第一章第二节第2课时元素周期律作业答案

第一章第二节元素周期律提升训练答案解析

1.【答案】A

【解析】O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。

2.【答案】B

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；

原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。

3.【答案】C

【解析】X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。

4.【答案】A

【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径Si＞P＞S)；

同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径N＜P)；

磷元素的原子半径介于1.17×10－10m与1.02×10－10m之间，可能为1.10×10－10m。

5.【答案】C

【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。

6.【答案】C

【解析】由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A项不正确；H与O可形成化合物H2O2；B项不正确；稳定性：H2O>H2S，C项正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为两性氢氧化物，D项不正确，故选C。

7.【答案】B

【解析】随元素原子序数的递增，原子最外层电子数并不都是从1到8重复出现(第一周期和副族元素)；金属无负化合价，氧、氟元素无最高正价；元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。

8.【答案】A

【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

9.【答案】C

【解析】①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl＞N＞C，正确；③非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞HBr＞HI，正确；④非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl＜HBr，错误。

10.【答案】A

【解析】按原子序数递增的顺序，碱金属元素的金属性逐渐增强，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强，卤素单质的颜色逐渐变深(F2为浅黄绿色，C12为黄绿色，Br2为红棕色，I2单质为紫色)。

11.【答案】A

【解析】非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D 项正确。

12.【答案】B

【解析】经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3＋＜Na＋＜O2－，A项正确；Y与M组成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化学烟雾的原因之一，B项错误；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下SO2被NO3−氧化为SO42−，反应生成硫酸钡白色沉淀，C项正确；M的氢化物为水，Z的氢化物为氨气，水的熔、沸点高于氨气的熔、沸点，D项正确。

13.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

(2) HCl>H2S>PH3>SiH4

(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强

【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。

14.【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)①试管②烧杯③酒精灯(4)B F A D C E Cl2＋H2S===2HCl＋S↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(5)金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐

减弱，非金属性逐渐增强)

【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)钠与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条与2 mol·L－1的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。(4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选B)。②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑，其离子方程式是2Na＋H2O===2Na－＋2OH－＋H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色(选A)。④镁带与2mol·L－1盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧(选D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈。⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应，其化学方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，即离子方程式是2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧(选C)。⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

15.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管培养皿(烧杯)

(3)

(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。

【解析】①氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。

③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：钾＞钠；由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。

16.【答案】(1) F Cs(2) F Cs(3) F Cs

【解析】同主族元素的原子序数越大，原子半径越大；原子越易失去电子，越难得到电子；元素的金属性增强，非金属性减弱。同周期元素中，碱金属的原子半径最大，卤素原子半径最小。在给定的9种元素中，F的原子半径最小，最易得到1个电子，非金属性最强；Cs的原子半径最大，最易失去1个电子，金属性最强。