化学平衡常数

高中化学平衡常数经典题

1．某温度下水的离子积常数为K W，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

【答案】C

【解析】

试题分析：溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，据此分析。A、没有说明两种酸的强弱，故A错误；

B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故B错误；

C、Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=，则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故C 正确；

D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），故D错误．

考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识

2．下列溶液一定呈酸性的是

A．pH=6.8的溶液

B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L

C．加入酚酞，不显红色的溶液

D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，100℃时纯水中pH=6，而纯水是中性液体，故A错误；B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；C．酚酞的变色范围是8-10，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7≤pH＜8时溶液不呈酸性，故C错误；D．当c（OH+）＜c（H+），则溶液一定显示酸性，故D正确。

考点：考查水电离平衡等相关知识。

3．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：

H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]–（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )

A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据电离常数可知，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根，根据较强酸制备较弱酸的原理可知将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中，醋酸不足，生成碳酸氢钠，没有气体生成，错误；C 、酸性：碳酸＞硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，错误；D、酸性：醋酸＞碳酸氢根，相同浓度时水解程度：碳酸根＞醋酸根，溶液的碱性较强，等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者，正确。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性。

4．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）

B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

【答案】A

【解析】

试题分析：分析表中数据知，酸性：H2CO3＞HClO，则水解程度：ClO－＞HCO3﹣。A、水解程度：ClO－＞HCO3﹣，则c（H ClO）＞c（H2CO3），ClO－、HCO3﹣都水解生成氢氧根离子，所以c（OH－）＞c（H ClO），碱性溶液中c（H+）最小，离子浓度大小顺序是c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+），正确；B、HCO3﹣、ClO﹣水解是微弱的，则溶液中c （HCO3﹣）＞c（OH﹣）、c（ClO﹣）＞c（OH﹣），错误；C、根据物料守恒知物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），错误；D、根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），错误。

考点：考查盐类的水解，溶液中离子浓度关系。

5．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( ) A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7

【答案】D

【解析】

试题分析：A、100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液为中性，K w=5.5×10﹣13，pH＜7，错误；B、25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl 等体积混合，碱过量，溶液的pH＞7，错误；C、25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，错误；D、25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0．01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0．01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，正确。

考点：考查溶液酸碱性的判断及pH的计算。

6．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：