第三节化学平衡

第三节化学平衡(1)
化学平衡状态的建立及标志
1.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O 22SO3当到达平衡时通入18O2，再
次平衡时，18O存在于 ( )
A.SO2、O2
B.SO2、SO3
C.SO2、O2、SO3
D.O2、SO3
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能
是( )
A. Z为0.3mol/L
B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L
D. Z为0.4mol/L
3.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是
( )
A.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v B=2 mol/（L·min）
B.正反应速度 v A=2mol/（L·min）逆反应速度v C=2 mol/（L·min）
C.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v B=1.5 mol/（L·min）
D.正反应速度 v A=1mol/（L·min）逆反应速度v C=1.5mol/（L·min）
4.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H 2 2NH3已达到平衡状态 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
5.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O 22SO3，已经达到平衡的标志是
( )
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2
D.容器中压强不随时间的变化而改变
6.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，
生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤⑥
7.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是
A.A(气)＋B(气)C(气)
B.A(气)＋2B(气)3C(气) ( )
C.A(气)＋B(气)C(气)＋D(气)
D.以上都达到平衡
举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) 平衡是否建
立
混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）
正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC
③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD
压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，
②Mr一定，但m+n=p+q时
温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时
体系的密度 密度一定
9.对于反应2L （g ）+3 M （g ）x Q （g ）+3R （g ）,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol
气体L 和3mol 气体M 混合,当反应经2min 后达平衡时生成2.4 mol 气体R,并测得Q 的浓度
为0.4mol/L,则x 的值为 ,L 的转化率为 ，v (M)=
第三节 化学平衡(2)
影响化学平衡的条件
1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A.反应混合物的浓度 B .反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混合物的压强
2.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( )
A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

3.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( )
A.加入一种反应物
B.增大体系压强
C.升高温度
D.使用催化剂
4.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( )
A.生成物浓度一定增大
B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大
D.某生成物的产率可能提高
5.已知反应A 2(g) + 2B 2(g) 2AB 2(g) 的△H ＜0，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B .升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
6.右图曲线a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时
间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是( )
A.升高温度
B.加大X 的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
7.对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0
上右图所示为正逆反应速率（v ）与时间（t ）关系的示意图，如果在t 1时刻改变以下条件：
①加入A ；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C ，符合图示的条件是 ( )
A.②③
B.①②
C.③④
D.④⑤
8.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)；ΔH
＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
( )
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N 2
D.降低温度同时增大压强
9.可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有
变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
A.B 和C 可能都是固体
B.B 和C 一定都是
C.若C 为气体，则B 一定是固体
D.B 和C 可能都是气体
10.在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：
(1)A 、B 、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n 和p 的关系是 。

(2)A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。

(3)A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向
是 。

(4)加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）
11.在10℃和2×105Pa 的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的
压强(温度不变)。

下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D 的浓度:
v 1v 正 = v 逆
v ’正 = v ’逆
根据表中数据回答: (1)压强从2×105Pa 增加到5×105Pa 时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，
理由是 。

(2)压强从5×105Pa 增加到1×106Pa 时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),判断
依据是 。

可能原因是 。

12.某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的
起始浓度为0。

反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
实验 序号
0 10 20 30 40 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8
2 500 C 2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8
3 500 C 3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0
4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L ·min ）
(2)在实验 2 ，A 的初始浓度 C 2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测
实验 2 中还隐含的条件是____________________________
(3)设实验 3 的反应速率为 v 3，实验 1 的反应速率为 v 1，则 v 3 ____v 1 (填 ＜、＞或＝)，
且C 3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
(4)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。

理由是 _____
第三节 化学平衡(3)
勒夏特列原理、化学平衡常数
1.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变
2.下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全( )
A.K=1
B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-7
3.(2001江西13)放热反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在温度t 1时达到平衡，
c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0 mol/L ，其平衡常数为K 1。

升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡
浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则( )
A.K 2 和K 1的单位均为mol/L B .K 2 <K 1 C .c 2(CO)=c 2(H 2O) D.c 1(CO)>c 2(CO)
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氨水应密闭保存,放置低温处
B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化
C.酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
5.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl 2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解
释的是 ( )
A.铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷
B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右
移
C.铷的单质状态较化合态更稳定
D.MgCl 2的热稳定性不如RbCl 强
6.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO 3(固) Ca 2++CO 32-。

欲使悬浊液中固体的量减
少，可采取的措施是 ( )
A.加碳酸钠溶液
B.通入二氧化碳气体
C.加碳酸氢钙溶液
D.加氯水
7.在 1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和 1 mol B 混合发生如下反应：
压强(Pa) 2×105 5×105 1×106 D 的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.44
3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D ，并测得C 的平衡浓度
为0.4 mol/L ，下列叙述中不正确的是 ( )
A.x 的值为2
B.A 的转化率为40%
C.B 的平衡浓度为0.8 mol/L
D.D 的体积分数为25%
8.定条件下，可逆反应X （g ）＋3Y （g ）
2Z （g ），若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、
c 2、c 3（均不为0），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol /L ，0.3mol/ L ，0.08 mol/L ，
则下列判断不合理的是( )
A.c 1：c 2＝1：3
B.平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：2
C.X 、Y 的转化率不相等
D.c 1的取值范围为0< c 1<0.14 mo /L
9.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO 2(气) △H< 0。

其平衡常数可表示为K=[CO 2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。

化学平衡常数只与温度有关，
不随浓度和压强的变化而变化。

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值____，平衡
常数K 值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
(2)1100℃时测得高炉中c (CO 2)=0.025 mol·L -1，c (CO)=0.1mol·L -1，在这种情况下，该反
应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选
填大于、小于或等于），其原因是___________。

10.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g)，已知c 始
(SO 2)=0.4mol/L ，c 始(O 2)=1mol/L ，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。

试判断：
（1）当SO 2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
（2）达到状态时，SO 2的转化率为多少？
第三节 化学平衡(4)
专题：化学平衡图象
1. 在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高
温度,重新达到平衡,变化过程均如下左图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A ．正反应是吸热反应
B ．逆反应是吸热反应
C ．m+n>p+q
D ．m+n<p+q
2．今有X （g ）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

从反应开始经过t 1后达到平衡状态,t 2 时
由于条件改变,平衡受到 破坏,在t 3时又达到平衡,据上右图回答:从t 2→t 3的曲线变化是
由哪种条件引起的( )
A ．增大X 或Y 的浓度
B ．增大压强
C ．增大Z 的浓度
D ．升高温度
3．反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与
反应时间（t ）的关系如下左图所示。

若使曲线a 变为曲线b ，可采取的措施是：( )
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y 的浓度
4.反应：L （固）＋aG （气）bR （气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上
右图所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此
可判断：( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应 Ｃ. a ＞b D. a ＜b
5.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) △H ，在密闭容器中进行，下左图表示在不
Y
的转化率a b
同反应时间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。

由曲
线分析，下列判断正确的是 ( )
A.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H ＜0
B.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，△H ＞0
C.T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，△H ＜0
D.T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，△H ＞0
6.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)( △H ＞0)达平
衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A 、B 、C 、D 、E 点，其中表示未达平衡状态且V
正＞V 逆的点是 ( )
A ．A 或E
B ．B 点
C ．C 点
D ．D 点
7. 等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下
列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是 ( )
8. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象为
（ ）
9. ．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的
示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气
体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．上述可逆反应的正反应为放热反应
B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的△H ＞0
10.对于反应2NO 2 N 2O 4，△H ＜0，试根据下列图象判断t 2、t 3、t 4时刻采取的措施。

B%0t /s T 2、P 2T 1、P 2T 1、P 1
t2、
t3、
t4、
第三节化学平衡(5)
专题：等效平衡
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、
B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三
者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 ( )
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1 mol
D.均减少1 mol
2. 在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气)x C(气)，达到
平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；
B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为( )
A.只能为2
B.只能为3
C.可能是2，也可能是3
D.无法确定
3.将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积
．．．．的密闭容器中，在一定条件下发
生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。

在相同温度
．．．．下，分别按
下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
4.在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙
容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是 ( )
A.化学反应速率：乙>甲
B.平衡后SO2的浓度：乙>甲
C.SO2转化率：乙<甲
D.平衡后O2的体积分数：乙>甲
5.若将2moLC和2moLD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C
的浓度为V moL/L，则V和w的关系是 ( )
A.V > w
B.V < w
C.V = w
D.无法比较
6.已知723K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-393.2kJ/mol。

在该温度下，向一有固定
容积的密闭器中通入2molSO2和1molO2,，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密
闭容器中通入1mol SO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量为Q2。

则下列判断不正确的是
A.反应速率v(SO2)第一种情况比第二种情况大
B.达到平衡时，SO2转化率第一种情况比第二种情况大
C.达到平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种情况大
D.两种情况下平衡时放出的热分别为Q1=393.2kJ、Q2=196.6kJ
7.(1)在有催化剂，恒容、恒温的密闭容器中，加入0.5molN2和1.5molH2,氨的平衡浓度是
amol/L.按下列那种情况作为起始物质,在相同条件下,氨的平衡浓度仍为amol/l的
是。

A.1molN2、3molH2
B.1molNH3
C.0.5molN2、1.5molH2、1molNH3
D.0.5molNH3
E.1molNH3、0.01Ar
F.0.1molN2、 0.8molNH3、0.3molH2
(2)将(1)题中的“恒容”改为“恒压”，再讨论A~F的情况。

8.某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测
得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。

如温度不变，只改变
初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、
y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0，则z= 。

(2)若x=0．75 mol，则y= ，z= 。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y
和z) 、。