盐类的水解第一课时教案(有用)

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解第一课时教案

授课者：李明

[教学目标]

知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。

能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；

通过分组实验，培养学生的动手能力；

德育目标：进行辨证唯物主义教育；

情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；

[教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。

[教学难点]盐类水解的规律。

[教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法

（一）知识准备

[复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？

[学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。

[老师小结] 酸性溶液C（H+）＞C（OH-）

中性溶液C（H+）＝C（OH-）

碱性溶液C（H+）＜C（OH-）

[引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”？其水溶液难道呈碱性？如果是那为什么？这些问题就是我们本节课所要解决的问题。

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？

[学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性

[归纳] 用PH试纸测溶液的PH

[演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？

（三）实验探索

[学生分组实验]

实验内容：用pH 试纸检验NH 4Cl 、NaCl 、Na 2CO 3、AlCl 3、Al 2(SO 4)3、KNO 3溶液的酸碱性。 方 法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。

[实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思 考]

由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

（四）实验结论（引导学生从表中得出结论）

[学生小结] 盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）

（五）问题探究（实验结果的理论解释） [问题] 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同？

[问题探究1] 以CH 3COONa 溶液为例：解释强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性? [引导] 通过引导学生分析，解决有关问题 [想一想]

水中加CH 3COONa 后,溶液中存在几种电离?共有几种离子?

[归纳] CH 3COONa ==== CH 3COO －

+Na + H 2O H + + OH －

[问] 四种离子中那些离子之间可以反应 ? [问]

对水的电离平衡有何影响?结果怎样?

学生：讨论，回答。 老师：让个别学生单独回答。 [归纳讲解] (媒体投影)

CH 3COONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:

盐溶液

NaCl Na 2CO 3

NH 4Cl AlCl 3 Al 2(SO 4)3

KNO 3 pH （填大于7、小于7、等于7） 溶液的酸碱性 盐的类型

CH3COONa ====== CH3COO－+ Na+

+

H2O H++ OH－

CH3COOH（弱电解质）

CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，产生了更多的OH－，建立新的平衡时，C(OH－) ＞C(H+)，从而使溶液显碱性。[思考] 写出该反应过程的化学方程式和离子方程式：

[投影归纳] CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

[老师] 上面这个过程就是CH3COONa发生了水解反应。

[问题探究2]以NH4Cl溶液为例：分析为什么强酸弱碱盐溶液呈酸性？

学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）

指导学生板书：NH4Cl === NH4 ++ Cl -

+

H2O OH- + H+

NH3·H20

即NH4 ++ H2O NH3·H20 + H+

从而造成c( H+ ) > c（OH – )，所以溶液显酸性。

[问题探究3] 以NaCl溶液为例：分析为什么强酸强碱盐溶液呈中性？

学生：两名学生上黑板展示，其余学生动手分析。

（学生分组讨论，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出新问题）

[引导分析] 1.老师引导学生归纳盐水解的定义？

2.引导学生归纳盐水解的条件？

3.引导学生归纳盐水解的实质？

4.引导学生归纳盐水解的规律（什么样的盐水解？什么样的盐显什么性质？），能得到

什么样的结论。

学生归纳：学生分组讨论，分组叫学生起来回答。

老师：点评，指导，得出结论。（课件展示）

当堂检测：见学案

课堂小结：

[板书设计]

一、盐类的水解

1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2.条件：有弱离子的盐溶液

3.本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动。（促进了水的电离）

中和反应的逆反应

4.水解的规律：屏幕打出：

有实验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性

强酸弱碱盐溶液水解呈酸性

强酸强碱盐溶液不水解呈中性

得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。

[拓展]常见能发生水解的离子：

阴离子：CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-等。

阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Mg2+等