________种类
原子核
近似相对原子质量
质子 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________ 各层电子数
核外电子 电子排布 电子层
2.各微粒之间的关系：
①数量关系： ＝
②电性关系： 原子 ： 核电荷数______核外电子数
阳离子： 核电荷数______核外电子数
阴离子： 核电荷数______核外电子数
③质量关系：质量数（A ）＝ ＋
当 堂 巩 固 练 习
1. 、、211H H H 21、＋H 31、H 3
1五种符号表示（ ）
A.氢的五种同位素
B.不同状态的氢元素
C.五种氢的微粒
D.五种氢元素
2. 下列叙述错误的是（ ）
A. 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素
B. 1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等
C. 14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等
D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等
3. 下列叙述中正确的是（ ） ①两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
②凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
④质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤同位素的性质几乎相同
⑥某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.③④
B.③⑤⑦
C.④⑤
D.③
4. A 元素原子第三电子层上有6个电子。

B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层上只有1个电子。

（1）B 元素的原子结构示意图为 ________ （2）A 、B 两元素形成的化合物的化学式是 _____
【学习反思】
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。

高一化学导学案参考答案
预 习 自 学
【问题导学】
一、原子核 核素
1. 原子核的构成
（1）原子核和核外电子；质子和中子
（2）质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

（3）质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
（4）质子、中子
（5）原子的相对质量的数值 = 质子数 + 中子数
（6）一个质量数为A 、质子数为Z 的原子 一个质量数为37、质子数为17的氯原子
2.核素
（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称 质子数
（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氕 11H 氘21H 或D 氚31H 或T 质子数相同，中子数不同，核外电子数相同
（3）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素
21H 、31H 用作制造氢弹的原料，23592U 是核反应堆的燃料
作为放射源和进行同位素示踪
二、核外电子排布
1.能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动
2.由近及远 由低到高
（1）2n 2 （2）能量低 （3）8 2
3.稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦除外，它的最外层只有2个电子），结构稳定，既不容易获得电子，也不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，有较强的获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子则较易获得电子形成阴离子
4.原子的电子层结构特别是最外层电子数
【巩固练习】
1.A
2.D
3.D
4. O 、Na + 、Cl 、Cl —
5.
课题一：
1.区别：
2.联系：同一种元素的不同核素互称同位素
课题二：原子结构知识的应用
1.（1）24 （2）a —b+n
2.
（1）钠（或镁）原子最外层只有1（或2）个电子，次外层有8个电子，因此在化学反应中
较易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠（或镁）表现出还原性；氧（或氯）原子最外层只有6（或7）个电子，因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使氧气（或氯气）在化学反应中表现出氧化性。

（2）钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子形成钠离子而达到稳定结构，因此钠
元素在硫化钠中显+1价；硫原子最外层有6个电子，需获得2个电子形成S 2-而达到稳定结构，因此硫元素在硫化钠中显﹣2价
元素 核素 同位素 范围 同一类原子（包括离
子）的总称
对所有原子而言 对某种元素的原子而言 特性 主要通过形成的单
质或化合物来表现
元素的性质 一种核素代表一种原子， 许多元素有多种核素，有些元素只有一种核素 同位素的质量数不同，物理性质不同、化学性质几乎完全相同。

同位
素特指原子，且是互称，不指具体
某一原子。

+16 2 8 8
（3）钠原子和铝原子电子层数相同，但钠原子半径大于铝原子半径，与氯气反应时，钠原子更容易失去最外层电子，因此要比铝与氯气的反应容易而且剧烈。

【课堂小结】
1. 核素核素或原子元素元素化学性质
2. ①质子数= 电子数；②= ，> ，< ③质子数中子数。

当堂巩固练习
1. C
2. D
3. D
4. （1）（2）Na2S
【学习反思】质子数相同而中子数不同的
中子同一种元素的不同核素互称同位素
决定核素或原子种类
原子核
近似相对原子质量
质子核电荷数决定元素种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数决定元素性质（原子得失电子能力和化合价）
各层电子数
核外电子
原子结构示意图
电子排布电子层。