热反应化学方程式

6
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
10
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
11
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q= m c △t
②仪器及药品 ③实验步骤
12
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。 13
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
从这个热化学方程式你能看出它能 表达哪些意义？
3
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
4
③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。
化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同
④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， △H=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
9
已知氢氧化钠稀溶液与盐酸 稀溶液发生中和反应生成1mol水 放出57.3千焦 的热量，请写出其 热化学方程式：
7
4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1 、Q2的大小、△H1 、△H2的大小
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。 把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1>Q2 △H1 <△H2
8
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
5
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
e、重复实验步骤2—4三次
14
如何提高中和热测定的准确度呢？
• 增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量 的损失。 • 不断搅动，使热量分散均匀 • 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干 扰 • 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干 扰
15
课堂练习：以下能表示中和热的有：
• A. NaOH(aq) + HCl(aq) ==== NaCl(aq) + H2O(l) ΔH 1 • B. NaOH(aq) +H2SO4(aq) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH 2
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
1
H2 (g)+ I2 (g)
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
这个化学方程式与以前熟悉的 化学方程式有什么不同？
2
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的wenku.baidu.com系的 化学方程式。
H2 (g)+ I2 (g)
• C. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ==== CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH 3
• D. NaOH(aq) +H2SO4(浓) ==== Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH 4