《物质的特性》基础知识练习(附答案)

第四章物质的特性

一、熔化与凝固

1、物质从态变为态的过程叫熔化，物质从态变为态的过程叫凝固。

熔化需要热量，凝固需热量。熔化和凝固是逆过程。

2、晶体熔化时温度，这个温度叫做。它是晶体的一种特性。

3、根据各种固体熔化的特点不同，固体可以分为两大类：叫做晶体，

叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是：；无论是晶体还是非晶体，熔化时都要热量。

晶体举例：、、海波（大苏打、硫代硫酸钠）、明矾、石膏、水晶、……。

非晶体举例：、、、、……。

4、晶体熔化必须满足两个条件：、。

晶体熔化时吸热，温度；非晶体熔化时吸热，温度；

5、在加热熔化过程中，熔化前温度，态；熔化时温度，状态为；

熔化后温度，态。注：熔化时间不是加热时间。

．．．．．．．．．．．

6、熔点是晶体固液两态的分界温度：

当物质的温度大于熔点时为态，当物质

的温度等于熔点时为态，

当物质的温度小于熔点时为态。

7、晶体和非晶体的熔化图像：

8、与熔化相反的过程叫，

晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做。

同一晶体的和是相同的。凝固时物体要热量。

9、记住几种晶体的熔点：

水、硫代硫酸钠（海波），常见金属中熔点最高的、水银、酒精。

二、汽化与液化

1、物质从态变为态的过程叫液化，物质从态变为态的过程叫汽化。

需要吸收热量，需要放出热量。

2、汽化的两种方式：、。

蒸发是在温度下进行的汽化现象；沸腾是在温度下进行的汽化现象。

蒸发是在液体进行的，沸腾是在进行的（填部位）。

3、两种汽化方式的比较：

4、影响蒸发快慢的三个因素： 、 、

5、液体沸腾的必须满足的两个条件： 、 。

液体沸腾时吸收热量，温度 。 6、沸点是液体 时的温度，不同的液体沸点

，因为液体的沸点还与液体表面

气压有关，气压越大沸点越 ，所以同一液体的沸点在不同情况下也是不同的。

7、记住标准大气压下水的沸点： 、酒精的沸点 。

8、液化的两种方法： 、 。液化石油气是用 方法储存到钢罐里的。

9、液体蒸发可降温（即 作用），气体液化可供热。

三、升华与凝华

1、 物质从 态直接变为 态的过程叫升华，

物质从 态直接变为 态的过程叫凝华。

需要吸收热量， 需要放出热量。

2、完成物态变化过程图：

3、自然现象中水的物态变化：

云： 、雨： 、雾：

露： 、雪： 、霜：

冰雹： 。

请说出除云雨外的现象发生的季节：

4、请描述云雨形成的过程：

四、物质的构成

1、分子是构成物质的一种 （注意：物质并不是全由分子构成）。构成物质的微粒还有 、 。

蔗糖是由 构成的，水（水蒸气、冰）是由 构成，氧气（液氧、气态氧、固态氧）是由 构成的。二氧化碳（干冰：固体二氧化碳）是由 构成。

2、分子的基本性质有：

（1）分子体积和质量都极。（用肉眼、放大镜、光学显微镜不能看到分子，只有用现代较先进的，才能看到一些较大的物质分子）。

（2）分子之间有。（注意：证明有空隙的实验）。当两种物质的分子相混合时，小分子总会进入大分子之间的空隙，而使总体积。

（3）分子在。运动的快慢与有关。分子运动的快慢与有关，物体的，分子的运动越。

3、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象叫。态、态、态物质都

能发生该现象，只不过快慢不同，一般地，最快，最慢。

4、扩散现象能说明：一是，二是；

5、物质状态变化的微观解释：

（1）对于同一物质的不同状态，只是构成物质的微粒之间的发生了变化。

（2）一般物质不同状态时微粒之间的空隙关系：固液气。

（3）汽化、升华都是一种扩散现象。

五、物质的溶解性（物理性质）

1、溶解是一种扩散现象，它的结果是形成溶液，溶液的特点是均一性和稳定性。物质的溶解能力称

为。

2、在一定条件下，物质能够溶解的数量是；

3、相同条件下，不同的物质溶解的能力；

4、物质的溶解能力会随着外界条件（如）的变化而变化。

5、某些物质在水中可能不能溶解，但在另一些物质中溶解；

6、气体也能溶解在水中，但液体的温度越高，气体的溶解能力。

7、有些物质溶解时会放热，例：。有些物质溶解时会吸热，例：。

8、影响固体溶解速度的主要因素：温度的高低、颗粒的大小、是否搅拌、溶质溶剂的量。

六、物理性质与化学性质

（一）物理变化与化学变化

1、物理变化：生成的变化。物质状态、形态的变化、物质的溶解等。

2、化学变化：生成的变化。铁生锈、腐烂、燃烧、石灰水变浑等。

3、判断物理变化和化学变化的依据是。

4、物理变化和化学变化的关系是：物质在发生化学变化时同时伴随发生物理变化；

物质在发生物理变化时伴随发生化学变化。

（二）物理性质和化学性质

1、物理性质：。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、吸水性、密度……。

2、化学性质：。如可燃性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性……。

3、物理性质和化学性质的区别是这种性质才表现出来。

4、性质和变化的区别：

（1）性质是物质本身具有的，跟是否发生变化是否变化无关，描述时往往有：是、能、可以、易等词。（2）变化是一个过程，发生变化时往往有一些现象伴随发生。

注意：判断性质要从它对应的变化着手。

（三）物质的酸碱性

1、酸性和碱性是物质的两种性质。具有的物质叫做酸性物质，具有的物质叫做碱性物质。

强酸（浓硫酸、硝酸）和强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）一样都有性。

2、酸性物质：酸（、、、、），其他酸性物质、、、

、、、）。

碱性物质：碱有烧碱（）、熟石灰（）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水；其他碱性物质常见有小苏打、纯碱、各种。

3、浓硫酸的腐蚀性可以使白纸；某些碱性有一定的能力，可以做洗涤剂。

4、物质酸碱性的测定：

（1）判断物质酸碱性的最简单方法是使用。酸溶液能使紫色石蕊试液变；碱溶液能使紫色石蕊试液变。记忆口诀：溶液酸中碱，石蕊红紫蓝。

（2）物质酸碱性强弱程度称酸碱度，测定酸碱性强弱的最简便方法是使用。

（3）溶液的酸碱性强弱用表示，它的范围为。PH大于7呈，PH小于7呈，PH等于7呈，酸性越强，碱性越强。PH=0，最强；PH=14，最强。（4）酒精、水、食盐水、蔗糖水为中性物质。洗涤剂、治疗胃酸过多的药品具碱性。醋、果酱、汽水、可乐、水果等具酸性。

5、PH试纸的使用方法：用洁净的蘸取被测的溶液，滴在上，将试纸显示的颜色与

对照，从最接近的颜色来确定被溶液的。