2015年人教版高三专题四 离子反应1

专题四 离子反应

1.(2012·高考北京卷)下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=====Na 2O 2

B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S 2－====Ag 2S ↓＋2Cl －

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2====2Na 2CO 3＋O 2

D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －

====CaCO 3

↓＋CO 2－

3＋2H 2O

2.(2012·高考广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A ．Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －

B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO －

3

C ．NH ＋4、Na ＋、Br －、SO 2－

4

D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 2－3、SO 2－

4 3.(2012·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A ．0.1 mol ·L －1NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－

3

B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －

C ．0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －

D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －

3 4.(2012·高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 5I －＋IO －3＋3H 2O ====3I 2＋6OH －

B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋

4＋OH －

====△

NH 3↑＋H 2O

C ．将过量SO 2通入冷氨水中：

SO 2＋NH 3·H 2O ====HSO －3＋NH ＋

4 D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag ＋2H ＋＋NO －3====Ag ＋

＋NO ↑＋H 2O 5.(2012·高考安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是( )

A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －

3

B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－

3

C ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－

4、Cl 2

D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO －

3 6.(2012·高考大纲全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋3OH －

====Al(OH)3↓

B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：

Ca(OH)2＋CO 2－3====CaCO 3↓＋2OH －

C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：

Cl 2＋2OH －====ClO －＋Cl －

＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉：

2Fe ＋6H ＋====2Fe 3＋

＋3H 2↑

7.(2012·高考四川卷)下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：

Na ＋2H 2O ====Na ＋＋2OH －

＋H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO 2－3＋2H ＋

=

===H 2SiO 3↓ C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －==== 2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe ＋3NO －

3＋6H ＋

△

==== ＦFe 3＋

＋3NO 2↑＋3H 2O

8.(2012·高考重庆卷)向10 mL 0.1 mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.

下列叙述正确的是( )

A ．x ＝10时，溶液中有NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4，且c (NH ＋4)>c (Al 3＋

)

B ．x ＝10时，溶液中有NH ＋4、AlO －2、SO 2－4，且c (NH ＋4)>c (SO 2－

4)

C ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、AlO －2、OH －，且c (OH －)＜c (AlO －

2)

D ．x ＝30时，溶液中有Ba 2＋、Al 3＋、OH －，且c (OH －)＝c (Ba 2＋

)

专题四 离子反应

1.【解析】选B.切开的金属钠，表面的银白色Na 逐渐与O 2反应生成白色的Na 2O ，故会变暗，Na 2O 2为淡黄色粉末，故A 项错．B 项中的Ag 2S 比AgCl 的溶度积常数小很多，所以沉淀的转化可以完成B 项正确．过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，又由于氢氧化钠易吸水，从而变成白色粘稠物，再与空气中的CO 2反应，C 项错误．D 项中由于

NaHCO 3溶液不足量，HCO －3的化学计量数为1，故方程式为HCO －3＋Ca 2＋＋OH －

====CaCO 3↓＋H 2O ，D 项错误．

2.【解析】选C.A.Fe 2＋与ClO －发生氧化还原反应不能共存，A 错误．B.Cu 2＋与OH －会生成蓝色

沉淀不共存，B 错误．D.H ＋与SiO 2－

3生成白色沉淀H 2SiO 3不共存，D 错误．

3.【解析】选A.B 项中CO 2－3与Ba 2＋不共存，生成难溶物．C 项中Fe 3＋

与SCN －发生络合反应，Fe 3＋与I －发生氧化还原反应不共存．D 项由离子浓度关系知溶液呈强酸性，ClO －和H ＋

结合成弱电解质HClO.

4.【解析】选C.A 项，在酸性溶液中不会生成OH －，A 项错误；B 项，与OH －反应的不仅有NH ＋

4，

还有HCO －3，B 项错误；C 项，由于SO 2过量，生成HSO －

3，C 项正确；D 项，方程式两边氧元素不守恒，D 项错误．

5.【解析】选A.B 项：H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3，会发生CO 2＋SiO 2－3＋H 2O ====H 2SiO 3↓＋CO 2－

3.

C 项：Fe 2＋

与Cl 2发生氧化还原反应不能共存．

D 项：Ag ＋与NH 3·H 2O 络合反应，生成Ag(NH 3)＋

2，不能共存．