人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习一、单选题
1．使用绿色能源有利于保护环境。

下列能源中不属于绿色能源的是（）
A．太阳能B．地热能C．风能D．煤
2．下列说法正确的是（）
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．物质燃烧都需要氧气
D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关（）
3．下列说法中正确的是
A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热
B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热
D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等
4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是
A．H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+1
2
O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH4
5．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。

有关热化学方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol
下列有关说法正确的是()
A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol 6．下列热化学方程式正确的是()
项
A H2的燃烧热为a kJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-a kJ·mol-1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3
kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1
A．A B．B C．C D．D
7．实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:4
8．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳C．3 mol乙烯和苯D．淀粉和纤维素
9．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1
B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
12．下列事实与对应的方程式不符合
．．．的是（）
O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－
A．自然界中正常的雨水呈酸性：H
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O kJ·mol－1
（1）H>-57.3
C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2ΔH=-890.3kJ mol
（g）＋2H2O（g）-1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
13．下列说法中正确的是（）
A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热
B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热
14．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2
15．已知H＋(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ·mol−1，向100 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L−1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是（）
选项 A
B C D P 草酸(HOOC —COOH) H 2SO 3 HNO 3 HCl Q 1 4.88 5.73 6.24 6.73 a 100
100
200 200 A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
二、填空题
16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等. (1).下列ΔH 表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。

A ．()()22212H g +O g =2H O(l)ΔH B ．()()221
C s +
O g =CO(g)Δ2
H C ．()()()()42223CH g +2O g =CO g +2H O g ΔH D ．()()()224C s +O g =CO g ΔH
E.()()()()61262225C H O s +6O g =6CO g +6H O l ΔH
F.()()()()26NaOH aq +HCl aq =NaCl aq +H O l ΔH
G.()()()()2424272NaOH aq +H SO aq =Na SO aq +2H O l ΔH
H.()()()()3328CH COOH aq +NaOH aq =CH COONa aq +H O l ΔH
(2)2.00g 22C H 气体完全燃烧生成液态水和2CO 气体，放出99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q ，生成的2CO 恰好与100mL 浓度为51L mol -⋅的KOH 溶液完全反应，则燃烧1mol 丁烷放出的热量为________________。

三、实验题
17．Ⅰ．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列结论中正确的是_________。

A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1
B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol－1
D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____________________。

(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L－1，不能使用0.50mol·L－1 NaOH的原因是_________________。

(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入
C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边一次滴入
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。

(5)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是____________________。

四、原理综合题
18．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则
a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ•mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

(4)已知CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：
温度/℃400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
回答下列问题：
①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定温度下，C(s)+CO 2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。

③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol•L-1，c(H2O)=2 mol•L-1，则平衡时CO的转化率为____。

参考答案
1．D2．D3．D4．C5．B6．D7．B8．B9．C10．D11．C12．C13．A14．B15．A 16．DE F C 2H 2(g)+
5
2
O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1294.8kJ/mol 16QkJ 或8QkJ 17．D 环形玻璃搅拌棒 确保盐酸被完全中和 C ΔH 1＝ΔH 2＜ΔH 3 H 2SO 4与Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
18．＜ 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+CO 2(g) △H =-290 kJ·mol -1 E 1-E 2 减小 不变 ＜ K =2
1
K K 75%。