2021届山东省枣庄三中高三上学期12月质检化学试卷
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【最新】山东省枣庄三中高三上学期12月质检化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下:
下列说法不正确的是()
A.上述信息可推知:T1 B.T1△时,该反应的平衡常数K=9/16 C.T1△时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小 D.T2△时,若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变 2.N2(g)+3H2(g)催化剂 高温高压 2NH3(g) △H<0,当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转 化率的是 ①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压 A.③④ B.①② C.②③ D.①④ 3.N 2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g) +O2(g) △H△0△ T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表: 下列说法中不正确的是 A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50% C.达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c△N2O5△△5.00mol•L-1 D.T1温度下的平衡常数为K1△T2温度下的平衡常数为K2,若T1△T2,则K1△K2 4.分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是 A .A B .B C .C D .D 5.向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:Ag ++ 2NH 3·H 2O Ag(NH 3)2++ 2H 2O 。下列分析不正确的是 A .浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag +(aq)+Cl -(aq) B .实验可以证明NH 3结合Ag +能力比Cl -强 C .实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D .由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 6.关于0.01mol ⋅L −1NaHCO 3溶液,下列说法正确的是 △ △ A .溶质水解反应:HCO 3−+H 2O ⇌H 3O ++CO 32- B .离子浓度关系:c(Na +)+c(H +)═c(OH −)+c(HCO 3−)+c(CO 32−) C .微粒浓度关系:c(Na +)═2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3−+c(CO 32 −)] D .微粒浓度关系:c(Na +)>c(HCO 3−)>c(H 2CO 3)>c(CO 32−) 7.常温下,浓度均为0.1mol /L 的4种钠盐溶液pH 如下:下列说法不正确的是( ) A .四种溶液中,23Na CO 溶液中水的电离程度最大 B .3NaHSO 溶液显酸性的原因是:233NaHSO Na H SO ++- =++ C .向氯水中加入少量()3NaHCO s ,可以增大氯水中次氯酸的浓度 D .常温下,相同物质的量浓度的23H SO 、23H CO 、HClO ,pH 最小的是23H SO 8.实验:①0.1 mol•L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol•L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液,过滤。②分别取少量①的浊液,分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S 溶液、饱和Na 2SO 4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解 下列分析不正确的是 A .实验②证明了①的滤液中含有Ag + ,由此推断的滤液中也含有Cl - B .由实验③推测:若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液,沉淀也能溶解 C .实验的③溶液中含有[Ag(NH 3)2]+微粒 D .实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解 9.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOH CH 3COO -+H +K 1=1.75×10-5△H 1>0 CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -K 2=5.71×10-10△H 2>0 常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,则下列叙述正确的是 A .对混合溶液进行微热,K 1增大、K 2减小 B .混合溶液的pH >7 C .温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH 固体,则c (CH 3COO -)减小 D .混合溶液中c (CH 3COO -)>c (Na +) 10.下列叙述错误的是 A .煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 B .淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C .乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 D .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 11.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A .可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 B .电解MgCl 2溶液可制得金属镁 C .在海轮的外壳镶上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D .“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 12.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K 2,闭合K 1,两极均有气泡 产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是 A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl— D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 13.下列表述不正确的是 A B C D 盐桥中的Cl-移向 ZnSO4溶液 a极附近产 生的气体 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 粗铜的电极反 应式为: Cu2++2e-=Cu 正极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH- 14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.78g过氧化钠晶体中,含3N A个离子 B.常温常压下,22.4L氦气含有N A个氦原子 C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A 15.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)() A.CH3COO-B.SO32- C.CO32-D.HCO3-