(鲁科版)2020高考总复习 化学：第8章 第2讲 弱电解质的电离

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考点一
考点二
2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无CH3COOH分子 C.氢离子浓度恒定不变 D.[H＋]＝c[CH3COO－] 答案 C
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考点一
考点二
3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案
由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c（M＋）不变，ROH 是弱碱，升高温度，促进
电离平衡 ROH
答案 D
R＋＋OH－向右进行，c（R＋）增大，所以cc（（MR＋＋））减小，错误。
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考点一
考点二
6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：
氨的水溶液显弱碱性，其原因为______________________________________(用离子方程式
向右
增大
向右
增大
向左
增大
向右
减小
向右
减小
向右
增大
向左
减小
H＋＋CH3COO－ ΔH>0
[H＋]
减小 增大 增大 减小 减小 增大
导电能力
减弱 增强 增强 增强 增强 增强
Ka
不变 不变 不变 不变 不变 增大
减小
增强
增强
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考点一
考点二
①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。
答案 D
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考点一
考点二
5.（2015·全国卷Ⅰ，13）浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分
别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是（
）
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考点一
考点二
A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释，则它们的 c（OH－）相等 D.当 lgVV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则cc（（MR＋＋））增大
考点二
解析 在 NH3·H2O 溶液中，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，当加水稀释时，电
n（NH4＋） 离平衡正向移动，使电离出的 n（NH4＋）增大，溶液中的 n（NH3·H2O）减小，则n（NHV3·H2O）
V ＝[N[HN3H·H4＋2]O]的值增大，A 错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以 OH－的物质的量增 大，B 错误；加水稀释，[NH＋ 4 ]、[OH－]、[NH3·H2O]都减小，Kb＝[N[NHH＋ 4 ]3··[HO2OH]－]，温度不变， Kb 值不变，C 错误；加水稀释，使[NH＋ 4 ]减小，D 正确。
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考点一
考点二
解析 加水稀释，平衡向右移动，但[H＋]减小，A项错误；SO2过量会产生较多的 H2SO3 ， 而 H2SO3 的 酸 性 比 H2S 强 ， 溶 液 pH 减 小 ， B 项 错 误 ； 滴 加 新 制 氯 水 ， Cl2 ＋ H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项 正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左 移动，H2SO4的生成，使溶液中[H＋]增大，D项错误。 答案 C
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
H＋＋CO23－
。
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考点一
考点二
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱 电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
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考点一
考点二
(2)电离平衡的特征
表示)；向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH
(填“升高”或
“降低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH4＋的浓度
（填“增大”或“减小”）。
(2)（全国卷）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_________________。
NaH2PO2 为
（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显
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考点一
考点二
解析 A 项，0.10 mol·L－1 的 MOH 和 ROH，前者 pH＝13，后者 pH 小于 13，说明前者是
强碱，后者是弱碱，正确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于
a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c（OH－）相等，正确；D 项，
＝
≠
离子 分子
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考点一
考点二
(3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 向左 移动， 电离程度 减小 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 向右 移动，电离程度 增大 。
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考点一
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考点二
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·房山区模拟）将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 （）
A.[N[HN3H·H＋42]O]的值减小 C.[N[NHH＋4 ]3··H[O2OH]－]的值减小
B.OH－的物质的量减小 D.NH4＋的浓度减小
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考点一
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考点一
考点二
实例：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH ＋H＋ ΔH>0 的影响。
CH3COO－
实例(稀溶液)
改变条件 加水稀释 加入少量冰醋酸 通入 HCl(g) 加 NaOH(s) 加入镁粉 升高温度 加 CH3COONa(s)
CH3COOH
平衡移动方向 n(H＋)
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考点一
考点二
1.电离平衡常数
（1）表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
H＋＋A－，可表示为 Ka＝[A[－H]·A[H] ＋]。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
B＋＋OH－，可表示为 Kb＝[B[＋B]·O[OHH] －]。
D.（2018.北京理综，8B）常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11 氨水的电离方程式是：
NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－
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考点一
考点二
解析 A 项，CH3COOH 为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液中含有的 H＋数小于 0.05NA，错误；B 项，CH3COOH 溶液中存在平衡，CH3COOH CH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c（CH3COO－）、 c（H＋）减小，导电能力减弱，错误；C 项，加水稀释时，平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋H＋右移，n（H＋）增大，n（CH3COOH）减小，c（CcH（3HCO＋）OH）＝n（CnH（3HCO＋）O/HV）/V ＝n（CnH（3HCO＋）OH），故比值变大，错误；D 项，c（OH－）小于氨水的浓度，说明 NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，正确。
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考点一
考点二
[B组 考试能力过关]
4.下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.（2016·四川高考）0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH 溶液中含有的 H＋数为 0.05NA B.（2016·江苏高考）室温下，稀释 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 C（. 2016·全国Ⅲ卷）向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c（CcH（3HCO＋）OH） 减小
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考点一
考点二
[速查速测]
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( √ ) (2)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的 c(OH－)＝c(NH4＋)时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡 状态( × ) (3)室温下，由 0.1 mol·L－1 一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋OH－ ( ×) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( × ) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( × )
答案 C
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考点一
考点二
【反思归纳】 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 （1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱” 这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 （2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之 比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3 的电离方程式：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－。
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考点一
考点二
②酸式盐溶液
a.强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4 的电离方程式： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ 。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3 的电离方程式：
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考点一
考点二
3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，
同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热
⑥加入少量 MgSO4 固体
A.①②③⑤
B.③⑥
C.③
D.③⑤
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考点一
考点二
解析 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，[NH＋4 ]增大，平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，① 不合题意；硫酸中的 H＋与 OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意； 当在氨水中加入 NaOH 固体后，[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在 氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小；④不合题意；电离属 吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，[OH－]增大，⑤不合题意；加入少量 MgSO4 固体 发生反应 Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。
（填“弱酸性”“中
性”或“弱碱性”）。
答案 （1）NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 降低 增大
（2）H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐 弱碱性
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考点一
考点二
考点二 电离平衡常数 电离度 (频数：★★★ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电 离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。
第2讲 弱电解质的电离
【2020·备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解
质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关 计算。 核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控 的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际 问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的 本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
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考点一
考点二
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 离子 化合物及某些 共价 化合物，弱电解质主要是某些 共价 化
合物。
(3)电离方程式的书写
①弱电解质
a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远 大于 第二步，如 H2CO3 的电离方程式：
H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ， HCO－ 3
H＋＋CO23－ 。
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考点一
考点二
考点一 弱电解质的电离 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件 对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。
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考点一
考点二
1.弱电解质 (1)概念
3
强碱 大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
考点一
考点二
电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。
答案 D
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考点一
考点二
2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S （）
H＋＋HS－和HS－
H＋＋S2－。若向H2S溶液中
A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小