最新二十三化学平衡的移动

3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。
(A)
(B)
(C)
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。
例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度， 平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对 时间的曲线为（ C ）
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
例3、可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反应中，当其它
条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上
总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都
使
化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可
认为 改变反应速率，则
使化学平衡移动。
②增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_____ 原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态 里的速率一定 _____ 原平衡状态的速率
增大HI的浓度，平衡向 正反应方向移动
NO2的转化 率增大
NO2的转化 率增大 H2的转化率 减小，I2的转 化率增大 HI的转化率 不变
增大压强，平衡不移动 转化率不变
解化学平衡图像题的技巧
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。
平衡移动的应用
（1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判 断反应物或生成物的状态。
（2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以 判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间 的计量数的大小关系。
瞬间V正 ，V逆 ， 增加的幅度大，V正 V逆
随后V正逐渐 ，V逆逐渐
。
最终V正 V逆，平衡向
方向移动。
V‘正 V‘正 = V’逆
V正
V正= V逆
V’逆
增大压强
V逆
t1
t2
t（s）
aA(g)+bB(g)
cC(g)
注意：
①压强的改变对化学平衡的影响只针对有
参加且气体
体积在反应前后
的平衡体系。反应前后气态物质的
通过改变容器
的方法增大压强，反应物和
生成物的浓度同时
，
对于反应mA（g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
当m+n＞p+q，平衡
移动；
当m+n ＝ p+q ，平衡
移动；
当m+n ＜ p+q ，平衡
移动；
以aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d为例
通过改变容器
的方法增大压强，
（填：“吸”或“放”）热
反应速率影响的幅度大。
以2NO2
N2O4 （正反应放热） 为例
升高温度，
瞬间V吸
，V放
，
增加的幅度大，
V吸 V放
随后V吸逐渐
，V放逐渐 ，
最终V吸 V放，平衡向 的方向移动。
图像表示：
v
升高温度
V’ (正)新平
衡
V(正)原平衡
V’
(逆)
v
V’ 新平
’ V(正) 原平衡
V(逆()正)衡
（3）判ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可 以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。
（4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响,可 以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以 及平衡体系中某组分百分含量的变化。 （5）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件 以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最 大化。
SO2、O2的转化率 都减小
增大压强，平衡 向正反应方向移 动
SO2、O2的转化率 都增大
2NO2(g) N2O4(g)
2HI(g) H2(g)+I2(g)
体积不变时，充入NO2 气体，平衡向正反应方 向移动
体积不变时，充入N2O4 气体，平衡向逆反应方 向移动
增大H2的浓度，平衡向 逆反应方向移动
加入氩气又怎么样呢？
（3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？
（4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
（5）如果增大压强，正反应速率
，逆反应速
率
，氮气的转化率
。
3、温度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向
____的方向移动；降低温度，平衡向________的方
向移动。改变温度对
二十三化学平衡的移动
复习回顾：
化学平衡状态的特征？
(1)逆：研究对象是可逆反应 (2)等：正反应速率=逆反应速率（本质） (3)动：动态平衡 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。（特征） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新
的条件下建立新的平衡。
2、压强对化学平衡移动的影响
③稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影 响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时 充入，平衡______________；如果恒温、恒压时充入，平衡 ______________。
【例】对平衡3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
（1）如果在恒温恒容下加入N2，平衡向 移动； （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？
典型实例分析
反应实例
条件变化与 平衡移动方向
达新平衡时 转化率变化情况
增大O2浓度，平 衡向正反应方向
移动
SO2的转化率增大, O2的转化率减小
2SO2（g） +O2(g)
增大SO3浓度，平 衡向逆反应方向
移动
2SO3(g) 升高温度，平衡
ΔH<0
向逆反应方向移
动
从逆反应角度看， SO3的转化率减小
V(逆)
V(逆)
0
正反应△H ﹥ 0
t
0
正反应△H ﹤ 0
t
v
降低温度
V(Leabharlann 正) 原平衡 V( 逆)
V’ 新平衡 (V逆’ )
0
(正)
t
正反应 △H ﹥ 0
v
V(
正) 原平
衡 V( 逆)
V’ 新平衡 (V正’ )
0
(逆)
t
正反应△H ﹤ 0
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平 衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。 反之亦然。
4.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在 速率改变过程中，始终保持着v正= v逆。所以不会
使化学平衡移动，但使用催化剂可改变达到平衡所 需的时间。
v-t图表示：
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平 衡将向能减弱这种改变的方向移动。