人教版九年级化学下册第九单元 溶液 单元复习共31张
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第二要素：100克溶剂中（溶剂常常是水） 第三要素：达到饱和状态
第四要素：单位：克
③固体溶解度的影响因素 因素：温度
④溶解度与溶解性的关系 (20℃)
溶 200
解
度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
/g 0.15
0.10
140
0.05
130
硝
酸
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。
⑴宏观
溶剂——能溶解其它物质的物质
⑵微观：溶液的形成是溶质的分子（或 离子）均匀扩散到溶剂分子之间
⑶溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）如果两种液体互相混合 量少的为溶质
时
量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少， 把水均看作溶剂。
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是
实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入 100g水中，只是溶解了 30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30_g____ 蔗糖。 注：溶液中的 溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
(2) 当温度为 t 1oC,三种物质 溶 解度由小到大依次为 _C_>_A>_B__, 当为t３oC时，溶解度最 大的是___A____来自百度文库 。
巩固练习
1,如图,A、B是两种物质的溶解度曲 线图，
(1),A物质的溶解度曲线表明A物质
（又叫冷却热 饱和溶液法）
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO 3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如 :NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（ t ）
1、如图是 A、 B、 C 三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
(1)M 点的含义是 在__t2_℃_时_，__A_,C_溶_解_,度相同
度升高反而减小，例如 熟石灰 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
。
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
120
钠
0 10
20 30
40
50 60
70
80
90 100
110
讨论：
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
固体物质溶解度受温度变化影响情况 ?
1.大多数固体物质溶解度随温度
70 60
氯化铵
升高而增大，例如 硝酸钾等。
50
氯化
40
钾 氯化钠
2.少数固体物质溶解度受温度
30
影响不大，例如 食盐。
20
硼酸
10
3.极少数固体物质溶解度随温
得到溶液的有
（BD）
A、泥沙 B、酒精 C 、汽油
D 、蔗糖
二、乳 浊 液
振荡
静置
液体分层
这种小液滴分散到液体里形成的混合 物叫做乳浊液。
返回
三 溶解时的热效应
扩散过程：溶质分子（或离子）扩 散到溶剂分子中去----吸收热量 溶解： 水合过程：溶剂分子结合溶质分子 （或离子）----放出热量
氢氧化钠固体溶于水： 放热
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( C ) A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
升温 加溶剂 不饱和溶液
加溶质 蒸发溶剂 降温
练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时 溶液中溶质是 氯化钙。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
我会填
溶液
溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）
硫酸铜溶液
硫酸铜（固体）
水 （液态）
碘酒
碘（固体）
酒精 （液态）
稳定的混合物就是溶液。 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准： ①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。 (×) 2、冰水混合物是溶液。 (×) 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。(×) 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。(×)
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目
的的是 ( C) A 降低溶液温度
B 加入溶质硝酸钾
C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最
简便的方法是 ( B )
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
2 溶解度 （1）固体的溶解度 ①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。 ②溶解度四要素： 第一要素：温度
第九单元 溶 液 复习课
? 要点、考点聚焦
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。 2.区分溶质溶剂 3. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相 互转化关系。 4. 理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线 的意义。 5.掌握混合物分离的方法。 6.有关质量分数的简单计算
一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、
硫酸溶液
硫酸（液体）
水 （液态)
稀盐酸
氯化氢 （气体））
溶质可以为
固体 液体 气体
水 （液态）
1、找出下列溶液中溶质、溶剂
（1）氯化钙溶液 （2）碘酒
（3）95mL 酒精和5mL 水 形成的溶液
2、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B 、只有液体
C、只有气体
D 、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以
硝酸铵固体溶于水： 吸热
同时进行
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C ) A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
请简述你选择此项的理由:
二.溶液的分类
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液。
第四要素：单位：克
③固体溶解度的影响因素 因素：温度
④溶解度与溶解性的关系 (20℃)
溶 200
解
度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
/g 0.15
0.10
140
0.05
130
硝
酸
2、溶液的组成
溶质——被溶解的物质。
⑴宏观
溶剂——能溶解其它物质的物质
⑵微观：溶液的形成是溶质的分子（或 离子）均匀扩散到溶剂分子之间
⑶溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
（2）如果两种液体互相混合 量少的为溶质
时
量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少， 把水均看作溶剂。
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是
实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入 100g水中，只是溶解了 30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30_g____ 蔗糖。 注：溶液中的 溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
(2) 当温度为 t 1oC,三种物质 溶 解度由小到大依次为 _C_>_A>_B__, 当为t３oC时，溶解度最 大的是___A____来自百度文库 。
巩固练习
1,如图,A、B是两种物质的溶解度曲 线图，
(1),A物质的溶解度曲线表明A物质
（又叫冷却热 饱和溶液法）
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO 3
2、蒸发溶剂法
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如 :NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（ t ）
1、如图是 A、 B、 C 三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
(1)M 点的含义是 在__t2_℃_时_，__A_,C_溶_解_,度相同
度升高反而减小，例如 熟石灰 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
。
从溶
溶 解 200
解 度 曲
度 190
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
20
10
固体溶解度曲线
硝酸钾
氯化钠
1、降温结晶
120
钠
0 10
20 30
40
50 60
70
80
90 100
110
讨论：
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
固体物质溶解度受温度变化影响情况 ?
1.大多数固体物质溶解度随温度
70 60
氯化铵
升高而增大，例如 硝酸钾等。
50
氯化
40
钾 氯化钠
2.少数固体物质溶解度受温度
30
影响不大，例如 食盐。
20
硼酸
10
3.极少数固体物质溶解度随温
得到溶液的有
（BD）
A、泥沙 B、酒精 C 、汽油
D 、蔗糖
二、乳 浊 液
振荡
静置
液体分层
这种小液滴分散到液体里形成的混合 物叫做乳浊液。
返回
三 溶解时的热效应
扩散过程：溶质分子（或离子）扩 散到溶剂分子中去----吸收热量 溶解： 水合过程：溶剂分子结合溶质分子 （或离子）----放出热量
氢氧化钠固体溶于水： 放热
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( C ) A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
升温 加溶剂 不饱和溶液
加溶质 蒸发溶剂 降温
练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时 溶液中溶质是 氯化钙。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
我会填
溶液
溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）
硫酸铜溶液
硫酸铜（固体）
水 （液态）
碘酒
碘（固体）
酒精 （液态）
稳定的混合物就是溶液。 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准： ①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质
⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。 (×) 2、冰水混合物是溶液。 (×) 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。(×) 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。(×)
液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目
的的是 ( C) A 降低溶液温度
B 加入溶质硝酸钾
C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最
简便的方法是 ( B )
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
2 溶解度 （1）固体的溶解度 ①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和 时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。 ②溶解度四要素： 第一要素：温度
第九单元 溶 液 复习课
? 要点、考点聚焦
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。 2.区分溶质溶剂 3. 理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相 互转化关系。 4. 理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线 的意义。 5.掌握混合物分离的方法。 6.有关质量分数的简单计算
一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、
硫酸溶液
硫酸（液体）
水 （液态)
稀盐酸
氯化氢 （气体））
溶质可以为
固体 液体 气体
水 （液态）
1、找出下列溶液中溶质、溶剂
（1）氯化钙溶液 （2）碘酒
（3）95mL 酒精和5mL 水 形成的溶液
2、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
B 、只有液体
C、只有气体
D 、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以
硝酸铵固体溶于水： 吸热
同时进行
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C ) A、活性炭 B、生石灰
C、硝酸铵 D、氢氧化钠
请简述你选择此项的理由:
二.溶液的分类
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液。