初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算

化学专题辅导四

有关化学方程式的计算

考点剖析：

1、有关化学方程式计算的基本类型

①反应物、生成物都是纯净物的计算

②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算

③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）

2、解题步骤

①设未知量；

②正确写出有关化学方程式；

③找出已知量和未知量的质量关系；

④列出比例式，求出未知量；

⑤检查结果，写出答案。

3、根据化学方程式计算应注意的事项

①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。

②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。

③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。

④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。

⑤解题过程要完整规范。

4、有关计算公式

①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）

②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数

③

例题精析：

例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？

分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应

增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（m Al－m H2=8克）

解：设需要加入铝的质量为x

54 6 54—6

x 8克

x＝9克

答：需向右盘烧杯中加人9克铝。

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

求：①20g此样品中铜的质量；

②样品中氧化铜的质量分数；

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？

分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。

解：①20g样品中铜的质量为8g

②样品中氧化铜的质量分数：

③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x

80 64

5g×60% x

可得固体质量：2.4克＋（5克－3克）＝4.4克

答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。

例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

①两溶液恰好完全反应的是的实验。

②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）

分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。

解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。

②设50g海水样品中所含NaC的质量为X

NaCI+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

58.5 143.5

x 1.435克

氯化物的质量分数

答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为1.17％

中考热身：

(一)、选择题

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（）

A、ng

B、149／64（m－n）g

C、（m－n）g

D、149／96（m－n）g

2、下列有关数量关系的判断中错误的是（）

A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化

镁，则a＋b＝c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w

C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e

D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m＋p=q

3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为（）A、

B、（a－b）克

C、

D、

4、实验室常用MnO 2与KClO 3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO 2的质量分数）是（）

D

O

5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反应，下列图象与该反应过程相符的是（）

A

O

B

O

C

O

6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（）g

A、50.4

B、6.4

C、2

D、6.3

7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是

A、消耗相同质量的氧化铜

B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸

D、生成硫酸锌的质量相同

(二)、填空题