高中化学《原子结构》学案7 鲁科版必修2

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

高一化学导学案第1章第1节原子结构
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本2~8页,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2.在课堂上联系课本知识和学过的知识,小组合作、讨论完成学案合作探究内容;组长负责,拿出讨论结果,准备展示、点评。

3.及时整理展示、点评结果,规范完成学案当堂巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆。

【学习目标】
1.熟练掌握构成原子的各微粒间关系和核外电子的排布规律。

2.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑,探究总结元素、核素、同位素区别和原子结
构知识的应用。

3.以极度热情全心投入学习,体验学习的快乐。

【重点难点】
1.构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

2.原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价)的关系。

预习自学
【问题导学】
一、原子核核素
1. 原子核的构成
(1)原子由什么构成?原子核由什么构成?
(2)构成原子的微粒的电性是怎样的?
(3)在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?
(4)原子的质量主要由哪些微粒决定?
(5)如果忽略电子的质量,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?
(6)符号A Z X表示什么?3717Cl表示什么?
2. 核素
(1)什么是元素?元素的种类由什么决定?
(2)如何理解核素?
氢元素有3种核素,它们的名称和符号分别是什么?原子结构有何异同?
(3)如何理解同位素?
列举两例说明同位素的应用?
放射性同位素最常见的应用是什么?
二、核外电子排布
1. 现代物质结构理论认为,在含有多个电子的原子里,电子怎样运动?
2. 电子是在原子核外距核____________、能量___________的不同电子层上分层排布的。

排布规律:
(1)每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数);
(2)电子一般总是尽先排在 的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满
后,
再排第二层,等等。

(3)最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时,电子数不超过 个)
3. 原子的最外层电子排布与元素的化学性质有什么关系?
4. 化合价是元素的一种重要性质,元素的化合价的数值与什么有关?
【巩固练习】
1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.57 B.47 C.61 D.283
2.下列各组微粒中,互为同位素的是( )
A.O 2、、O 3
B.H 2、D 2、T 2
C.H 2O 、D 2O 、T 2O
D.40
20Ca 、4220 Ca
3.下列说法正确的是( )
A. 12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B. 每一种元素都有多种核

C. 不同元素原子的质量数必定不同
D.互为同位素的原子,质子数一定相同
4.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
5.画出下列微粒的结构示意图:
K_______________ S 2-_______________
合 作 探 究
课题一:元素、核素、同位素间的区别与联系
课题二:原子结构知识的应用
1.计算微粒数。

(1)某二价阳离子含有10个电子,12个中子则其原子的质量数为
(2)元素R 的一个原子质量数为 a ,其阴离子R n-有b 个电子,则其中子数为
2.利用原子结构的知识解释下列事实。

(1)金属钠、镁在化学反应中表现出还原性,而氧气、氯气在化学反应中表现出氧化性。

(2)在硫化钠中,钠元素显+1价,硫元素显–2价。

(3)钠原子和铝原子电子层数相同,但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。

【课堂小结】
1.构成原子的各微粒的作用:
中子
__________种类
________________种类
原子核
近似相对原子质量
质子 决定_________种类
原子 决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数 决定____________________________ 各层电子数
核外电子 电子排布 电子层
2.各微粒之间的关系:
①数量关系: =
②电性关系: 原子 : 核电荷数______核外电子数
阳离子: 核电荷数______核外电子数
阴离子: 核电荷数______核外电子数
③质量关系:质量数(A )= +
当 堂 巩 固 练 习
1. 、、211H H H 21、+H 31、H 3
1五种符号表示( )
A.氢的五种同位素
B.不同状态的氢元素
C.五种氢的微粒
D.五种氢元素
2. 下列叙述错误的是( )
A. 13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素
B. 1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等
C. 14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等
D. 6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等
3. 下列叙述中正确的是( ) ①两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
②凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
③两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
④质子数相同的微粒一定是同一种微粒
⑤同位素的性质几乎相同
⑥某种原子的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.③④
B.③⑤⑦
C.④⑤
D.③
4. A 元素原子第三电子层上有6个电子。

B 元素与A 元素的原子核外电子层数相同,B 元素的原子最外电子层上只有1个电子。

(1)B 元素的原子结构示意图为 ________ (2)A 、B 两元素形成的化合物的化学式是 _____
【学习反思】
总结知识要点,画出知识树,构建知识体系;反思自己课堂上的表现,明确改进措施。

高一化学导学案参考答案
预 习 自 学
【问题导学】
一、原子核 核素
1. 原子核的构成
(1)原子核和核外电子;质子和中子
(2)质子带正电荷,中子不带电,电子带负电荷。

(3)质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
(4)质子、中子
(5)原子的相对质量的数值 = 质子数 + 中子数
(6)一个质量数为A 、质子数为Z 的原子 一个质量数为37、质子数为17的氯原子
2.核素
(1)元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 质子数
(2)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
氕 11H 氘21H 或D 氚31H 或T 质子数相同,中子数不同,核外电子数相同
(3)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互称同位素
21H 、31H 用作制造氢弹的原料,23592U 是核反应堆的燃料
作为放射源和进行同位素示踪
二、核外电子排布
1.能量低的电子通常在离核较近的区域内运动,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动
2.由近及远 由低到高
(1)2n 2 (2)能量低 (3)8 2
3.稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦除外,它的最外层只有2个电子),结构稳定,既不容易获得电子,也不容易失去电子;金属元素原子最外层电子数一般小于4,较易失去电子形成阳离子;非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4,有较强的获得电子的倾向,活泼非金属元素的原子则较易获得电子形成阴离子
4.原子的电子层结构特别是最外层电子数
【巩固练习】
1.A
2.D
3.D
4. O 、Na + 、Cl 、Cl —
5.
课题一:
1.区别:
2.联系:同一种元素的不同核素互称同位素
课题二:原子结构知识的应用
1.(1)24 (2)a —b+n
2.
(1)钠(或镁)原子最外层只有1(或2)个电子,次外层有8个电子,因此在化学反应中
较易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构,使金属钠(或镁)表现出还原性;氧(或氯)原子最外层只有6(或7)个电子,因此在化学反应中较易获得电子形成最外层为8个电子的稳定结构,使氧气(或氯气)在化学反应中表现出氧化性。

(2)钠原子最外层只有1个电子,容易失去这个电子形成钠离子而达到稳定结构,因此钠
元素在硫化钠中显+1价;硫原子最外层有6个电子,需获得2个电子形成S 2-而达到稳定结构,因此硫元素在硫化钠中显﹣2价
元素 核素 同位素 范围 同一类原子(包括离
子)的总称
对所有原子而言 对某种元素的原子而言 特性 主要通过形成的单
质或化合物来表现
元素的性质 一种核素代表一种原子, 许多元素有多种核素,有些元素只有一种核素 同位素的质量数不同,物理性质不同、化学性质几乎完全相同。

同位
素特指原子,且是互称,不指具体
某一原子。

+16 2 8 8
(3)钠原子和铝原子电子层数相同,但钠原子半径大于铝原子半径,与氯气反应时,钠原子更容易失去最外层电子,因此要比铝与氯气的反应容易而且剧烈。

【课堂小结】
1. 核素核素或原子元素元素化学性质
2. ①质子数= 电子数;②= ,> ,< ③质子数中子数。

当堂巩固练习
1. C
2. D
3. D
4. (1)(2)Na2S
【学习反思】质子数相同而中子数不同的
中子同一种元素的不同核素互称同位素
决定核素或原子种类
原子核
近似相对原子质量
质子核电荷数决定元素种类
原子决定整个原子显不显电性
最外层电子数
电子数决定元素性质(原子得失电子能力和化合价)
各层电子数
核外电子
原子结构示意图
电子排布电子层。

相关文档
最新文档