3.3《盐类的水解》导学案 第二课时

第三节《盐类的水解》导学案第二课时

【学习目标】

1.认识影响盐类水解程度的主要因素；

2.会比较溶液中离子浓度大小的关系。

【学习重难点】

会比较溶液中离子浓度大小的关系.

一、【旧知回顾】

1、有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。

即盐的构成中出现阳离子或阴离子，该盐就会水解，否则该盐就不水解；这些离子对应的碱或酸越，水解程度越大，溶液的pH变化越；

水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显，碱强显。

2、按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:

(2)明矾

(3)硝酸铵

(4)硫酸铜

(5)氯化镁

(6)硅酸钠

(7)碳酸钾

(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠

(10)次氯酸钠

(11)硫化钠

(12)NaCN

(13)K2C2O4（草酸钾或乙二酸钾）

(14)磷酸钠

水溶液呈酸性的是

水溶液呈碱性的是

二、【学习新知】合作探究

影响盐类水解的因素

1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。

2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。

3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大。

4、其它

例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响

Fe3++3H

2

O Fe(OH)

3

+3H+；△H>0

对CH

3

COONa的水解的讨论：

①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。

道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。

如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。

故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。

溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。

对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。（填促进、抑制）

如：a、FeCl

3

溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。

②温度：温度越高，水解程度。因盐类水解是中和反应的，

中和反应均为放热反应，水解反应一定。

如：制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。③同种元素阳离子的化合价——价高者水解程度更大，如Fe3+ > Fe2+

比较溶液中离子浓度

1、同一溶液中不同离子浓度比较

Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________ ________________.

2、不同溶液中相同离子浓度比较:

（1）对比同浓度的下列溶液中c(NH4+)的大小。

①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤CH3COONH4 ⑥NH3H2O

（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-的浓度由大到小的顺序________________________________ ①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4

3、混合溶液中离子浓度比较：

pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

课堂练习

1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较() A．大于B．小于C．等于D．无法确定

2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl

B.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()

A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S

4．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()

A．a X＋∶B．OH－C．HSO－4D．b X2－∶

5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()

①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4

A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

6．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是_____________ _ _ _____

(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是________。

若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，

其原因是___________。