考点70 沉淀溶解平衡曲线-2020年高考化学必刷题(解析版)

考点七十沉淀溶解平衡曲线
1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。

下列说法正确的是
A．c点可表示AgC1的不饱和溶液
B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点
C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4
D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀
【答案】D
2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是
已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)
D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)
【答案】B
3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。

已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。

下列说法错误的是
A．A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B．A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10
C．B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
D．C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀
【答案】C
4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()
A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104
D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS
【答案】C
【解析】A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30 mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4) mol·L－1，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS
＞SnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Ag2S、NiS、SnS沉淀时，需要c(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。

5．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法正确的是()
A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小
B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点
C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
【答案】D
6．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。

常温下，向10mL0.mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小
B．常温下，K sp(N iS)=1×10-21
C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014
D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数K h1=
【答案】D
【解析】A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。

F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，
K sp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq) K＝＝
＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2O HS-＋OH-，K h1＝＝，故D错误。

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7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点
B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10
C．b点有BaSO4沉淀析出
D．a点对应的Ks p等于c点对应的Ksp
【答案】A
8．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）
A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
【答案】C
9．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。

下列说法正确的是
A．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
B．溶液pH越大，K sp(CuCl)增大
C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小
D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b)kJ·mol-1
【答案】C
10．常温下，K SP(CaSO4)=9 ×10－6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是（）
A．a点对应的K SP等于c点对应的K sp
B．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3 mol•L-1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
【答案】B
11．硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。

下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。

下列有关说法正确的是（）
A．图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )
B．363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2
C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、a、c两点温度均为283 K，故a、c两点的溶度积相同，故A错误；B、363 K时，K sp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=10-1.60×10-1.60=1.0×10-3.20，故B正确；C、从题给图像中的三条直线可知，溶度积K sp(313 K)>K sp(283 K)>K sp(363 K)，溶解度随温度的升高先增大后减小，故C错误；D、313 K时，b点对应的溶液为不饱和溶液，d点对应的溶液为饱和溶液，故D错误。

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12．查阅资料可知：t ℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中K sp(XS)最小，约为1×10-20
B．将ZS固体加入水中，部分溶解，继续加入少量水，固体量减小，溶液中c(S2-)增大
C．YS、XS的饱和溶液中：=1×1020
D．在c(X2+)=c(Z2+)=c(Y2+)=1×10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS
【答案】C
13．溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．时溴酸银的约等于
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
【答案】A
14．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法正确的是()
A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8；
B．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等；
D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；
【答案】C
【解析】A．t℃时，Ag2CrO4的K sp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A错误；B．c （Cl-）=1.8×10−10/0.01 mol/L=1.8×10-8 mol/L，c（CrO42-）=1×10−11/(0.01)2 mol/L=1×10-7 mol/L，Cl-先沉淀，B错误；C．K sp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等，C正确；D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，则饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，D错误。

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15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI 的K sp为2×10-6
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的K sp增大
D．常温下，K sp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
【答案】D
16．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动
D．M为3.5且对应的阴离子是CO32-
【答案】C
17．某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。

(已知: K sp(ZnS) > K sp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是
A．溶液pH:a＜b＜e B．a 点的ZnCl2溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]
C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D．d点纵坐标小于34.9
【答案】C
【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠生成沉淀，b点接近中性，c点为Na2S溶液，溶液显碱性，故溶液pH:a<b<e，选项A正确；B. a 点的ZnCl2溶液显酸性，且存在电荷守恒有c(Cl-)= 2c(Zn2+)+c(H+)-c(OH-)< 2[c(Zn2+)+c(H+)]，选项B正确；C、K sp(ZnS) > K sp(CuS)，硫离子浓度相同时，-1gc(Cu2+)<lgc(Zn2+)，故a-b-e为滴定Zn Cl2溶液的曲线，选项C错误；D. 10 mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液10 mL达到滴定终点，则-lgc(Zn2+)=17.7，K sp(ZnS)=10-35.4，
d点时若c(S2-)=1
3
⨯0.1mol/L，c(Zn2+)=
35.4
10
1
0.1mol/L
3
-
=⨯
=10-34.9，故d点纵坐标小于34.9，选项D正确。

18．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L－1的NaCl和NaBr 溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．曲线a代表滴定NaBr溶液
B．K sp(AgCl) =1×10－9.5
C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)
D．滴定至100%时，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)
【答案】C
19．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水。

沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀
【答案】C
20．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是
A．K sp(CaSO4)<K sp(PbSO4)<K sp(BaSO4)
B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)
C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)
D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出
【答案】D
21．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0×10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （）
A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液
D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
【答案】D
【解析】A、饱和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11mol·L－1，同理饱和FeS 溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲线代表的是FeS，II曲线代表的是NiS，即M点c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A错误；B、此时P点对应的NiS为过饱和溶液，不是稳定分散系，应有沉淀产生，故B错误；C、Q点加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)减小，Q不能转化到N点，应在Q点上方，故C错误；D、平衡
常数K==6000，故D正确。

学科@网22．22．某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。

滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
(已知1g5=0.7)
A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B．Ksp(CaCO3)=5×10-9
C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点
【答案】A
23．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。

下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
【答案】D。