第二章第一节共价键2.17
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答案：(1) DE (2)C (3)ABCF (4)F
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
Cl
Cl
Cl
【点拨讲解】 p-pπ键的形成
【点拨讲解】
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
【点拨讲解】
共价键的 σ键 类型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
电子云形状
轴对称
π键
平行或 “肩并肩”
镜像对称
牢固程度
成键判断 规律
键强度大， 不易断裂 σ键稳定
x键强度较小， 容易断裂 π键活泼
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价叁
(第一课时)
【学习引导】 1、复习化学键的概念，能用电子 式表示常见物质的离子键或共价键 的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π 键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一 般规律。
【互动探究】
前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如 何重叠？
H
H－Cl
Cl
CO O3 NO3-
C22NO2-
SiO32-
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
H3O+NΒιβλιοθήκη 4+CN－ AlO2-
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
N2 CO 和 N2O CO2
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
共价键的方向性决定着分子的立体构型。
【点拨讲解】
3、共价键的类型
（1）σ键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的 方式发生轨道的重叠。
σ键类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ键等。共价单键为σ键。
σ键的特征：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有 较强的稳定性。
（2）π键：垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”的 方式发生原子轨道的重叠
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分 子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相 近的。
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
【点拨讲解】
一．共价键的成键原理 1.共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子
2.共价键的特征：具有方向性和饱和性
共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配对成键
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成
共价键的方向性：共价键将沿着电子出现概率最大 的方向形成
键中一个σ键，另两个为π键
【训练内化】
1．下列关于化学键的说法不正确的是
C
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子
间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是 A
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学
性质不同
3. 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求 的物质，填写在横线上。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是________； (4) 既有σ键，又有π键的是________。
π键特征：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂， π电 子能量较高较活泼。
共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个 是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
【点拨讲解】
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
σ键
s-s σ键
H H
【点拨讲解】
H－Cl的s-pσ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
键角：两个共价键之间的夹角。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
小结：键参数对分子性质的影响
【训练内化】
1、下列说法中，错误的是( A ).
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
课堂小结
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。
Cl
Cl
Cl
【点拨讲解】 p-pπ键的形成
【点拨讲解】
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
【点拨讲解】
共价键的 σ键 类型
成键方向
沿轴方向 “头碰头”
电子云形状
轴对称
π键
平行或 “肩并肩”
镜像对称
牢固程度
成键判断 规律
键强度大， 不易断裂 σ键稳定
x键强度较小， 容易断裂 π键活泼
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价叁
(第一课时)
【学习引导】 1、复习化学键的概念，能用电子 式表示常见物质的离子键或共价键 的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π 键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一 般规律。
【互动探究】
前面学习了电子云和轨道理论，对于 HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如 何重叠？
H
H－Cl
Cl
CO O3 NO3-
C22NO2-
SiO32-
B3N3H6
-NO2 N2O CS2
H3O+NΒιβλιοθήκη 4+CN－ AlO2-
[练习]
原子数相同，最外层电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相似。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价
分子中，互为等电子体的是：
N2 CO 和 N2O CO2
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度 (室温)
分子解离能 (kJ/mol)
分子的 价电子
总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
共价键的方向性决定着分子的立体构型。
【点拨讲解】
3、共价键的类型
（1）σ键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的 方式发生轨道的重叠。
σ键类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ键等。共价单键为σ键。
σ键的特征：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有 较强的稳定性。
（2）π键：垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”的 方式发生原子轨道的重叠
2、能够用键能解释的是( A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
三、等电子原理
等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分 子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相 近的。
。
（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成有的物SO质2中，与、NO2-互为O等3 电子体。的分子
【点拨讲解】
一．共价键的成键原理 1.共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子
2.共价键的特征：具有方向性和饱和性
共价键的饱和性：一个原子有几个未成对电子，便 可和几个自旋方向相反的电子配对成键
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成
共价键的方向性：共价键将沿着电子出现概率最大 的方向形成
键中一个σ键，另两个为π键
【训练内化】
1．下列关于化学键的说法不正确的是
C
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子
间作用力
C．化学键存在于分子内部
D．化学键存在于分子之间
2．对δ键的认识不正确的是 A
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学
性质不同
3. 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求 的物质，填写在横线上。 A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是________； (4) 既有σ键，又有π键的是________。
π键特征：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂， π电 子能量较高较活泼。
共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个 是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
【点拨讲解】
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
σ键
s-s σ键
H H
【点拨讲解】
H－Cl的s-pσ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
键角：两个共价键之间的夹角。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
小结：键参数对分子性质的影响
【训练内化】
1、下列说法中，错误的是( A ).
Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键