酸碱中和滴定

学科：化学

教学内容：酸碱中和滴定

【基础知识精讲】

要点1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.

要点2:酸碱中和滴定的仪器是：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形

瓶，烧杯.

要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是甲基橙和酚酞，石蕊试液由于变色的PH 范围

较大而且变色不明显，所以通常不选用，为减小误差，指示剂的用量要控制在2～3滴.

要点4:滴定误差分析：滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗

标准溶液少，则结果偏低.从计算式分析，当酸碱恰好中和时有如下关系：C 标V 标n 标=C 待V 待

n 待

故C 待=待待标

标标n V n V C ••，由于C 标，n 标，V 待n 待均为定值，所以C 待的大小取决于V 标的

大小，V 标偏大，则C 标偏大；V 标偏小，则C 标偏小.

要点5: 知识网络

【重点难点解析】

重点：酸碱中和滴定原理.

难点：①中和滴定的准确操作.即定量实验如何确保数据测定的准确性，可靠性；②酸

碱中和滴定的计量依据与计算.

中和滴定中的误差分析：

以盐酸滴定NaOH 为例，依据C 待=待标

标V V C 进行分析.

(1)滴定前，用蒸馏水洗滴定管后，未用标准溶液润洗，由于滴定管内存有少量水，使

标准酸液浓度降低，则消耗标准酸即V 酸偏大，则C 碱值偏高.

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体

积，则V酸增大，C碱偏高.

(3)滴定前，用得测液润洗锥形瓶，则会使待测液物质的量增加，因而滴定时所用的酸液的V酸值增大，C酸值偏高.

(4)读V酸的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，则读出的V酸数值偏小，因而C碱值偏低.

(5)若用甲基橙作指示剂，最后一滴酸滴入使溶液由橙色变为红色.当溶液变为橙色时已达滴定终点，若溶液变为红色，说明酸过量，V酸值增大，则C碱值偏高.

(6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释，虽然待测液浓度小了，但是溶质的物质的量没变.因而中和时所消耗的酸的体积V酸不变，则C碱值也没有变化.

【难题巧解点拨】

例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )

A.6.9～7.1

B.3.3～10.7

C.4.3～9.7

D.6～8

分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1％，少滴0.1ml，误差为

-0.1％，总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=

2001.0

1.0⨯

=5×10-5mol/L 则c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7

碱不足时c(H+)=

2001.0

1.0⨯

=5×10-5mol/L

PH=5-lg5=4.3

答案：C

例2：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：

(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是

(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

分析：(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里，所以滴定时BaCO3不会溶解.

(2)甲基橙的变色范围为PH是3.1～4.4之间，大于4.4时，溶液呈黄色，在4.4～3.1之间为橙色，小于3.1为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的PH已降至4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.

答案：(1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，即PH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.

(2)偏高.

例3：在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为( )

A.10.00ml

B.15.00ml

C.大于15.00ml

D.小于15.00ml

分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml 溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.

答案：C

【命题趋势分析】

常考知识点：中和滴定的原理、操作、指示剂的选择，误差分析为常考知识点；也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.

【典型热点考题】

例1：某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处.

分析：对于C，待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m，滴定读数应读到小数之后两位.

答案：c,j,k,m

例2：0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示

(1)用甲基橙作指示剂，滴定终点时颜色变化是

(2)NaOH溶液的物质的量浓度是 .

(3)NaOH溶液的体积是 .

分析：本题考查中和滴定的原理，指示剂的颜色变化及简单计算，同时要具备对图表的观察分析能力.从起点PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH为强碱，故c(NaOH)=0.1mol/L 答案：(1)由黄色变橙色，并不立即褪去

(2)0.1mol/L

(3)10ml

【同步达纲练习】

1.下列仪器可以用于盛放NaOH溶液的是( )

A.酸式滴定管

B.碱式滴定管

C.带玻璃塞的试剂瓶

D.带橡皮塞的试剂瓶

2.为了准确量取10.00ml的盐酸，可以使用的仪器是( )

A.50ml烧杯

B.25ml量筒