亚硫酸氢钠

Fe3+和HSO3—之间既发生了氧化还原反应，又发生了水解反应
该研究小组的同学又想到NaHSO3和NaHCO3这两种物 质组成非常相似，因此又做了FeCl3和NaHCO3溶液反应的 第三组实验：
实验三：在FeCl3浓溶液中滴加入过量的NaHCO3浓溶液 实验现象：产生红褐色沉淀并产生无色气体
这个实验现象与NaHSO3的反应现象有差异，请解释两者现
H S—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、H2SO3 、HSO3— （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱
Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2
（6）其它：S、Sn2+、NH3
拓展补充：工艺流程中外加物质作用分析2
1、处理对象 (1) 废水中的重金属离子及放射性元素：如Cr3+、Cd3+、Hg2+、
② 硫化物沉淀法 此物能用于处理大多数含重金属的废水。
常用的沉淀剂：Na2S、NaHS、K2S、H2S 等。
③碳酸盐沉淀法 金属离子碳酸盐的溶度积很小，对于高浓度的
重金属废水，可投加碳酸盐进行回收。
沉淀剂：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、CaCO3等。
④卤化物沉淀法 利用AgCl沉淀回收银：
以防变质。
亚硫酸氢钠的废弃处 理
加入水中，加纯碱，再加盐酸中和
亚硫酸氢钠的制备
（1）NaOH+SO2=NaHSO3（2）Na2SO3+SO2 + H2O=2NaHSO3 （3）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3 + CO2
亚硫酸氢钠溶液的浓 度测定
（1）碘量法（2）重量法
• 从已经掌握的化学知识如何解读NaHSO3的性质？
同学们猜测实验过程中这种红褐色液体为 氢氧化铁胶体 ， 可以用 丁达尔 实验进行检验。
通过该实验得出结论（用离子方程式表示）：
2Fe3++ 3HSO3—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3+3H+
1. 为验证两种离子间的另一种反应的可能，该研究小组设计 了另一组实验：
实验二：取少量红褐色液体加入过量盐酸，取部分溶液，往
KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、
(7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、
新制的Cu（OH）2
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、 S2—、
Zn2+、Ni2+、Cu2+、Pb2+、Fe3+等。 (2) 给水处理中去除钙，镁硬度。 (3) 某些非金属元素：如S2-、F-等。
2、常用的化学沉淀方法
① 氢氧化物沉淀法 ② 硫化物沉淀法③ 碳酸盐沉淀法
④ 卤化物沉淀法 ⑤ 还原沉淀法
① 氢氧化物沉淀法（重点）注意分级沉淀
A、金属离子浓度相同时，溶度积小的开始沉淀析出的pH越低。 B、同一金属离子，浓度越大，开始沉淀析出的pH越低。 沉淀剂：NaOH、 石灰、Na2CO3、 NaHCO3等。
象差异的原因可能是：①
；
②
。
HSO3-有较强的还原性 HCO3-没有还原性，且HSO3-水解能力较HCO3-小
拓展补充：工艺流程中外加物质作用分析1
１、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、
类别的角度
水解过程与电离过程
价态的角度
弱酸的酸式酸根阴离子 分类 既有氧化性、
与NaHCO3对比 对比NaHSO3 价态
又有还原性， 以还原性为
类比的角度
特性
主
1.同学查阅资料认为：Fe3+和HSO3—之间的反应有两种情况： 一是发生氧化还原 反应：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+ 3H+ ； 二是发生水解反应。 该同学的研究性学习小组对Fe3+和HSO3-之间的反应进行实 验验证：实验一：在FeCl3浓溶液中滴加入过量的NaHSO3浓 溶液，最终变为红褐色。
建立分析元素化合物性质的思维模型
NaHSO3的复习
亚硫酸氢钠的性状
白色结晶性粉末，有SO2的气味，可溶于水，微溶于醇， 在空气中易转化为硫酸盐。
亚硫酸氢钠的用途 漂白剂、蔬菜脱水、保存剂、照相还原剂。
阴凉通风的库房、远离火种、热源、防止阳光直射、包
亚硫酸氢钠的储存 装密封、应与氧化剂、酸类、碱类分开存放。不易久存，
Ag++ Cl- = AgCl↓ (Ksp = 1.56×10-10) 利用CaF2沉淀去除F-：Ca2+ +2F-=CaF2 ↓ (Ksp= 4×10-11)
⑤ 还原沉淀法a、 pH调整： 将含铬废水用硫酸将pH调至2-3，在
此pH值下Cr6+可以有效地被还原为Cr3+。
b、还原处 常用的还原剂有：硫酸亚铁、焦亚硫酸钠、硫化钠， 也可用工业废气中的SO2作还原剂。 c、沉淀分离可加入石灰或其它碱。Cr3+ + OH- → Cr(OH)3 ↓
其中加入BaCl2稀溶液，有 现象，说明
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又有同学认为该实验不够严谨，理由是
，
他设计的另一个检验实验是往溶液中加入
溶液（填试
剂的名称），结果看到了蓝色沉淀现象，说明两种溶液发生
了此类反应。由以上两组实验得出的结论是
。
白色沉淀 Fe3+和HSO3—之间发生了氧化还原反应
NaHSO3可以被空气氧化
铁氰化钾