酸碱滴定的基本原理知识点解说(SX).

酸碱滴定的基本原理知识要点

一、强酸、强碱的滴定

1、滴定过程中溶液pH的变化情况

滴定开始前

滴定开始至化学计量点前

化学化学计量点时

化学计量点后

2、滴定曲线和滴定突跃范围

①滴定曲线：以滴定过程溶液的pH值为纵坐标，以滴定剂的加入量为横坐标作图得到的描述滴定过程中溶液pH值变化情况的曲线称为滴定曲线。

它能展示滴定过程中pH值的变化规律。

研究酸碱滴定曲线，是选择指示剂和讨论误差的重要依据。

②滴定突跃范围

在化学计量点附近，溶液pH值发生显著变化的现象称为滴定突跃。在滴定分析中，一般将滴定剂加入量在化学计量点前后±0.1%时溶液pH值的变化范围称滴定突跃范围，简称突跃范围。

3、影响突跃范围的因素

酸碱溶液的浓度越大，滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多；溶液越稀，滴定突跃范围越小，指示剂的选择就受限制。此外，突跃范围还与酸碱本身的强度有关。

二、一元弱酸、弱碱的滴定

弱酸、弱碱可分别用强碱、强酸来滴定，情况与强碱滴定强酸类似。

1、NaOH滴定HAc溶液的曲线有下列特点

①滴定曲线的起点抬高。由于HAc是弱酸，在溶液中只有部分解离，与强酸相比溶液的pH值较大。

②滴定开始到化学计量点前，曲线形成一个由倾斜到平坦又到倾斜的坡度。

③到化学计量点时，由于NaAc的水解，溶液呈碱性。化学计量点后，滴定曲线与强碱滴定强酸曲线相同。

④滴定的pH突跃范围明显变窄，突跃范围为7.74—9.70，处于碱性范围内。

⑤可供选择的指示剂少了，根据突跃范围必须选择在碱性范围内变色的指示剂。

2、影响突跃范围的因素及直接滴定条件

通常将cKa≥10-8作为弱酸能被强碱溶液直接准确滴定的基本条件

cK b≥10-8作为弱碱能被强酸溶液直接准确滴定的基本条件

三、多元酸的滴定

常见的多元酸是弱酸，在水溶液中分步解离。所以，对于多元酸的滴定主要看能否分步滴定，选什么指示剂。多元酸的滴定与滴定一元弱酸相类似，多元弱酸能被准确滴定至某一级，也决定于酸的浓度与酸的某级解离常数之乘积。

如（H2A）的滴定，当满足：cKa1≥10-8、cKa2≥10-8时，就能够被准确滴定至第二级，同时若K a1/K a2≥104，可分步滴定(即当第一级离解的H+未被完全中和之前，第二级解离可不考虑)，滴定误差在0.5%以内，二元以上的多元酸的滴定可依次类推。