高三化学 电化学专题复习课件

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例6、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰 性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设 通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的 两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色
+
阳阴阳
阴
阳
阴阳
阴
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 镀件（填
“镀层”或“镀件”），电镀液A是gNO3
溶液。
A．阳极发生还原反应，其电极反应式 Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴 极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子 只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只 有Cu和Pt
经典例题--4
下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸
中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是（ D ）
当乙中溶液的pH是13时(乙溶液体积500mL)，丙中
镀件上析出银的质量5为.4
g，甲中溶液的变p小H
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
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例6、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰 性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设 通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的 两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
阳阴
阳阴
C
Cu C
Pt
Cl2 Cu
电解池
O2
H2
电解池
阳 Pt O2
NaCl溶液
CuSO4溶液
NaHSO4溶液
电解原理应用
电精镀炼池铜
CuSO4溶液
粗精 铜铜
经典例题--3
镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe Zn Cu Pt等 杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确 的是（ D）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
原电池种类---甲烷燃料电池
甲烷燃料电池（强碱性环境）
CH4+2O2==CO2+2H2O
CO2+2OH-==CO32-+H2O
总反应式：CH4+2O2+2OH- ==CO32- +3H2O
正极：O2+2H2O+4e-==4OH- 2O2+4H2O+8e-==8OH-
负极：CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O
→b→C2→溶液→C2→Cu D．乙池溶液的pH减小
经典例题--6
如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电
极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通
电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的
两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色
+
阳 阴阳
阴
阳
阴阳
阴
(1)B极是电源的 负极 ，丁中X极附近的颜色 逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表 明 Fe(OH)3胶粒带正电荷，在电场作用下向Y极移动。
负
正
极 阴离子 极
阳离子
还原反应 : Nm++me－=N
夯实基础 以不变应万变
经典例题--2
右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内 分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，
放置一段时间。下列有关描述错误的是( B )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边液面变为左低 右高
C．两试管中相同的电极反应是 Fe - 2e- = Fe2+
A ③④②①
B ②③①④
C ④②①③
D ③②①④
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如 下：电解池的阳极＞原电池的负极＞含杂质的 金属＞纯金属＞原电池的正极＞电解池的阴极
经典例题--5
按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石
墨电极)，下列说法中错误的是( C )
负极
阴极 正极
阳极
阳极
阴极
A．甲池中，Cu极上有气泡放出 B．发现a点附近显红色 C．电解时，电子流动路径是：Zn→a→滤纸
原电池和电解池的综合训练
经典例题--1
（2010广东理综卷）铜锌原电池工作时，下列叙
述正确的是（BC ）
A. 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
原电池的工作原理
e－
e－
氧化反应: M-ne－=Mn+
+
阳来自百度文库阳
阴
阳
阴阳
阴
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲 中发生总反应的离子方程式是:
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
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电化学解题思路
定定
定 池
定 极
定 质
放电 电式 极
整合
元素守恒
顺反
电子守恒
序应
解决问题
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例6、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰 性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假 设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电 源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色
+
阳阴阳
阴
阳
阴阳
阴
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有
一种单质生成时，对应单质的物质的量之比 为 1:2:2:2 。
电化学专题
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【考纲要求】
1、了解原电池和电解池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。了解常 见化学电源的种类及工作原理。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，腐蚀 的危害，防止金属腐蚀的措施。
原 工作原理
电
锌锰干电池
电 池 化学电源
铅蓄电池
化
燃料电池
学电
解
电解池(惰)
池 电解池(活) 电镀池、精炼池
甲烷燃料电池（强酸性环境）
总反应式：CH4+2O2==CO2+2H2O
正极：O2+4H++4e-==2H2O
2O2+8H++8e-==4H2O
负极：CH4+2H2O -8e-==CO2+8H+
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书写燃料电池电极反应四步法
判 断 境电 池 环
写 出 总 反 应
写
应 式
出 正 极
反
总
得
到解
正 式
负 极
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试 管中发生了析氢腐蚀
原电池种类---氢氧燃料电池
介质 酸性
电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O
负极
2燃氧H2 料气- 在在4e负正- =极极4反反H+ 应应
正极
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
碱性
负极
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
题决 问
反
应
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电解池的工作原理
e－＋ － e－
氧化反应: Rn－－ne－＝R
阳
阴
极 阴离子 极
阳离子
还原反应 : Nm++me-=N
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
非惰性电极：M-ne-=Mn+（电极本身溶解）
思考
判断电解池中溶液PH值的变化。
- 原电池 +
Fe
Ag
阴 Ag H2
AgNO3溶液